实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1．学习移液管和容量瓶的正确实验1 食醋中总酸量的测定一、实验目的1(学习移液管和容量瓶的正确使用方法。

2(练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。

3(熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。

二、移液管的使用移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。

移液管为精密转移一定体积溶液时用的。

1.使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。

2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。

这时，左手拿橡皮吸球(一般用60ml洗耳球)轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。

3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。

4.注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。

【练习用移液管移取2mL、5mL、10mL、25mL的水于小烧杯中。

】定管的使用三、容量瓶和滴(1)容量瓶容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和浓度的溶液的量器，一般有50，100，3250，500，1000cm等规格。

当用浓溶液(尤其是浓硫酸)配制稀溶液时，应先在烧杯中加入少量去离子水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次加入浓溶液后，应搅拌使之均匀。

如果是用固体溶质配制溶液，则应先将固体溶质放入烧杯中，用少量去离子水溶解，然后将杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中(参见图2-24)，再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2,3次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到标线处。

但需注意，当液面将接近标线时，应使用滴管小心地逐滴将水加到标线处，观察时视线、液面弯月面与标线应在同一水平面上。

塞紧瓶塞，用手指压紧瓶塞(以免脱落)，将容量瓶倒转数次，并在倒转时加以摇荡，以保证瓶内溶液浓度上下各部分均匀。

瓶塞是磨口的，不能张冠李戴，一般可用橡皮圈将瓶塞系在瓶颈上。

-3【练习用容量瓶配置250mL 0.2mol?dmNaOH溶液。

】具体操作如下:1. 用称量纸称取0.20g固体NaOH。

2. 将0.2g NaOH转移到100 mL小烧杯内，加少量蒸馏水，搅拌溶解。

3. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中，再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2,3次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中。

4. 加水到标线处，当液面将接近标线时，使用滴管小心地逐滴将水加到标线处，观察时视线、液面弯月面与标线应在同一水平面上。

塞紧瓶塞，用手指压紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，摇荡。

(2)滴定管滴定管主要是滴定时用来精确量度液体的量器，刻度由上而下数值增大，与量33筒刻度相反。

常用滴定管的测量容量为50cm，每一小刻度相当于0.1cm，而读数3可估计到0.01cm。

滴定管分为两种——酸式滴定管和碱式滴定管，其下端的阀门不同:酸式滴定管的阀门为一玻璃活塞(参见图2-25a)，碱式滴定管的阀门是装在乳胶管中的玻璃小球(参见图2-25b)。

操作酸式滴定管时，旋转玻璃活塞(切勿将活塞横向移动，导致活塞松开或脱出，使液体从活塞筒漏失)，可使液体沿活塞当中的小孔流出;操作碱式滴定管时，用大拇指与食指稍微捏挤玻璃小球旁侧的乳胶管，使之形成一隙缝(参见图2-25c)，液体即可从隙缝流出。

若要量度KMnO、I、AgNO423等溶液，可使用酸式滴定管;若要量度对玻璃有侵蚀作用的液体(如碱液)，只能使用碱式滴定管。

滴定管在装入滴定溶液前，除了需用蒸馏水水洗涤洁净外，还需用少量滴定溶3液(每次约10cm)洗涤2,3次，以免滴定溶液被管内残留的水所稀释。

洗涤滴定管时，应将滴定管平持(上端略向上倾斜)并不断转动，使洗涤的水或溶液与内壁的每一部分充分接触，然后用右手将滴定管持直，左手开放阀门，使洗涤的水或溶液通过阀门下面的一段玻璃管流出(起洗涤作用)。

滴定管装好溶液后必须把滴定管阀门下端的气泡逐出，以免造成误差。

逐去气泡的方法如下:迅速打开滴定管阀门，利用溶液的急流把气泡逐去。

对于碱式滴定管，也可把乳胶管稍折向上，然后稍微捏挤玻璃小球旁侧的乳胶管，气泡即被管中的溶液压出，如图2-26所示。

滴定管应保持垂直。

滴定前后均需记录读数，终读数与初读数之差就是溶液的用量。

初读数应调节在刻度刚为“0.00”或略低于“0.00”。

读数时最好在滴定管的后面衬一张白纸片，视线必须与液面在同一水平面上，观察溶液弯月面底部所在的位置，仔细读到小数点后两位数字。

视线不平或者没有估计到小数点后第二位数字，都会影响测定的精密度。

例如，图2-27所示的读数应记作24.43，而不能误读为24.34或24.53，也不能简化为24.4。

滴定开始前，先把悬挂在滴定管尖端外的液滴除去。

滴定时用左手控制阀门，右手持锥形瓶(瓶口应接近滴定管尖端，不要过高或过低)，并不断转动手腕，以摇动锥形瓶，使溶液均匀混合。

快到滴定终点时(这时每滴入一滴溶液，指示剂转变的颜色复原较慢)，滴定速度要控制得很慢，最后要一滴一滴地滴入，防止过量，并且要用洗瓶挤少量水淋洗锥形瓶壁，以免有残留的液滴未起反应。

为了便于判断终点时指示剂颜色的变化，可把锥形瓶放在白瓷板或白纸上观察。

最后，必须待滴定管内液面完全稳定后，方可读数(在滴定刚完毕时，常有少量沾在管壁上的溶液仍在继续下流)。

三、醋酸测量实验原理醋酸为一弱酸，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下:HAc + NaOH NaAc + HO2化学计量点时反应产物是NaAc，pH在8.7左右，可采用酚酞作指示剂。

食用醋中的主要成分是醋酸(乙酸)，同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等，均可被强碱准确滴定。

在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结-3果常用ρ(HAc)表示，单位为g?dm，计算式如下:cVMNaOHNaOHHAc,(HAc),，稀释倍数VHAc四、实验仪器与试剂3333仪器:50cm碱式滴定管，25.00cm移液管，250cm容量瓶，250cm锥形瓶-3试剂:0.2mol?dmNaOH溶液;0.2%酚酞指示剂。

五、实验步骤33用25.00 cm移液管吸取待测食用醋试液三份置于250 cm锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1,2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使溶液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。

重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。

根据测定结果计算试样中酸的总含量，以-3g?dm表示。

表, 醋酸中总酸量的测定1 2 3 实验编号3 滴定管初读数/cm3 滴定管终读数/cm3 NaOH溶液耗用体积/cm3 NaOH耗用体积平均值/cm-3 总酸的含量/ g?dm实验2 漳州校区湖水混凝净化实验一、实验目的1(了解和观察混凝现象与效果。

2(了解混凝发生的条件与范围。

二、实验原理混凝处理是自来水厂或一般工业废水处理必须进行的重要步骤，可以除去水中的固体悬浮物或通过反应去除重金属离子及部分有机物。

天然水或废水通过混凝处理后，再经过过滤、消毒或其他深度处理，便可以达到排放标准。

混凝剂按化学组成可分为无机混凝剂和高分子混凝剂，无机混凝剂又可分为铝系和铁系。

我们所熟悉的明矾就是一种无机混凝剂，现在又发展了很多聚合产品，如聚合硫酸铁、聚合氯化铁等。

无机混凝剂主要是通过水解，在一定的温度下和酸度下(主要是酸度条件下)，形成多羟基化合物，混凝成长链及网状物沉淀下来。

在形成沉淀的过程中把水中的微小固体悬浮物及经过反应或直接能与该絮状物结合的其他物质一起去除，使水质迅速变得清澈透明。

高分子混凝剂则利用高分子长链的官能团与废水中的有毒物质反应，再通过自身的团聚包裹作用，沉淀去除水中的有毒物质。

有时可将无机与高分子混凝剂混合使用，则高分子混凝剂会在无机絮团之间形成一种“架桥”作用，进一步增加混凝效果。

反应原理可通过下式来表示: 3+- n Al +3 n OH + m SS ,,[Al(OH)]. SS 3nmSS代表固体悬浮物，[Al(OH)]代表混凝剂。

3n2-如欲除去水中的六价铬(CrO),则可以通过加入铁系混凝剂达到目的，反应27 2++3+3+2- 式如下: CrO+ 6 Fe +14 H ,,6 Fe + 2Cr + 7 HO 2723+3+- m Fe + n Cr +3(m + n) OH == [Fe(OH)][Cr(OH)] ? 3m3n三、实验仪器与试剂仪器:烧杯，移液管试剂:10 g/L Al(SO)溶液，20g/L FeCl溶液，校区湖水。

2433四、实验步骤1. 用FeCl处理水中的悬浮物 3取1000mL烧杯6个，向烧杯各加入600mL校区湖水，向1-6号烧杯中分别加入0、1、2、4、6、和8mL Al(SO)溶液，将上述六个1000 mL烧杯中置243于搅拌机下。

开动搅拌机，并调整搅拌机转速，至250转,分，待转速稳定后开始计时:250 转,分， 1 分钟，110 转,分， 5 分钟50 转,分， 15 分钟搅拌完成达设定时间后，停机。

水样静置沉淀5分钟，观察情况，填入下表。

烧杯编号 1 2 3 4 5 6投药量mL矾花形成及沉淀过程描述演示实验纯水的制备(1) 按图7-1初步搭好蒸馏装置。

搭装置时一般遵循先下后上、先左后右的原则。

首先根据煤气灯的高度确定铁圈的位置;再固定蒸馏烧瓶，并注意温度计的水银球位于支管处;然后装好冷凝管和接引管，放好接收瓶，并注意冷凝水的接入方向。

,333 (2) 取300cm自来水放入500cm蒸馏烧瓶中，并滴入4滴0.1mol?dmKMnO 溶液，投入几粒沸石(防止过热或崩沸)，将各连接处的塞子塞紧，通4 入冷凝水，然后加热，调节火焰以使水蒸汽较缓慢地从支管逸出，控制每秒钟的3出水约2滴。

当锥形瓶中蒸馏出的纯水约100cm时，便停止加热。

观察蒸馏出来的水与原来有何不同，。