6.02×1023
物质的量
相对分子或原 子质量
1mol物质 的质量
1mol 12 12g
1mol 32 32g
1mol 44 44g
情景五：物质的量的应用
问题：请同学根据这几个例子，归纳1mol 粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量 方面有什么关系？
总结规律
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。
3. 与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( BC )
A. 0.3molHNO3 B. 3.612×1023个HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
情景四：物质的量的应用
问题：学习了物质的量这一物理量后，
你对化学反应中的定量关系有了哪些新的
认识？
点燃
请结合 C + O2
2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）
3、外观越小的物质，用集体来计量较方便。（迁移）
问题的提出：
C + O2 = CO2
宏观 12g
32g
44g
微观 1
1
1
微观粒子与可称量的物质之间是 如何联系的呢？
那么,可称量物质与分子、原子和离子这 些微观的看不见的粒子之间有什么联系？ 能否用一定数目的粒子集体为单位来计量 它们之间的关系。答案是肯定的。
实践检验
1、1 mol H2O中含有
个水分子。
2、3 mol CO2中有 氧原子 。
3、2 mol NaCl中有 氯离子。
个碳原子 个
个钠离子，
个
4、1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 mol。
问题：请同学总结物质的量（n）、微粒 数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算
关系？
有关物质的量的计算：
情景六：物质的量与质量的关系
摩尔质量（molar mass)
（1）定义：
单位物质的量的物质所具 有的质量叫摩尔质量。
（2）定义式：
M
=
m n
（3）单位： g / mol 或 g ·mol － 1
（4）表示符号： M
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。
CO2加以说明。
质量比
C + O2 12g ∶ 32g
点燃 ∶
粒子数比 1 ∶ 1
∶
物质的量比 1mol ∶ 1mol ∶
CO2 44g
1 1mol
完成下表：
C
O2
CO2
一个分子或原 子的质量
微粒个数
1.993×10-23g 6.02×1023
5.314×10-23g 7.307×10-23g
6.02×1023
小结:
微粒数(N),物质的量(n),质量(m)之间的相互转化
÷NA
×M
N
n
m
×随堂练习
1. 写出下列物质的摩尔质量: H2SO4_____________, CO32-______________, K+ ______________
情景一：生活中的计量 化繁为简，意义不变。
情景一：生活中的计量
啤酒 大头针 大米
集体计 量购买
√ √ √
单个计 量购买
√ × ×
单个计 量使用
√
√ ×
学生讨论：
根据刚才的分析，针对生活中的计量方法， 你能得到哪些启示？
1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。（方便）
注意：阿伏加德罗常数是一个物理 量，单位是mol－1。
感受阿伏加德罗常数
（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm 的硬币排成一行，可以来回于地球与太 阳之间240.8亿次 （2）如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年。
所以物质的量只用来表示原子、分子、 离子等微观粒子或粒子的集合体
参考资料
一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大约
是0.05 g，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子，即1.7×1021个水
分子。
情景三：化学实验中的计量
问题：大家预测化学中的微观粒子， 多少个作为一个集团合适呢？
换句话1 mol粒子中有多少个微观粒子呢？
实践体验
当个体数量大时，人们习惯以集体为 单位统计个体数量。因此当微观粒子的
数量很大，我们也将以集合体为单位对
其进行计算。国际科学界建议采用“物 质的量”将它们联系的。
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际 计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化 学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国 际标准化组织关于必须定义一个物理量单位 的提议，并作出决议。从此，“物质的量” 就成为了国际单位制中的一个基本物理量， 物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
练习：已知一个12C 原子的质量为 1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中有多少 个碳原子？
0.012Kg 12C中所含的
原子数
答案：6.02×1023个
1 摩尔的标准：1 mol任何粒子集 合体所含的粒子数 = 0.012 kg12C中所 含的碳原子数≈ 6.02×1023
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德 罗常数，符号NA;也就是说，含有 6.02×1023 个粒子的任何粒子集合体都 称为1mol.
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数(N)
[例题] 在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
N(O2) = n(O2) × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
[巩固] 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
课堂练习：
1. 1.204×1024 个 H2O2 分子的物质的量为 2mol 。 2. 1molNa2CO3 中约含有 2 molNa+、 1 molCO32离子，共含有离子的个数为 1.806 × 1024 个。
一、物质的量
（1）含义：表示含有一定数目的集合体， 是一个 基本的物理量。 （2）用途：衡量微粒集体 （3）符号：n （4）单位：摩尔（mol）
强调： 1. 物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个
整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示 含有一定数目粒子的集合体。 2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的 “粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单 元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单 一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。