一、选择题（50个）1．下列表述中,最能说明系统误差小的是 ( B )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2．下列情况中( D )引起系统误差。
(A)称量时，试样吸收了空气中的水。
(B)天平零点稍有变动。
(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。
(D)试剂中含有被测物质。
3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为 ( B )(A). (B) (C) (D) 20ml4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B )(A) Na2H2Y (B)CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺5. 已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B )(A) 1×10-12 mol/L (B) ×10-12 mol/L(C) ×10-12 mol/L (D) ×10-12 mol/L6. 醋酸的p K a = ,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。
(A) 一位 (B). 二位 (C) 三位 (D) 四位7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为--------------------------------(C )(A) 化学计量点 (B). 滴定误差 (C) 滴定终点 (D) 滴定分析8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。
(A) 甲基橙 (B) 酚酞 (C) 甲基红 (D) 溴酚蓝9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( )(A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3•H2O(B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH(D) 100ml mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。
(A)NaH2PO4—Na3PO4 (B)Na+—(C)(CH2)6N4H+—(CH2)6N4 (D)H2Ac+—11. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。
(A)NH2OH2+—— NH2OH(NH2OH的pK (B)=(B)、HAc——Ac- (HAc的pKa=(C)NH4+—— NH3•H2O(NH3•H2O的pK (B)=(D)HCOOH——HCOO- (HCOOH的pKa=12.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是--------------------------------------( B )(A) L HAc (B) L NH4Ac(C) L NaAc (D) L NH4Cl13. 用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2 ml，已知0<V1<V2，试判断物质的组成 --------------------------------( D )(A)NaOH (B). Na2CO3 (C) NaOH+ Na2CO3 (D) Na2CO3+NaHCO314. 某碱液 mL, 以 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl mL,此碱液的组成是-------------------------------------------( B )(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO315. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为--------------------------------( D )(A)NH3的K (B)太小 (B). (NH4)2SO4不是酸 (C) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 (D)NH4+的Ka 太小16. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是--------------------------------( A )(A) 1： (B). 2：1 (C) 1：3 (D) 1：217. EDTA 滴定 Zn 2+时，加入 NH 3— NH 4 Cl 可（ C ）。
(A) 防止干扰 (B). 防止 Zn2+水解 (C) 使金属离子指示剂变色更敏锐 (D) 加大反应速度18．采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是---------------( A )(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰19. 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D )消除的。
(A)控制酸度法 (B)、配位掩蔽法 (C)氧化还原掩蔽法 (D)沉淀掩蔽法20. 络合滴定中,若Et≤％、pM=±,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) lgK(NY)大于-------------( C )(A)5 (B). 6 (C) 7 (D) 821.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是---------------( B )。
(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。
(B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。
(C) pH越大，酸效应系数越大。
(D) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
22. 配位滴定终点所呈现的颜色是---------------( C )(A)游离的金属离子的颜色。
(B)EDTA与待测离子形成的配合物的颜色。
(C)游离的金属指示剂的颜色。
(D) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。
23.在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是---------------( A )。
(A)控制酸度法 (B)、沉淀分离法 (C)解蔽法 (D)掩蔽法24. 用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以E (B)T作指示剂，调节溶液酸度应用---------------( C )(A)六次甲基四胺 (B). 氨水 (C) 氨—氯化铵缓冲溶液 (D) A+ (B)25.二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是---------------( A )(A)pH< (B)、pH=～ (C)pH=～ (D)pH>26. Al3+，Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，可加入---------------( )(A)NaOH (B). HAc (C) NH4F D．KCN27. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是---------------( C )(A) K2Cr2O7 滴定开始前 (B)．淀粉滴定开始前 (C) 淀粉近终点时 (D)．碘化钾滴定前28. 高锰酸钾法所用的指示剂是---------------( A )(A) KMnO4 (B). K2Cr2O7 (C) K2CrO4 D．淀粉29．用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是 ( D ) [(Fe3+/Fe2+)=， (Sn4+/Sn2+)=](A) (B). (C) (D)不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是---------------( )(A)两电对的电子转移数 (B)、两电对的电位差(C)氧化还原反应的速度 (D)氧化还原反应的介质31. 可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是---------------(B )(A)Na (B)iO3 (B)、(NH4)2S2O8 (C)KMnO4 (D)SnCl232. KMnO4法使用的酸度条件是---------------( A )(A)强酸性 (B)、中性 (C)碱性 (D)弱酸性33. KMnO4法测定H2O2时，若H2O2中含有机物质，则测定结果会---------------( A )(A)偏高 (B)、偏低 (C)不变 (D)无法确定34. 配制Na2S2O3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是---------------( D )(A)消除水中CO2的作用 (B)、消除水中O2的作用(C)消除水中微生物的作用 (D)消除水中还原性杂质的作用35. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是---------------( B )(A)滴定开始时 (B)、滴定至近终点时(C)滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时 (D)在标准溶液滴定了近50%时36.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( D )(A) Na2S2O3 (B)Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O437.(1) 用 mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe2+溶液(2) 用 mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( A )(A) 一样大 (B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断38. 用 H2C2O4·2H2O 标定 KMnO4溶液，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H2C2O4的分解。
(A) 60 ° C (B). 75 ° C (C) 40 ° C (D) 85 ° C39.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断---------------( B )(A). 氧化还原反应程度 (B).氧化还原反应速率 (C) 氧化还原反应方向 (D) 氧化还原能力大小40. 高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是（ B ）。
(A)HClO4 (B). H2SO4 (C) HNO3 (D) HCl41. 用K2Cr2O7为基准物质标定NaS2O3溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是（ D ）。