第一节共价键模型教学设计一、教学目标：1.复习共价键的概念，能用电子式表示常见物质的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质三、教学难点：σ键和π键的特征四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程第一课时【复习提问】什么是共价键？那些物质存在共价键？【生】1.原子间通过公用电子形成的化学键。
2.非金属单质、共价化合物、含有原子团的离子化合物一共价键【探究一】以氢分子的形成为例探究共价键的形成及共价键的本质，阅读教材P31-32（2分钟）结合动画展示，描述氢分子的形成过程【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。
1.σ键图像分析：①H2分子里的“s—sσ键”氢原子形成氢分子的电子云描述②HCl分子的s—pσ键的形成③C1一C1的p—pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。
2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
C1一C1的p—pπ键的形成[讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中，共价单键是σ键。
而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。
【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：1．共价键的形成及其本质定义：原子间通过共用电子对形成的化学键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
表示方法：① 电子式： 在元素符号的周围用小点（或X ）来描述分子、原子最外层电子的式子。
写出CH 4、CO 2、 H Cl 、N 2 、 Cl 2的电子式：② 结构式是把电子式中共用电子改成短线的化学式[试一试] 用结构式式表示Cl 2、HCl 、H 2 、CO 2、CH 4、N 2[活学活用] 1.下列有关共价键的成因说法错误的是( )A.若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低B.成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠C.共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大D.形成化学键，体系的能量降低生：A【科学探究】1.已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子键型项目σ键 π键 成键方向沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状轴对称 镜像对称 牢固程度键强度大，不易断裂 x 键强度较小，容易断裂 成键判断规律 共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：【归纳】形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键2．共价键的类型：（1）依据共用电子对数目：单键、双建、（2）原子轨道重叠方式：σ键、π键[活学活用] 2下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有1个p-p σ键，2个p-p π键生：C【问题探究三】解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？且空间构型也不同（3）极性键和非极性键（阅读课本34页，完成下列问题）①分类标准：②极性键和非极性键：生：略【问题探究三】解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？且空间构型也不同3．共价键的特征：【探究】解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O 和HF，H原子数不等？(1)饱和性：在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)方向性：形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
学生解决问题略[活学活用] 3.下列说法正确的是( )A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间生：A小结：本节课，你的收获是什么生：略【板书设计】一、共价键1．共价键的形成及其本质2．共价键的类型3．共价键的特征：(1)饱和性：(2)方向性学情分析高中阶段的《物质结构与性质》是高考的选修内容之一，其中共价键的主要类型δ键和π键是高考的重点内容，在高考中出现的频率较高，理解这两种共价键的类型对于学生以后的学习有着非常重要的作用。
δ键和π键的理解很抽象，需要一定的空间想象能力，因此在教学过程中要及时挖掘学生的想象能力，充分利用多媒体教学，将直观形象的只是展示在学生面前，易于掌握。
效果分析新课程提倡自主、合作、探究的学习方式，课堂教学是学生学习科学文化知识的主阵地，也是对学生进行思想品德教育的主渠道。
教师应着力构建自主的课堂，让学生在生动、活泼的状态中高效率地学习。
如何才能提高课堂教学的有效性，我在本节课中的教学中主要运用了以下几种方法。
一、创设数学学习情境，激发学生的学习兴趣“兴趣是最好的老师,有兴趣不是负担”,这句话饱含深刻的道理。
在教学中我从学生已有生活经验出发，设计学生感兴趣的生活素材以丰富多彩的形式展现给学生，使学生感受到数学无处不在。
在设计σ键和π键的形成时，通过动画展示及手势让学生投入其中，增强了学习积极性，从而充分调动学生学习知识的积极性，激发学生的学习热情。
教师鼓励学生大胆提问，耐心细致地回答学生提出的问题，并给予及时的肯定和表扬，增强学生提问的勇气和信心。
二、鼓励学生主动参与，积极交往要使课堂教学真正成为高校课堂的主渠道，必须着力唤醒学生的主体意识，让学生主动地参与教学活动。
在探究共价键特征时，我引导学生自己阅读课本，主动地获取知识。
进行多种媒体组合的优化教学，调动学生参与课堂活动过程的主动性和积极性，创建多向度的立体交往形式，为学生的更优发展提供优良的教学环境。
三、创设高效的课堂，提高学生对知识的吸收率教学方法是教师借以引导学生掌握知识，形成技巧的一种手段，要提高课堂教学效果，必须有良好的教学方法，深入浅出，使学生易于吸收。
在本节课中，我首先启发引导学生去发现问题、主动质疑。
让学生在自学、初步感知的基础上，对于教材中有关的问题提出自己的看法或疑惑的地方，师生一起筛选出其中最有价值的问题或疑难，开始小组讨论。
通过生生间讨论、交流、提高创新思维与质疑能力，最终领会科学的实质，落实本课的重点和难点。
但与自己曾设想的效果还是有一定的差距。
首先，在课堂形式上显得比较单一，和学生的互动不是很多，其次，在知识的讲解上也存在一些问题，比如在新旧知识的衔接上不够灵活，再次，小组合作学习时间太少，教师指导还不到位，总之，课堂教学是教师与学生的双边活动。
要提高中学数学课堂教学质量，必须以学生为本，精心设计，给学生一些机会，让他自己去体会；给学生一点困难，让他自己去解决；给学生一个问题，让他自己找答案；给学生一种条件，让他自己去锻炼；给学生一片空间，让他自己去开拓。
注重学生优秀思维品质的培养，变被动为主动，变学会为会学，这样就一定能达到传授知识，培养能力的目的，收到事半功倍的效果。
教材分析教学内容：鲁科版新课程《物质结构与性质》第二章《化学键与分子间作用力》第一节共价键模型第一课时内容分析：共价键在必修教材学生已经学习，对于共价键的形成学生已经掌握，而本课时是要求学生学习共价键的类型，并了解其各自的形成过程。
学情分析：基于以上分析，将本节课的教学目标和重、难点定位如下：教学目标：1. 认识共价键的形成和实质及特征。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教学重点：理解σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键和π键的特征教学准备：1．学生完成预习学案2．学生分成5人合作学习小组。
3．学生利用互联网【百度搜索】查找δ键和π键评测练习1、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、下列说法中正确的是（）A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道4.有下列十种物质：①CH4②C2H5 OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO请按要求回答下列问题(填序号)：。