S与金属反应Cu：Fe：表现性与非金属反应O2：，表现性（空气中燃烧火焰为，纯氧中火焰为）H2：，表现性与强氧化剂反，应(如浓硫酸)：表现性与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性硫及其化合物考点 1一、硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。

化合物的硫主要以__________和________的形式存在，如黄铁矿、黄铜矿、生石膏（CaSO4·2H2O）、熟石膏(2CaSO4·H2O)、芒硝等。

2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。

3．硫的化学性质4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药二、二氧化硫（1）物理性质：SO2是色而有味的毒气体，密度比空气，容易液化，易溶于水（1体积水可溶解体积的SO2）。

（2）实验室制法（3）化学性质：①酸性氧化物：SO2与水的反应方程式为______________________与CaO反应（可用于燃煤脱硫）与少量NaOH溶液的反应_____________________离子方程式______________________与足量NaOH溶液的反应____________________离子方程式_____________________与石灰水反应（石灰水变浑浊）（过量又变澄清）②还原性：与氧气与酸性高锰酸钾，与溴水。

③氧化性：与H2S反应④漂白性：能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆）SO2的检验方法：（4）SO2是造成（PH值<5.6）的主要原因，主要来源是。

【特别提醒】中学常见的四大还原性离子的还原性顺序：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。

(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。

(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。

(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。

【讨论】SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。

(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？固学下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水②Ｈ2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部三、三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为态，标准状况下为态。

(2)化学性质：酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

与水反应与氢氧化钠反应四．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。

2）主要危害：形成。

有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。

降低煤的含硫量和含灰量。

b．改进燃烧装置和燃烧技术。

如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。

c．发展洁净煤技术。

如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。

d．开发洁净能源变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

已知：1.0mol·Ｌ-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

试回答以下问题：(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。

(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。

A. 吸附性、酸性、还原性B. 还原性、酸性、还原性C. 漂白性、酸性、还原性D. 漂白性、酸性、氧化性(3) SO2和品红反应的原理是。

(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。

(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。

可能①：；现象：。

可能②：；现象：。

1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中(1) SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2++2N-3O3BaSO4↓+2NO↑+4H+2. SO2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。

(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。

(2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。

(3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

(4) 利用SO2的还原性①用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。

②用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。

③用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。

④用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。

考点2 硫酸及硫酸根离子的检验1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”）热，沸点，难挥发。

浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。

2. 浓硫酸的特性(1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。

用途：常用作干燥剂。

能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。

(2) 脱水性：把物质中的脱去，属于变化。

(3) 强氧化性①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。

它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了进一步反应。

所以在常温下，铝制或铁制容器是可以用来的。

②与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。

Cu+2H2SO4(浓)③与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。

C+2H2SO4(浓) (蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)S+2H2SO4(浓)④与其他还原性物质反应H2S+H2SO4(浓)2HI+H2SO4(浓)例题2 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。

制备方法如下：方法一(1) 甲同学取 6.4g铜片和10mL18 mol·Ｌ-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。

甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。

设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为。

(2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。

淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。

乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。

他这样认为的理由是。

方法二:(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2，②。

方法三(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。

写出反应的化学方程式：。

变式2 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1) 装置A中反应的化学方程式为。

(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是(填字母)。

a. 品红溶液b. 稀盐酸c. BaCl2溶液d. 稀硝酸(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。

(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。

查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。

常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。

该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：1步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。

②黑色固体的成分是。

【随堂检测】1. (2015·上海十二校联考)下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)( )A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B. 由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>S2-4 OC. 溶液的pH：A>B>CD. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同2. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色3. (2015·上海六校联考)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。

下列说法错误的是( )A. X可能含有2种盐B. Y可能含有(NH4)2SO4C. a是SO3D. (NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7价4. 判断下列说法是否正确。

(1) 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性。

( )(2) 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色。

( )(3) 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。

( )(4) 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。

( )(5) 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。

( )(6) 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。

( )(7) 利用浓硫酸的脱水性，干燥SO2和Cl2。

( )(8) SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。

( )(9) BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。

()(10) 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾。

( )【课后检测】1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸钠⑥双氧水A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑥3. (2015·上海黄浦二模)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。