《化学反应进行的方向》知识点整理
自发过程与非自发过程：
不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。

说明：
体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，此时体系对外界做功或放出能量这一经验规律就是能量判据。

能量判据又称焓判据，即△H0，反应不能自发进行。

即：在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向DH-TDS0反应不能自发进行
在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。

放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对DH-TDS<0作出贡献，因此，放热和熵增加有利于反应自发进行。

即放热的熵增加反应一定能自发进行，而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。

当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。

焓变对反应的方向起决定性作用，DH-TDS<0，常温、常压下放热反应能自发进行;熵变对反应的方向起决定性作用，则熵增较大的反应在常温常压下能自发进行。

当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能
对反应进行的方向起决定性作用，使TDS的值大于DH值，反应能够自发进行。

△H-T△S只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下发生，是一个化学反应发生的必要条件，只是反应的可行性问题。

过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该反应在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。

△H-T△S只用于一定温度和压强下的化学反应方向的判断，不能说明在其他条件下该反应的方向问题。