会考复习整理一、物质的分类1物质的分类方法和举例2物质变化（即化学反应）的分类标准和分类结果①四种基本反应类型化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一），分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.即一变多），置换反应（由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.都属于氧化还原反应），复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.都属于非氧化还原反应）.②氧化反应，还原反应：氧化还原反应和非氧化还原反应.3分散系的分类标准、分类结果4生活中常见的胶体（课本中的例子）气溶胶：烟，云，雾液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液固溶胶：烟水晶，有色玻璃，水晶5区分溶液和胶体的方法、操作和现象的文字描述方法：丁达尔效应操作和现象：手电筒（激光）照射，垂直光线方向观察，有光亮通路6 Fe(OH)的制备过程3在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热二、钠及其化合物的性质1 Na/NaOH/Na2O/Na2O2的物理性质Na：银白色金属，ρ<水，质软NaOH：白色片状晶体Na2O：白色粉末Na2O2：淡黄色粉末2 Na和水的反应(1)化方2Na+2H2O===2NaOH+H2(2)离方2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(3)现象+原因钠浮在水面上（钠的密度比水小）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）钠在水面上四处游动（有气体生成）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）当有酚酞时：溶液变红（生成碱性物质）3 Na和O2的反应(1)两种条件、两个化方4Na+O2=2Na2O2Na+O2==加热==Na2O2(2)上述两种产物之间的转化Na2O2+ 2Na = 2Na2O2Na2O + O2= 2Na2O24钠的氧化物(1)Na2O和Na2O2分别和H2O反应的化方对比Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)Na2O2和H2O离方2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)Na2O和Na2O2分别和CO2反应的化方对比Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)Na2O2和CO2离方+应用2Na2O2+2CO2=4Na++CO32-+O2↑5 Na2CO3和NaHCO3(1)用物理性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法（3种）①两个放入水中，NaHCO3的溶解性不太好，Na2CO3比较好②配成等浓度（质量）的溶液，在同等条件下恒温减压蒸发，先析出晶体者为NaHCO3③碳酸钠与盐酸反应放热为主，能感觉试管发热，碳酸氢钠与盐酸反应，吸热为主，可以感觉到试管凉(2)用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是Na2CO3(3)用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液的方法①向两种溶液中加入CaCl2溶液，NaHCO3不与CaCl2反应，而Na2CO3则与CaCl2反应生成CaCO3溶液②向两种溶液中滴加稀HCl，Na2CO3溶液中滴加稀HCl ，只有少量气体生成，甚至无气体放出，NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出③加AgNO3，没有沉淀的是NaHCO3，有沉淀的是Na2CO3④加入BaCl2，有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHCO3(4)NaHCO3固体- Na2CO3固体化方2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑(5)NaHCO3 aq - Na2CO3aq化方NaOH +NaHCO3=H2O+Na2CO3(6)Na2CO3aq—NaHCO3aq化方+离方Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(7)碳酸钠晶体的风化过程碳酸钠晶体首先会风化（失去结晶水），变成碳酸钠，由于碳酸钠会在空气中变潮，又与空气中含有的CO2发生化学反应,最终生成NaHCO36钠在空气中放置的一系列变化过程（流程）首先空气中O2在不加热的条件下与Na反应只能生成Na2O(我们看钠表面的灰黑色正是生成的Na2O),而不能生成Na2O2；Na2O继续与H2O反应生成NaOH,再与CO2反应生成Na2CO3和水(反应有水生成所以直接生成水合物），生成水合物(由于CO2不足，基本上没有NaHCO3生成），最后风化失去结晶水。
三、铝及其化合物的性质1 铝的性质(1)能说明Al的熔点比AlO3低的实验现象加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来(2)能说明Al在加热时生成AlO3的实验现象加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来(3)Al和O2的反应（2个化方）4Al+3O2=2Al2O3(4)Al和非氧化性强酸的反应（离方）2Al+6H+==2Al3++3H2↑(5)Al和NaOH aq的反应（分步2个化方，总化方，总离方）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑2 氧化铝的性质(1)能说明Al2O3具有碱性氧化物性质的反应（离方）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O(2)能说明AlO3具有酸性氧化物性质的反应（离方）Al2O3+2NaOH+3H2O = 2NaAl(OH)4(3)能说明AlO3熔点高的应用防火材料(4)能说明Al2O3是离子化合物的工业应用（化方）在此应用中，如何解决ALO3熔点高的弊端2Al2O3=通电=4Al+3O2↑加冰晶石3 氢氧化铝的性质(1)能说明Al(OH)3具有碱性氢氧化物性质的反应（离方）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O(2)能说明Al(OH)3具有酸性氢氧化物性质的反应（离方）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O(3)能说明氢氧化铝受热不稳定的反应（化方）2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O(4)氢氧化铝的制备（化方+离方）2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)四、铁及其化合物1 Fe/Fe2O3/Fe3O4/FeO/Fe2+/Fe3+/Fe(OH)2/Fe(OH)3的颜色Fe：银白色Fe2O3：红色Fe3O4：黑色FeO：黑色Fe2+：浅绿色Fe3+：棕红色Fe(OH)2：灰绿色Fe(OH)3：棕红色2 铁的性质(1)①铁和3种不同单质氧化剂反应(3化方) Fe+S == FeSFe+ I2==△==FeI22Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3②3种单质的氧化性强弱排序S>I2>Cl2(2)铁和水蒸气的反应①化方3Fe+4H2O ==高温== Fe3O4+4H2②检验反应发生的操作和现象生成的气体通入肥皂水，用火焰接触气泡，可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声(4)铁和非氧化性强酸的反应（离方）Fe+2H+ ==== Fe2++H2(5)铁和盐溶液的反应(3个离方)Fe+Cu2+ ═ Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag3铁的氧化物的性质(1)3种铁的氧化物分别和稀盐酸反应(3个离方)FeO+2H+ = Fe2++H2OFe3O4+8H+ = 2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O(2)某种铁的氧化物和稀硝酸反应（1个氧还离方）Fe2O3+6H++6NO3- = 2Fe3++6NO3-+3H2O4铁的氢氧化物的性质(1)2种铁的氢氧化物分别和稀盐酸反应（2个离方）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3(化方+现象)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3由白色絮状物变灰绿再变红褐色5 Fe2+→Fe3+(1)列出上述转化中可行的5种氧化剂O2/Cl2/H2O2/KMnO4/HNO3(2)写其中2个离方2 Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-4Fe2++O2+4H+ == 2H2O+4Fe3+6 Fe3+→Fe2+(1)列出上述转化中可行的4种还原剂Fe/Cu/S2-/I-(2)写其中2个离方2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+五、1 电解质概念、类别、举例（每类两个）概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
类别：根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。
举例：强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3-H2O）、醋酸铅、氯化汞。
另外，水是极弱电解质。
2 复分解反应发生的条件发生复分解反应的两种物质能在水溶液换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
①碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
②酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
③酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
④碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
⑤盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
3 离子反应发生的条件生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质。
4 离子方程式的书写过程中，可以拆成离子的物质类别可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）5 Cl-，SO42-，Fe3+的检验Cl-：Ag+ AgNO3银白色沉淀SO42-：Ba2+BaCl2白色沉淀Fe3+：OH- NaOH 红褐色沉淀SCN- KSCN 溶液变红六、氯及其化合物的性质1 Cl2的物理性质黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大。
2 Cl2与金属单质的反应2Fe + 3Cl2 ===点燃=== 2FeCl32Na + Cl2===点燃=== 2NaClCu + Cl2 === 点燃=== CuCl23 Cl2与非金属单质的反应H2+Cl2===点燃=== 2HCl2P+3Cl2===点燃=== 2PCl34 Cl2与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO5 新制氯水成分三种分子：Cl2（氯分子）HClO（次氯酸分子）H2O（水分子）四种离子： Cl-（氯离子） H+（氢离子） ClO-（次氯酸根离子） OH(氢氧根离子)[极少数]6 从Cl2与水反应推导与NaOH反应Cl2+H2O = HCl+HClOHCl+NaOH = NaCl+H2OHClO+NaOH = NaClO+H2O 联立方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O7 Cl2与NaOH反应、Cl2与Cu(OH)2反应应用NaOH：次氯酸钠溶液（漂白液）的制备Cu(OH)2：漂白粉的制备8 HClO三个性质，体现三个性质的反应和应用①不稳定性：2HClO ==2HCl+O2↑②弱酸性：次氯酸与碱溶液反应：HClO+NaOH＝NaClO+H2O次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓Ca(ClO)2+2HCl(稀盐酸) ==CaCl2+2HClO③强氧化性：（消毒）Ca(ClO)2+2HCl(浓盐酸) ==CaCl2+2H2O＋Cl2↑八、硫及其化合物．1 S单质(1)物理性质（颜色、溶解性）硫为淡黄色晶体,俗称硫黄。