2019-2020年中考化学适应性考试㈡可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．答案请填在答卷相应的表格中)1.青少年不能偏食和挑食，应保证各种营养素的均衡摄入。
水果蔬菜类食物中含量最多的营养素是( )A.维生素B.糖类C.无机盐D.水2．Na 2FeO 3是一种绿色、无污染的净水剂．则其中铁元素的化合价为 ( )A ．+2B ．+3C ．+4D ．+63．下列实验现象不能说明发生化学反应的是 ( )A ．探究NaOH 与HCl 是否反应B ．探究加热井水过程中是否有化学反应C ．探究NaOH 溶液是否与CO 2反应D ．探究铜是否与氧气反应4HCl 蕊溶液呈蓝有气体HCl发黑5．氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是 ( ) A ．氯化钠常用作生活调味品、腌制食品B ．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na +和Cl ﹣C ．“粗盐的初步提纯”实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热D ．配制50g10%氯化钠溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解6．下列区别物质的方法错误的是 ( ) A ．用肥皂水区别软水和硬水 B ．用水区别烧碱和硝酸铵固体 C ．用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 D ．用观察颜色的方法区分O 2和CO 2 7.下列有关物质的变化的图示错误的是 ( )A ．①向碳酸钠溶液中加水B ．②向等质量锌、铁中加稀盐酸C ．③向CaCl 2和HCl 溶液中加碳酸钠溶液D ．④向图中烧杯中加水 8．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ④酸性溶液的pH 小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于7⑤含碳元素的物质充分燃烧会生成CO 2，在氧气中燃烧生成CO 2的物质一定含有碳元素 ⑥酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 ⑦分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的其中类推正确的组合是 ( ) A ．有①⑦ B ．有②⑤ C．有③⑥ D ．只有④⑤①② ③ ④10．下列有关说法正确的是 ( ) A ．将10g20%饱和KNO 3倒出5g 溶液，剩余溶液中溶质质量为1g ，溶质质量分数为10% B ．用湿润的pH 试纸测得某稀盐酸的pH=4，实际溶液的pH ＞4 C ．3g 碳与10g 氧气充分反应后，能生成11g 的二氧化碳气体D ．5.83g 生铁与90g 稀硫酸充分反应后的滤液质量为95.4g ，则生成氢气的质量为0.43g金沙中学xx 中考适应性考试化学答卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。
)二、非选择题(共5小题，11－14每小题每空1分，15⑴①Ⅰ分，15⑴②3分，15⑵1分) 11．分类思想是化学重要的学科思想，合理应用分类法可方便我们学习与研究化学问题。
根据下列“四组物质”回答有关问题：A ．水银、液氧、金刚石、苛性钠B ．石灰水、酒精、冰水、硝酸钾C ．NH 4NO 3、NaNO 3、SO 2、NaClD ． KOH 、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、Ba(OH)2⑵选用上表“不属于分类标准的物质”书写一个不属于基本反应类型反应的化学反应方程式 。
⑶NH 4NO 3溶液与Ca(OH)2溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH 4+和OH -结合生成了NH 3和H 2O 。
结合发生复分解反应的条件，请回答：KOH 溶液与H 2SO 4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出 结合生成了 。
下列各组离子中在水溶液中能大量共同存在的是 。
A ．Ag +、Cl - B ．HCO 3-、H + C ．Mg 2+、OH - D ．Cu 2+、NO 3-⑷右图是“四组物质”中四种物质的溶解度曲线，小明同班级：初三( )班 姓名： 学号： 考号：…装………………………………………订……………………………………………………………学有如下认识。
其中正确的有 。
(填序号) ①物质d 的溶解度随温度的升高而增大 ②物质a 的溶解度大于物质c 的溶解度 ③a 和b 的饱和溶液的溶质质量分数不可能相等④80℃时，用50g 水配制物质c 的饱和溶液，至少需要85g c 物质⑤将60℃时等质量b 、c 、d 三种物质的溶液降温至20℃，析出晶体最多的是c⑸下图是“四组物质”中各一种物质间的转化微观示意图。
试写出该反应的化学方程式：。
12．化学能源与生活密切相关⑴下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是 。
(填序号) A ．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分 B ．化石燃料燃烧生成的CO 2过度排放会引起酸雨 C ．在化学反应中只有燃烧才能放出热量D ．汽油既是燃料，又是良好的溶剂 ⑵为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车。
①写出天然气燃烧的化学方程式 。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
若用50g 质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL （水的密度为1g/mL ）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)；若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，处理的方法是 。
③如图是“环保交通工具——公共自行车”。
请完成下列各题： A ．由金属材料制成的有 (填序号)。
B ．车轮的钢圈会生锈是因为铁和 发生了反应。
C ．用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理：。
13．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋X ↑。
⑴将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石(CaC)灰浆残渣题干中电石与水反应后所得的气体X 的化学式是 ，残渣中的主要成分是Ca(OH)2和 （写名称）。
水天然气公交++C 链条D 外轮胎A 车把手(手握部分)B 钢圈⑵工业上利用电石制备某化工原料的流程如下(注：加入NH 4Cl 溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：①向CaCl 2溶液中通人NH 3、CO 2两种气体，生成CaCO 3的化学方程式为。
②流程中溶液A 可循环使用，溶液A 中的主要成分的化学式是 。
⑶下列检验沉淀洗涤干净的方法中正确的是 。
A ． 取最后一次洗涤液少量置于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净B ． 取最后一次洗涤液少量置于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，若无刺激性气味的气体生成，则证明洗涤干净C ． 取最后一次洗涤液少量置于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净⑷通过以上的探究性学习，你认为电石保存方法应注意的是 。
14．已知过氧化钠（化学式为Na 2O 2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为： ①2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ═ 4NaOH ＋ O 2↑ ②2Na 2O 2 ＋2CO 2 ═ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 【探究一】如何利用上述反应原理制取氧气 某同学设计了如图一所示的实验装置制取氧气。
⑴装置①中CO 2的制取方法有多种，若用稀硫酸和碳酸钠制取CO 2，该反应的化学方程式为 ，选用的发生装置为 （选填图二中字母）选择的理由是 。
⑵为收集纯净干燥．．．．的O 2，装置③中盛放的试剂为 ，作用是 ；则⑤中收集方法应选用 。
(填序号)A ．排水集气法B ．向下排空气法C ．向上排空气法D ．真空袋收集法A B C D图二① ② ③ ④ ⑤图一CO 2 发生 装置 Na 2O 2O 2 收集 装置 残渣 电石(CaC 2) 乙炔CaCl 2溶液溶液A化工原料 CaCO 3 H 2O NH 4Cl 溶液 NH 3 CO 2洗涤、干燥 过滤【探究二】呼吸面具中的固体成分是什么？〖猜想与假设〗小强同学对固体成分的猜想有：①Na 2CO 3；②NaOH 和Na 2CO 3；③Na 2O 2和Na 2CO 3；你对固体成分的猜想是④ 。
〖实验与结论〗实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到 ，证明固体中有Na 2O 2。
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na 2CO 3。
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。
向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成 ，则证明固体中含有NaOH 。
〖反思与评价〗通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。
⑴有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na 2CO 3。
如何改进此实验？ 。
⑵还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH 。
其原因是： 。
15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。
请回答相关问题：(蛋壳中其它成分不与盐酸反应，也不溶于水)⑴实验过程和测定的相关实验数据如下所示：①小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g ”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ； ②小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
+⑵小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
金沙中学xx中考适应性考试化学试卷参考答案与评分标准11．⑴B组：石灰水C组：盐D组：碱H2SO4⑵ 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 或Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O⑶ H+、OH-H2O D⑷①④⑸2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO412．⑴AD⑵①CH4+ 2O2CO2 + 2H2O。
②195 小于先用大量的水冲洗，再涂上3%～5% NaHCO3溶液。
③BC 氧气和水蒸气(O2和H2O) Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O13．⑴C2H2碳酸钙⑵①CaCl2+ 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2NH4Cl②NH4Cl⑶AB⑷(密封)干燥保存或隔水保存等14．⑴Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O C ①固液常温②能控制反应速率⑵(浓) NaOH溶液吸收或除去CO2 D④ Na2O2、Na2CO3和NaOH(实验Ⅰ)大量气体放出或产生大量气泡(实验Ⅲ) 红色〖反思与评价〗⑴取实验Ⅰ中的溶液，加足量的稀盐酸，若有气体放出，证明固体中有Na2CO3⑵Na2O2与水反应会生成NaOH或猜想③也有相同现象15．⑴①57% --------------------------------------------------------------------------------------------1分②解：CO2的质量10 g + 100g-106.7g=3.3g ---------------------------------------------1分设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑----------------------------------------------------1分100 73 44x y 3.3gx ∶3.3g = 100 ∶44 解得：x=7.5g碳酸钙的质量分数为7.5g÷10g×100% = 75% --------------------------------------1分⑵“小刚计算所用的蛋壳残渣没有洗涤、干燥，实际蛋壳残渣质量小于 4.3g”或“小勇计算所用的数据 3.3g中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体及水蒸气的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于 3.3g”------------------------------------1分说明：⑴书写化学方程式时，化学式写错、不配平不得分，反应条件、“↑”、“↓”漏错酌情整体扣1分。