化学计算选择+-2+2-SO，则Cl各为1.5mol，Mg为0.5mol1．在MgCl、KCl、KSO三种盐的混合溶液中，若K、4224 的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol0.2mol该离子恰好能使0.6molO2．某氧化剂中，起氧化作用的是X离子，在溶液中722-2-( ) 2-的X的化合价为 SO离子完全氧化，则XO离子还原后723D. +4A. +1B. +2C. +3-1（标的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L3．锌与100 mL 18.5 mol·L+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H) 是(97.5 g Zn．反应中共消耗 B A．反应中共消耗1.85 mol HSO 4 24:1的体积比为．气体甲中SO与H D C．反应中共转移6 mol电子222-完bmolBaCl)和(NH)SO的混合溶液中加入溶液，恰好使溶液中的SO4．在aLAl(SO434244223+的物质的量的Al 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH，则原混合人员中的3）浓度为（D. 2b-c/6a C. 2b-c/3a A.2b-c/2a B. 2b-c/a100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完5．向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入32未见血红色。
224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，全溶解，放出在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是若用足量的COD．无法计算C．2.8g A．11.2g B．5.6g-1的盐酸，使混合物完全溶L O的混合物中加入100mL1.0 mo1·和6．向一定量FeO、FeFe43-1NaOH 溶液，要1 mo1·L （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入解，放出224mL 使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）A．90mLB．100mLC．150mLD．200mL7、在由Fe、FeO、和FeO组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全323+离子，则下列判断正确的是Fe448mL气体（标准状况），此时溶液中无溶解，并放出（）::3 1．混合物里A3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:-2+2 1离子的物质的量浓度之比为B．反应后所得溶液中的Fe离子与ClC．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多32 1D．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多328、一定量的Fe和FeO 的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.1232L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9．agFeO和AlO组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，33223+3+完全沉淀，则c（NaOHFe）、Al 溶液，恰好使反应后向所得溶液中加入10mLNaOH 为（）·L B．0.1mol·L 0.2 molA．－－11 LD ．C．0.4mol·L 0.8mol·10.有氧化镁、－－11氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL2+-1--1。
为L0.65 mol·，c(ClL100 mL11、有氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg))为0.1 mol·2+-1 NaOH溶液的体积为L4 mol·（）要使Mg 全部转化为沉淀分离出来，至少需加A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%14．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余的固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物2+ Cu．残余固体是铁，溶液中一定不含C3+FeD．最后得到的溶液可能含215、向FeO和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含323+2+. 之间物质的量比、、FeHSO,Fe与H物质的量之比是7:1，那么在反应物质中FeO Fe423224:5:6 D．2:3:7C B 5:2:7．1:2:3 A．待稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
Mg将一定质量的和Al的混合物投入500 mL16．溶液，生反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液的体积关系NaOH成沉淀的物质的量与加入如图所示。
则下列说法正确的是8gMg和Al的总质量为A．LB．硫酸的物质的量浓度为5 mol／L 溶液的物质的量浓度为5 mol／C．NaOH11.2 L H在标准状况下的体积为D．生成的2，含硝酸的浓度为2 mol/L17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为，最多可收集0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），现向其中加入1 mol/L 到标准状况下的气体的体积为 D ．112 mLB 89.6 mL A．．C168 mL ．224 mL 3高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？2、将NaO和NaO组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况222下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中NaO和NaO的质量；222（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl 溶液的体积。
3．加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
4、将NaCO和NaHCO混合物19g，充分加热后，收集到CO有1.12L（标准状况），冷2323却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中NaCO的质量。
32（2）配制的溶液的物质的量浓度4一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液5．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL 溶液体积如图所示，由图中数中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH 据分析计算：______________g ①原合金中镁的质量为___________________g ②铝的质量为_____________mol/L ③盐酸的物质的量浓度为1?NaOHL1mol?把一小块镁铝合金溶于溶液，生成沉100mL盐酸中，然后向其中滴入6、溶液的体积如下图所示。
NaOH 淀的质量和加入w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ）镁铝合金的质量组成。
求：（1 ）盐酸的物质的量浓度。
（2 点沉淀的质量。
（3）B，充分反应后L和、现有MgOALO的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL·稀H74322NaOH -1SO1 moL·L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入溶液向溶液中逐滴加入体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）220 ml 时溶液中含有的金属溶液加至⑴NaOH 。
元素的离子有⑵混合物中，MgO的物质的量之比为O与AL32。
⑶根据以上所给数据求出 x 。
＝58、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，4又产生1.12L气体(标准状况下)。
试计算：（1）最后所得溶液中FeSO的物质的量；4（2）原CuSO溶液的物质的量浓度。
49、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀HSO放出氢气1.68L(标准状况)。
当反应423+存在。
为了中和过量HSO，并停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe 使422+完全转化为Fe(OH)沉淀，共耗用3 mol/L NaOHFe，溶液200mL。
求：2①混合物中铁和氧化铁各多少克?②稀HSO的物质的量浓度为多少? 4210、.将6 g的铁粉加入200 mLFe(SO)和CuSO的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol4423/LFeSO溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算4 (1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe(SO)溶液的物质的量浓度。
324组成的混合物。
进行如下实验：①取适O．粉末状试样11A是由等物质的量的MgO和Fe32生成；量A进行铝热反应，产物中有单质B－1盐酸中，得溶液C6.0 mol·L；②另取20 g A全部溶于0.15 L③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
6（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
2+）为（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg，2+）为 c（Fe 。
11、在加热的条件下，用MnO与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯2@MnCl+Cl↑+2HO）（浓）2.24L（标准状况）。
（已知MnO+4HCl 气2222（1）需要消耗MnO多少克？2（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？物质的量浓度是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中－Cl-3·cm的氨水。
、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g12 ；L mol ；溶液的体积= 1（）该氨气的物质的量=-1。
mol·L 所得氨水的物质的量浓度=-1 AlClL溶液相混合，的与（2）若取上述氨水30.0mL70.0mL2.00mol·3。
g 产生白色沉淀的质量是-1有白色溶液相混合，的与50.0mL2.00mol·LAlCl（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL3沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为-L·mol13、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 mol／L，硫酸的浓度为0.1mol/L。