第二节电解质（第2课时）【课前学案】旧知回顾1.电离的含义__________________________________________________。
2.强弱电解质的本质区别_______________________________。
3.书写以下物质的电离方程式：H2SO4____________________ HClO__________________Ba(OH)2_________________ NaHCO3___________________.新课预习1．一般书写离子方程式时可分四步：①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。
③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。
注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。
2．学习离子反应需注意的问题：（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。
（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。
（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。
（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。
3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？【课堂学案】重难点突破：1、指出下列离子方程式的错误：（1）Na 放入水中 Na+2H 2O === Na ＋+OH －+2H 2↑（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba 2＋+SO 2－4 === BaSO 4↓（3）Cl 2与水反应 Cl 2+H 2O===2H ＋+Cl －+ClO－（4）CaCO 3中加入盐酸 Ca 2＋+CO 2－3+2H ＋=== Ca2＋+H 2O+CO 2↑ （5）Al 与盐酸反应 Al+2H ＋===Al 3＋+H 2↑（6）Fe 与盐酸反应 2Fe+6H ＋=== 2Fe 3＋+3H 2↑（7）NaOH 溶液中通入过量的CO 2 2OH －+CO 2 === CO 2－3+H 2O2、下列反应的离子方程式，不能用Ba 2++SO 2－4=== BaSO 4↓表示的是 （ ）A 、硝酸钡溶液与稀硫酸B 、稀硫酸与氯化钡溶液C 、碳酸钡与稀硫酸D 、氯化钡溶液与硫酸钠溶液3、硫酸氢钠（NaHSO 4）在水溶液中可以完全电离为Na ＋和HSO －4，HSO －4在较稀（如1 mol ·L -1以下）的溶液中，可完全电离为H ＋+SO 2－4。
（1）硫酸氢钠（NaHSO 4）所属的物质类别是 （ ）A 、酸B 、盐C 、碱D 、氧化物（2）NaHSO 4溶液的pH_________7。
（填“＞”、“＜”、“=”)（3）在稀NaHSO 4溶液中加入Na 2CO 3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。
写出稀NaHSO 4溶液与Na 2CO 3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
【课后学案】夯实基础1．某溶液中只含有Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4四种离子，已知Na ＋、Al 3＋、Cl －的个数比为3:2:1，则溶液中Al 3＋与SO 2－4的个数比为 （ ） A ．1:2 B ．1:4 C ．3:4 D ．3:2 2．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）A ．NaOH+HCl KOH+CH 3COOHB ．NaOH+H 2SO 4 Ba(OH)2+H 2SO 4C ．BaCl 2+H 2SO 4 Ba(OH)2+Na 2SO 4D ．CaCO 3+H 2SO 4 Na 2CO 3+HCl3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。
已知两厂的污水中只溶有：Ag +、Fe 3+、Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4、OH －、NO －3、Cl －中各不相同的四种离子，下列判断正确的是 （ ）A ．SO 2－4度NO －3可能来自同一工厂 B ．NO －3和Cl －一定不来自同一工厂C ．Ag ＋和Na ＋来自同一工厂D ．Na ＋和NO －3来自同一工厂4．现有FeCl 3、CuCl 2、MgSO 4、K 2CO 3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的 （ ） A ．Ba(OH)2溶液 B ．NaOH 溶液 C ．KNO 3溶液 D ．AgNO 3溶液 5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）A ．Na ＋、HCO －3、SO 2－4、Br ―B ．Cu 2＋、NO －3、Cl －、SO 2－4C ．H ＋、Cl －、Na ＋、CO 2－3D ．Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、OH － 6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 2－3+H ＋===H 2O+CO 2B ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3＋+3H 2C ．硝酸与氢氧化钡反应：OH －+H ＋===H 2OD ．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO 2+2OH －===CO 2－3+H 2O 7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A ．K ＋、SO 2－3、S 2－－、SO 2－4B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －C ．Br －、Ba 2＋、Cl －、K ＋D ．Ca 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －38．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）A ．Ba 2＋+2OH －+2H ＋+SO 2－4===BaSO 4↓+2H 2OB ．CO 2－3+2H ＋===H 2O+CO 2↑C ．2Br －+Cl 2===2Cl －+Br 2D ．SO 2+Cl 2+2H 2O===4H ＋+2Cl －+SO 2－49．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO 2－3+2H +===H 2O+CO 2↑（2）H ++OH －===H 2O（3）Mg+2H ＋===Mg 2＋+H 2↑（4）BaCO 3+2H ＋===Ba 2＋+H 2O+CO 2↑B 组能力提升11．某溶液中含有大量Ag ＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种阳离子中的两种和NO －3、Cl －、OH －、CO 2－3四种离子中两种离子，则该溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）A ．Ag ＋、Cu 2＋、NO －3、Cl －B ．Ag ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －C ．Cu 2＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －D ．Cu 2＋、Ag ＋、NO －3、CO 2－312．为了除去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量的BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是（ ） A ．①④⑤②③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③13．有下列离子：K ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4、OH －、NO －3、Cl －等。
按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是______________________________，__________________________。
14．（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_______________________________________________________________________。
15．某溶液中含有CO2－3、SO2－4、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）（1）先检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（2）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（3）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（4）最后检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
第2课时1、〖答案〗（1）原子个数两边不守恒（2）漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO-（4）CaCO3是难溶物，不可拆成Ca2+、CO32-（5）没有注意电荷守恒（6）Fe与盐酸反应生成Fe2+（7）NaOH与过量的CO2反应生成HCO3-2、〖答案〗碳酸钡难溶于水。
选C3、〖答案〗（1）B （2）＜（3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+H2O+CO2↑2H++CO32-==H2O+CO2↑A组夯实基础答案1、A2、C3、B4、B5、A6、CD7、C8、AD9、略10、Ba(NO3)2溶液Ba2++SO42－=BaSO4↓Zn Cu2++Zn=Cu+Zn2+盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑AgNO3溶液：Cl－+Ag+=AgCl↓B组能力提升答案11、C 12、CD13、K+、Na+、SO42－、OH－，Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－14、（1）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O（2）Ba2++SO42－=BaSO4↓。