ABn分子的判断 法一：A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A
所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
法二：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素 的价电子数时（中心原子A无孤对电子）为非极性分子， 反之为极性分子
.
33
练习
CCl4、CH4、BF3、CO2
非极性共价键
.
7
思 考 1、键的极性的判断依据是什么？
共偏 （电荷分布均匀）
离
共用电子对有偏向
A-B极键
（电荷分布不均匀）
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起 的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。 3、判断方法：
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子电荷分布均匀，
没有极性，是非极性
. 分子
29
BF3
F3
F1
120ºF’
平面正三角
形，对称，
键的极性互
相抵消（ F合
F2
=0） ，是非 极性分子
第三节 分子的性质
(第一课时)
.
1
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。
• 那么分子空间结构又是怎么测定的呢 各种理论的解释：
价层电子对互斥理论
杂化轨道理论等
结构
决定
性质
.
5
第三节 分子的性质
(第一课时)
.
6
一、键的极性和分子的极性
（一）共价键的分类
HCl
Cl2
极性共价键
.
17
H
NH3 N
三角锥型, 不对称， 键的极性不能抵消， 是极性分子
.
H
H
107º
18
ABn分子的判断
法一：A-B键看作AB原子间的相互作用力， 根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0， 为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性 分子（极性不抵消）
.
20
CCl4 C
109º28'
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子电荷分布均匀，
没有极性，是非极性
. 分子
23
BF3
F3
F1
120ºF’
平面正三角
形，对称，
键的极性互
相抵消（ F合
F2
=0） ，是非 极性分子
.
24
H
H
CH4 C
H
109º28'
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性
与分子立体空间结构有密切联系
1、概念
极性分子: 正电荷中心和负电荷中心不重合的分子
非极性分子:正电荷中心和负电荷中心重合的分子 2、判断方法：
方法一： 看正电荷中心和负电荷中心是否重合 （1）看键的极性确定正负电荷 （2）再看分子的空间构型确定正负电荷中心
.
12
CCl4 C
109º28'
正四面体型 ，对称结构，C-Cl键的极性
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子电荷分布均匀，
没有极性，是非极性
. 分子
15
BF3
F3
F1
120ºF’
平面正三角
形，对称，
键的极性互
相抵消（ F合
F2
=0） ，是非 极性分子
.
16
H
H
CH4 C
H
109º28'
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性
互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
.
30
H
H
CH4 C
H
109º28'
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性
互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
.
31
H
NH3 N
三角锥型, 不对称， 键的极性不能抵消， 是极性分子
.
H
H
107º
32
全部由非极性键组成的分子是非极性分子。如：P4、C60、S8 C70、B12
A-A形分子非极性分子，A-B形分子极性分子
.. :.F.: :F..: B
.. :F..:
中心原子有孤对电子
H2O
极
性
分
子
NH3
.H. H: N.. :H
ABn分子中心原子无孤 对电子非极性分子，中
心原子有孤对电子为极
.性分子
27
当中心原子的化合价的绝对值等 于该元素的价电子数时（中心原子A 无孤对电子）为非极性分子，反之为 极性分子
.
28
非极性分子:
H2O、NH3
极性分子:
.
34
[练习]
判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 、H2O、PCl5、SO3、 CO2、NH3、CH4、NO2
非极性分子:
CCl4、CS2、PCl5、SO3、CO2、 CH4
？ 只含极性键的多原子分子有的是极性分子，
（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极 性键A--A。
（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性
键A--B。
.
8
分子中键的极性与分子的极性有关系吗？
实验： 1用滴管放下一股水流,用塑料笔在毛皮上摩擦后接 近水滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
2.换用 CCl4，观察现象。
原因： 说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分子
正四面体型 ，对称结构，C-Cl键的极性
互相抵消（ F合=0），正负电荷中心重
合 ，是非极性分子 .
21
H H
H2O
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V形构型，∴整个分子 电荷中心不重合，是极性 分子
.
F合≠0
105º
22
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
互相抵消（ F合=0），正负电荷中心重
合 ，是非极性分子 .
13
H H
H2O
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V形构型，∴整个分子 电荷中心不重合，是极性 分子
.
F合≠0
105º
14
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
受静电作用（极性分子）， CCl4分子不受静 电作用（非极性分子）。
.
10
分子中键的极性与分子的极性有关系吗？
实验： 原因：
疑问： H2O和CCl4分子中都只含极性键，为什么H2O分子与CCl4分子受静
电作用力不同？
解释：结构 决定
性质（极性）
H
H
H CH
O
H
CCl4
H
立体.空间结构
11
（二）分子的极性
互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
.
25
H
NH3 N
三角锥型, 不对称， 键的极性不能抵消， 是极性分子
.
H
H
107º
26
ABn多原子分子
中心原子无孤对电子
CCl4
非
极 性
CH4
分
子
BF3
CO2
.. :C....l::CC....l::C....l:
:C..l:
H: C.H... :H H
..