专题复习常见金属元素及其化合物［高考关键词］单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1•钠：活泼、还原性(保存);过氧化钠：结构特点、与水及C02反应特点；烧碱。
2•铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性； AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3•铁: 腐蚀、变价；Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验；Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2+、Fe3+的相互转化。
4•铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2+：颜色。
丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色Na2O2 是__________ ； Fe2°3 是 ______ ；AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ；Fe(OH)3是__________； CuSO4是__________ ；FeCl3 ________ 。
答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2.熟悉4类特殊反应(1)Fe在CI2中燃烧，无论CI2是否过量，产物均为___________ 。
(2)Na在氧气中燃烧，无论 O2是否过量，产物均为___________ 。
(3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。
答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC23.典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是_____________ ，反应的离子方程式：___________________________ ；②能与 NaOH溶液反应的是_________ ，反应的离子方程式：____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：______________________④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是(2)上述四种金属的氧化物中：①_______________________ 能用作供氧剂的是，写出一个化学方程式:②___________________________________________________________ 既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________________________ ，离子方程式分别为_________________________________________________________③_________________________________________________________ 常温下为黑色固体的是_________________________________________________________________ 。
(3)上述四种金属的氢氧化物中：①_____________________________ 易在空气中被氧化的是_________________ ，现象反应的化学方程式为_______________________________________ ；②___________________________ 具有两性的是。
(4)___________________________________ 上述四种金属形成的阳离子共有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________ ，检验Fe2+的方法是____________________________________ ;其中氧化性最强的是，它腐蚀金属铜的离子方程式为________________________________________ 。
答案⑴①Na 2Na + 2出0===22十+ 2OH「+出f②Al 2AI + 20H「+ 2H2O===2AIO2 + 3出 f H2O③2Cu+ CO2+ 出0+ O2===CU2(OH) 2CO3④Na、 Fe⑵① Na2O2 2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3 +。
2(或 2Na2O2+ 2H2O===4NaOH + O2 f )②Al 2O3 AI2O3+ 6H + ===2A|3++ 3H2OAl 2O3 + 2OH 一===2AIO 2 + H2O③FeO、Fe；3O4、CuO⑶①Fe(OH)2 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 4Fe(OH)2 +。
2 +2H2O===4Fe(OH) 3②AI(OH) 3⑷6 Fe2 + > Cu+先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变为红色Fe3+ 2Fe3+ +2+ 2 +Cu===2Fe + Cu高考题型1典型物质的性质及应用真题调研1. （2016高考选项组合题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A .利用Al2（SO4）3和小苏打反应，制造泡沫灭火器灭火（2016全国卷川，7A）B . Fe3+的氧化性比Cu2+的强，可用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板（2016全国卷川，7B）C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂（2016江苏，3C）D.Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料（2016江苏，3D）答案 C解析 A项，Al2（SO4）3和小苏打反应生成氢氧化铝和二氧化碳，能灭火；B项，能说明Fe3+的氧化性比Cu2+的强；C项，利用Fe3+水解生成氢氧化铁胶体的吸附作用，不是Fe2（SO4）3 的溶解性；D项，AI2O3熔点高，可用作耐高温材料。
2. （2016 上海，12）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A .氧化镁中混有氧化铝B .氯化铝溶液中混有氯化铁C •氧化铁中混有二氧化硅D .氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案 D解析 A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而AI2O3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAIO2,过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为 Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAIO2,过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al（OH）3,再向沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与 NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与 NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。
A •钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A)B • Fe与Cl2反应生成FeCI3，推测Fe与12反应生成Fel3(2016 上海，21C)C • Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内, 作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病(2016浙江理综，7C)D .钠米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2 +Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是铁的还原性(2016浙江理综，7D改编)答案 B解析 B项，铁离子具有强氧化性，能氧化 I-。
■核心透析1 •钠及其重要化合物NaOH (1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的能否与盐进一步发生复分解反应。
(2)Na2O2为淡黄色固体，Na*与。
2「之比为2 ： 1。
⑶Na2O2的强氧化性常表现为①加入FeCl2溶液，将Fe2+氧化，同时生成Fe(OH)3沉淀。
②可将H2S氧化生成单质硫。
③加入Na2SO3溶液中，将SO2「氧化成SO4「。
(4)Na2O2与H2O、CO2的反应，属于。
亍的歧化反应，CO?、H?O既不是氧化剂也不是还原剂。
2 •铝及其重要化合物(1)AI、AI2O3、AI(OH) 3与H J OH「都反应，其量的关系如图:Ak Al a O a. AI(OH)a⑵由于AI(OH) 3具有两性，决定了它的制备方法:①Al3++ 3NH3H2O===AI(OH) 3J+ 3NH4；②AIO 2 + CO2(过量)+ 2H2O===AI(OH) 3 J+ HCO3。
(3)离子共存冋题:① Al 3+与OH 「、co 3「、HCO 3、SO 3「、S 「AIO 2不能大量共存，其中 OH 「是因为直接反应， 其余均是“相互促进水解”；② AIO 2 与 H +、HCO 3、NH 4、Al 3+、Mg 2+、Cu 2+不能大量共存，其中 AIO 2 和 H +> HCO 3是 因为直接反应［如AIO 2 + HCO 3+ H 2O===AI(OH) 3J+ CO 3「］，其余均是“相互促进水解”。
⑷鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同 ):① AICI 3溶液中滴加NaOH 溶液现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解；② NaOH 溶液中滴加AICI 3溶液现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
3. 铁及其重要化合物(1) Fe 2+的还原性常表现为遇 HNO 3、H 2O 2、CI 2、MnO 4(H +)时转化为+ 3价。
(2) Fe 3+的氧化性常表现为可氧化 Fe 、Cu 、「、S 2_、S03_。
⑶证明溶液中既有 Fe 2*又有Fe 3*的方法 ① 证明Fe 3*用KSCN 溶液，溶液变红；② 证明Fe 2*用酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去。
③ 证明Fe 2*也可以用K 3［Fe(CN)6］，生成蓝色沉淀。
4. 铜及其重要化合物的几个重要反应分析 (1)Cu 在潮湿空气中生成铜锈(绿色)2Cu+ O 2+ CO 2+ H 2O===Cu 2(OH) 2CO 3⑵CuSO 4遇水蒸气变为蓝色晶体(CUSO 4 5H 2O)，可用于检验H 2O 的存在。
△(3) Cu + 2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4+ SO 2T + 2H 2O此反应当Cu 足量时，H 2SO 4不能完全反应。
同时此反应也不适合用于制备 CUSO 4,因为有SO 2的污染且H 2SO 4的利用率低。
■对点模拟 -------------------------------考向1重要反应方程式的书写 1.钠及其化合物间的转化关系① 离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na * + 2OH 「* H 2T;④5也⑤NaN 地 O*|HCI 饱和供盐水逛NaCINaOH二 ©△②化学方程式： 2Na +。