高二上学期化学10月月考试卷
一、单选题
1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）
A . 煤的干馏是化学变化过程
B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）
A . 海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素
B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
D . 从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应
3. 在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2 2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（）
A . 多余的氧气中
B . 生成的三氧化硫中
C . 氧气和二氧化硫中
D . 二氧化硫、氧气和三氧化硫中
4. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A . v（W）=3v（Z）
B . 2v（X）=3v（Z）
C . 2v（X）=v（Y）
D . 3v（W）=2v （X）
5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）
A . Na与水反应时增大水的用量
B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D . 恒温恒容条件下，在
工业合成氨反应中，增加氮气的量
6. 下列各组反应，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（）
选项
金属
/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg 0.1
8 mol·L－1硝酸10 mL
60 ℃
B
Mg 0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
C
Fe 0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
D
Mg 0.1
3 mol·L－1硫酸10 mL
60 ℃
A . A
B . B
C . C
D . D
7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/
B . 反应开始到10s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D . 反应的化学方程式为：X+ Y Z
8. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）
A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B . Q的平衡浓度为1mol/L
C . Q的转化率为25%
D . x是2
9. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是（）
A . O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B . b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C . t>c时产生氢气的速率降低主要是
因为溶液中c降低D . t＝c时反应处于平衡状态
10. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA＋nB pC＋qD，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
⑤反应速率v∶v∶v∶v＝m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
⑦体系的密度不再变化
A . ③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ③④⑥⑦
11. 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO ＋H2O CO2＋H2 ΔHz
16. 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2＋3H2 2NH3ΔH0。
水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示：
①对比实验的温度：T2________T1（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）
③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再
次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向________（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”）。
22. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。
三、综合题
23. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：C＋H2O CO ＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________。
①升高反应温度②增加C的物质的量
③密闭定容容器中充入CO ④随时吸收CO、H2转化为CH3OH
（2）II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO 后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________；
（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因________，写出该反应的热化学方程式________，催化剂________（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。
（4）该反应平衡常数K为________。
（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有________。
a．升高温度
b.再充入2molH2
c.充入He气
d.使用催化剂．
（6）III．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：CO＋2H2 CH3OH ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线________。
24. 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为________、________。
（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为NaCl+________═NaClO3+________。
（3）已知MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成MgCl，写出该过程的化学方程式________。
（4）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______________。
A . N2
B . H2
C . CO2
D . 空气。