2019-2020学年江苏省镇江市心湖高级中学高一（下）第六次段考化学试卷（4月份）一、单选题（本大题共18小题，共90.0分）1.下列关于物质性质的比较，不正确的是A. 酸性强弱：B. 原子半径大小：C. 碱性强弱：D. 金属性强弱：2.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A. 核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B. 每一个电子层最多可容纳的电子数为C. 某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D. 当M层为次外层时，最多可容纳18个电子3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是A. B. C. D.4.下列化合物电子式书写正确的是A. B.C. D.5.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是A. R是ⅣA族元素B. R气态氢化物化学式为C. R能形成两种氧化物和D. R的气态氢化物的水溶液显酸性6.下列说法中正确的是A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B. 元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C. 从，，元素的最高化合价均呈现从价价的变化D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 原子半径：D. T的最高价氧化物水化物具有两性8.下列电子式书写正确的是氧原子；过氧根离子；氢氧根离子；钠离子；氢离子；铵根离子；铝原子；溴离子A. B. C. D.9.下列物质固态时，一定是分子晶体的是A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸10.下列说法正确的是A. 只含有共价键的物质属于共价化合物B. 共价化合物中一定不含离子键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素D. 离子化合物中一定不含共价键11.下列物质中是共价化合物的是A. B. C. D.12.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A. NaClB.C. KOHD.13.下列说法中不正确的是A. 共价化合物中没有离子键B. 离子化合物中不一定没有共价键C. 共价化合物中可以有离子键D. 离子键只能存在于离子化合物中14.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是A. 碳、氮、氧、氟B. 钠、铍、硼、碳C. 磷、硫、氯、氩D. 钠、镁、铝、硅15.下列元素中原子半径最大的是A. 钠B. 氯C. 铝D. 氟16.下列过程没有发生化学键变化的是A. 生石灰投入水中B. 氯化氢气体通入水中C. 冰融化成水D. 高锰酸钾固体受热分解17.下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是A. NaCl、B. 、C. HCl、D. 金刚石、18.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是A. X和W能形成共价化合物B. Z和W能形成离子化合物C. Y和Z不能形成化合物D. Y分子中存在共价键二、推断题（本大题共3小题，共30.0分）19.A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与结合成中性微粒。
写出微粒的表示符号：B______、E______。
和D形成的10个电子的分子的化学式为______。
20.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物请回答：元素的名称是______。
分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式______。
21.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：元素的离子结构示意图为______。
的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共20.0分）22.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．请写出下列元素的元素符号：X______ ，Y______ ，M______ ．请写出下列反应的离子方程式：氧化物与NaOH溶液反应：______ ．的单质与反应：______ ．与Z相比，非金属性较强的元素是______ 填元素符号，可以证明该结论的实验是用离子方程式表示______ ．23.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则是______、Y是______、Z是______由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式分子式是______由X、Y、Z中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的两种离子是______和______．-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：非金属性：，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径，故B正确；C.金属性：，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C正确；D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性强弱：，故D正确．故选A．A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱．本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度．2.答案：C解析：解：原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，故A正确；B.各电子层最多容纳电子数为电子层数，故B正确；C.K层为最外层时最多可容纳2个电子，其它电子层作最外层时最多可容纳8个电子，故C错误；D.M 层为第三电子层，每个电子层最多容纳个电子，M层最多容纳18个电子，核外电子排布规律，作为最外层不能超过8个电子，次外层最多容纳电子数不超过18个，故D正确；故选：C。
A.电子是离核由近到远依次排布的；B.根据核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为电子层数；C.K层为最外层时最多可容纳2个电子；D.M层为第三电子层最多容纳18个电子，作为最外层不能超过8个电子，次外层最多容纳电子数不超过18个。
本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，注意把握能量与电子层的关系，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。
3.答案：D解析：解：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为，所以X、Y、Z三种元素原子序数为，故选：D。
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；再Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，利用同主族原子半径越大，原子序数越大来解答。
本题考查原子序数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是解答本题关键，难度不大。
4.答案：D解析：解：氯化钙电子式；，故A错误；B.硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为，正确的是，故B错误；C.镁离子不能用方括号括起来，正确的是，故C错误；D.氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D。
从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．方括号：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．本题主要考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数．5.答案：A解析：解：元素的最高正价是价，最低负价是价，R的最外层电子数是6，位于ⅥA族，故A错误；B.R的最低价为价，则气态氢化物化学式为，故B正确；C.R 位于ⅥA族，具有、价，所以R能形成两种氧化物和，故C正确；D.R可能为S、Se、Te元素，其氢化物的水溶液都显酸性，故D正确；故选：A。
主族元素中，最高正价最低负化合价，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是价，最低负价是价，R的最外层电子数是6，以此解答该题。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
6.答案：A解析：解：元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化，故A正确；B.元素的最高正化合价等于元素原子最外层电子数，且F、O无正价，故B错误；C.O元素、F元素非金属性较强，没有最高正化合价，故C错误；D.第一周期元素只有1个电子层，电子数最多为2，故D错误。
故选：A。
A.原子结构、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；B.元素的最高正化合价与最外层电子数有关；C.O元素、F元素没有最高正化合价；D.第一周期元素只有1个电子层，电子数最多为2。