Ⅱ．（4）①阳极失去电子，则阳极应该是锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应式为Mn2++2H2O﹣2e-＝MnO2+4H+；②碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，其电极反应式为MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-。
▐答案：
（1）大于K＝0.5L2/mol2
（2）A
（3）升温增大压强或增大CO2浓度
（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。
①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为______。
②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为______。
▐解析：
Ⅰ．（1）a点氢气的物质的量还是在减小的，所以反应是在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率。平衡时氢气是2mol，则消耗氢气是6mol，所以同时消耗CO2是2mol，生成甲醇和水蒸气是2mol。所以平衡常数等于。
C．若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．改变MgSO4(s)不改变不平衡的移动，对CO的转化率没有影响，故D错误；故选A。
考点：考查图象分析
4、下列实验操作正确的是（）
A.用装置甲收集SO2
B.用装置乙制备AlCl3晶体
C.用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
解析：
A．二氧化硫的密度比空气的密度大，则图中收集二氧化硫应导管长进短出，故A错误；
B．氯化铝水解生成的盐酸挥发，则不能蒸干制备，应选冷却结晶法，故B错误；
C．锥形瓶不能用待装液润洗，洗净后可使用，故C错误；
（4）①Mn2++2H2O﹣2e-＝MnO2+4H+
②MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-
▐考点：
考查平衡状态的有关计算、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用
3、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋 势合理的是（）
解析：
该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应；A．若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故A正确；
B．若x是CO的物质的量，y是CO2与CO的物质的量之比，增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，但加入的CO量大于CO转化的量，所以增大CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比应该减小，故B错误；
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
D.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
解析：
A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；
B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B项正确；
高考化学典型例题
1、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
（2）反应速率越大，反映在曲线上斜率就越大，所以反应速率最大的是0～1 min，即A是正确的。
（3）根据图像可知曲线I对应的反应速率快，平衡时氢气的物质的量大，说明平衡是向逆反应方向移动的，因此改变的条件是升高温度。曲线Ⅱ的反应速率也快，但平衡时氢气的物质的量小，说明向正反应方向移动，因此是增大压强或增大CO2浓度。
D．有塞子或活塞的仪器使用前需要检验是否漏液，则装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液，故D正确；故选D。
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
5、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（）
C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632 kJ热能
D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
2、工业上有一种g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6) 表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率______(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=______。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是（）
A. 0～1 min B. 1～3 min
C. 3～8 min D. 8～11 min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是______，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______。
C．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C项错误；
D．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，D项正确；答案选C。
考：考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。