初中化学七类计算题典型例题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面简单进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1 ）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______________ ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数____________ 。
（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用________ 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是___________（2）_______________________________________________________________________ 计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比_____________________________（3）_______________________________________________________________________ 计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？___________________________________（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸［丙氨酸：CHCH（Nh2）C00H等］构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 ______________ 。
（2 ）丙氨酸的相对分子质量_____________ 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 ______________ 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3Q N3CI3），又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A. 高氯精由4种元素组成B. 高氰精中C O N、CI的原子个数比为1 ：1 ：1 ：1C. 高氯精中C N两种元索的质量比为12 : 14D. 高氯精中氯元素的质量分数为25%第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素［CO（NH2）2］。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1） 30g尿素中含氮元素多少克？（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。
2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？（二）有关化合价的计算：1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrQ ,在氧化锆中锆元素的化合价为： A . +2 B . +3 C . +4 D . +52、世界卫生组织（WHO 将CIO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮 用水消毒等方面都有广泛应用， CIO 2分子中氯元素的化合价为： A . — 1 B . +2 C . +3 D . +4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中 一个主要反应的化学方程式为 Fe CrCl 2 Cr FeCJ 。
已知参加反应铁的质量为28g ,则生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨 （N 2H4）做燃料，用四氧化二氮 （N 204）助燃，反应的 化学方程式如下：22H 4+ N2Q=== 3N2+4H 2O,生成物不会对大气造成污染。
请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物 NO 的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、 某炼铁厂用含氧化铁 80%勺赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出 1120t 含铁95%勺生铁， 需要含氧化铁80%勺赤铁矿多少吨？2、 将100g 含CaCO 质量分数为80%勺石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙）， 高温灼烧一段时间 后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%则生成CaO 的质量约为（3 ）和实验相结合的计算题石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过 85%勺石灰石，对一样品进 行了如下定量实验。
实验 烧杯的质量为烧杯和盐酸的 石灰石样品样品的质量为 烧杯和其中 数据50.0g质量为100.0g12.0g混合物的质实验 步骤①称取烧杯的质②将适量盐酸加 ③称取少量石灰石样品加入 入烧杯中并称重烧杯中，使之与过量稀盐酸反 应④待反应完全 后，称重实验 图示（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？ （2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反 应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签如图 4所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3次，每次2片。
试计算,患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCI 多少毫克？（计算结果取整数）Stomachease帮助消化 减缓胃痛每片含250mg 氢氧化镁2过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液2、图4的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取 5g该溶液共制得0.64g 氧气。
试分析计算这瓶过氧化氢溶液 在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5 ）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCI 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一 种金属杂质为[]A ZnB . PbC . CuD . Mg2、将26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A Mg 和 ZnB 、Fe 和 ZnC 、Zn 和 CuD 、Cu 和 Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成 30 g 新物质D 。
若增加10 g A , 则反应停止后，原反应物中只余G 根据上述条件推断下列说法中正确的是A .第一次反应停止后，B 剩余9 g B .第二次反应后，D 的质量为50 g C.反应中A 和B 的质量比是3 : 2 D.反应中A 和C 的质量比是5 : 2 2、在反应2A+5B=2C+4D 中, C D 的相对分子质量之比为 9 : 22.若2.6 gA 与B 完全反应后.生成8.8gD 。
则在此反应中 B 与D 的质量比为（） A. 4 : 9 B . 8 : 1 C . 10 : 11 D过氧化氢溶液主要成分 H 2O 2 质量分数30%31 : 44（7 ）有关表格型化学方程式计算题在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是A该反应是分解反应 B 甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D 反应后甲的质量为Og（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、将100g10%勺某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉10g水，无晶体析出B. 加入10g10%勺M的溶液C.加入10g固体M,并使之完全溶解D. 加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A. 7kgB. 14kgC. 70kg D . 140kg（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：①增加溶剂（加水稀释）1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A. 50gB. 90gC. 100gD. 200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
（1）_________________________________ 稀释后硫酸溶液溶质的质量为g,（2）_________________________________ 稀释时所需水的质量为g。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液?2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4. 8%变为5%。
计算：⑴生成氧气的质量。
(2 )电解后剩余水的质量。
(3 )配制溶液问题：①计算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。
下列说法正确的是()A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表仁下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCI溶液的有关实验操作示意图。