元素周期律及元素周期表中常考知识点一、化学方程式（一）置换反应1、金属置换金属2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3FeFe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu2、非金属置换非金属Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2HBr=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2OC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)2F2+2H2O===4HF+O22NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl3、金属置换非金属2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑4NO+6H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂△4、与水作用产生气体:2F2+2H2O===4HF+O2C+H2O CO+H2(生成水煤气)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)1.CaC22.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑3.氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O4.5.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3 +H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑6.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH 浓硫酸170℃H2O +CH2=CH2 ↑2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑2HI H 2+I2NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑7.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑8.9.苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br2 +HBr10.11.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O212.13.电解熔融氧化铝制铝2Al2O3 Al+ 3O2↑电解熔融的氯化镁制镁通电MgCl 2电解Mg+Cl2↑14.氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O15.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O16.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O17.A l(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O18.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+19.铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑20.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑21.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）(1)H2：先后通过灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
(2)O2：带火星的木条，木条复燃。
(3)CO：先后通过灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，澄清灰水变浑浊。
(4)CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
(5)Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝色。
(6)NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝色。
(7)SO2：通入品红溶液，品红溶液褪色，再加热，又出现红色。
二、元素周期表（1）结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素排满32种元素）（也被称为不完全周期）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体族序数可以简记为：一八又一零，二三主副分（2）注意事项①周期序数＝原子的电子层数；主族序数＝原子最外层电子数＝元素的最高正价数②过渡元素都是金属元素，且过渡元素的最外层电子数是1或2。
③地壳中最多的前五位元素是氧，硅，铝、铁、钙④电子层：一（能量最低）二三四五六七（能量最高）对应表示符号：K L M N O P Q⑤核素：核素即原子，由质子数和中子数决定。
⑥记住两个拐角：F：非金属性最强（离氟近，非金属性最强） Cs：金属性最强⑦分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。
⑧在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，研究氟、氯、硫等附近的元素，制造新农药，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
三、元素周期律（一）元素的金属性判断方法①从在周期表中的位置看：同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱；同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强②单质与水或酸反应置换氢的难易，越易金属性越强。
③最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强其金属性越强。
同主族：KOH>NaOH>LiOH⇒K>Na>Li同周期：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3⇒Na> Mg>Al④金属间置换反应，反应物金属比生成物金属的活泼性强如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⇒Fe > Cu⑤对应阳离子的氧化性强弱，单质还原性越强，对应离子的氧化性就越弱，金属性越强。
注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反，如还原性：Fe > Cu⇒氧化性：Fe2+＜Cu2+⑥表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。
K>Na>Mg>Al>…> Fe> …（二）元素非金属性强弱的比较方法①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；同周期：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4⇒Cl>S>P>Si同主族：H2CO3> H4SiO4⇒C>Si ；HNO3>H3PO4⇒N>P②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（即最高价含氧酸酸性强弱）③非金属间的置换，反应物单质的非金属性比生成物单质的非金属性强。
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+ Na2S = 2NaBr + S↓；⇒Cl2 > Br2 > S④与氢化合的难易，即与氢气反应的条件越简单，其非金属性越强。
氟气在黑暗处爆炸，氯气在光照下爆炸，溴在加热时反应，碘在持续加热的条件下反应，所以非金属性F>Cl>Br>I ；⑤气态氢化物的稳定性，越稳定则非金属性越强稳定性：HF>HCl>HBr>HI⇒非金属性：F>Cl>Br>I ；(H 2 + I2 2HI ) ⑥与变价金属反应，使生成物中的变价金属呈高价态的非金属性强。
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3；Fe+S加热FeS ；Cu + Cl2点燃CuCl2；2Cu+S加热Cu2S ；⇒Cl2 > S ；2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu + Cl2点燃CuCl2⑦单质的氧化性越强，则对应的阴离子还原性就越弱，非金属性越强，（如氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F-<Cl-<Br-<I-）非金属性和金属性强弱不是看得失电子数的多少，而是看得失电子的难易。
（三）、元素主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）①金属元素无负价，O、F无正价（O无最高正价）②元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8③主族最高正价数＝主族序数（四）简单粒子的半径大小比较方法。
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）看电子层数（2）看核电荷数（3）看电子层结构①同种元素不同微粒半径的比较，总结为“价高径小”。
r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cl－)＞r(Cl)②同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，总结为“序大径小”r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)。
③具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，总结为“序大径小”如r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。
④同主族元素的原子半径(或离子半径)都随着电子层数的增加而逐渐增大，如r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)。
⑤一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大，总结为“层多径大”，[但r(Li)的半径比较大，大于r(Mg)、r(Al)、r(Si)、r(P)、r(S)、r(Cl)]（五）X m＋、Y n－核外电子层结构相同，则Y在X的上一周期，总结为“阴上阳下”（六）左上右下规律：元素周期表中，过渡元素之左．上下相邻的两种元素的原子序数之差等于上．面的元素所在周期内元素的种类数；过渡元素之右上下相邻的两种元素的原子序数之差等于下．面的元素所在周期内元素的种类数。