习题答案
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1.△f H m(298.15K)=44.01 kJ·mol-1
2mol时,△H(298.15K)=88.02kJ
吸热Q p=△H=88.02kJ
做功W=83.06 kJ
2.νA= -3,νB= -1,νc= 2,△ξ(1)=0.5mol
3.(1)△ξ(1)=4mol
△r H m(298.15K)= -92.30kJ·mol-1
△r H(298.15K)= -369.2kJ
(2)△ξ(2)=2mol
△r m(298.15K)= -184.6kJ·mol-1
△r H (298.15K)= -369.2kJ
4.△f m(298.15K)= -157kJ·mol-1
5.A.△r m(298.15K)分别为
-2599kJ·mol-1,-890.3kJ·mol-1,-566.0kJ·mol-1
B.△c H 分别为
-1299.5kJ·mol-1,-890.3kJ·mol-1,-283.0kJ·mol-1 C.发热量排队C2H2>CH4>CO D.发热量排队CH4>C2H2>CO 6.(1)C,(2)B 7.(1)31.7kJ,(2)1.91×103kJ·mol-1 8.△= -626.6kJ·mol-1
10.△r m(298.15K)=173.14kJ·mol-1,有
11. △f m(298.15K)= -1015kJ·mol-1 12.B
13.T<1.24×103K,建议不可行,因为任何温度下,△r G(T)>0 14.D<A<C<B<E
15.(1)△r m(298.15K)=689.94kJ·mol-1
△r S m(298.15K)=0.360kJ·K-1·mol-1
(2)△r m(298.15K)=582.2·mol-1,否
(3)△r(1 000K)=329.0kJ·mol-1,否(4)T>1912K
16.T<463.7K
2
1. νA=0.5mol·dm-3·s-1,νB=0.5mol·dm-3·s-1,νC=0.5mol·dm-3·s-1,
3. ν=kc2A c B三级反应
4.9.36 5,75kJ·mol-1 6.k=3×1012s–1
7.Ea=1.0×105J·mol-1,A=1.1×1013s-1
8. k=1.2×10-2s–1 9.20% 10.4.69×106倍
11. k=4.9×10-4s–1
12.k1(平均值)=2.15×10-4s–1,t1/2=3223.9s
13.(1)v0(蔗糖)=6.43×10-5 mol·dm-3·s-1
(2)n(葡萄糖)=n(果糖)=0.128mol
(3)α(蔗糖)=0.32
14.1.8×10-11 mol·dm-3·s-1 15.4600年
3
1.p总=3.9×104pa
2.n(O2)=2.0×10-2mol
3.p(N2)=
4.6×105pa,P(O2)=105pa
5.K =2.0×10-10
6.K =2.3×10-29,K p=8.9×10-32pa
7.(1)△r G(298K)=173.1kJ·mol-1,K =5.01×10-31
(2)△r m(298K)=208.4kJ·mol-1,K =3.16×10-37
(3)△r G m(298K)= -33.0kJ·mol-1,K =6.03×105
8.(1)△r G(298K.15K)=37kJ·mol-1,K =3.3×10-7
(2)K (800K)≈1.4×103
9. K (500K)=1.47×1010
10.K2×104,△r G m(292K)= -27.2kJ·mol-1
11.△r m(298K)=86.55kJ·mol-1,K(298K)=6.8×10-16
△r(1 573K)≈70.7kJ·mol-1,K(1 573K)≈4.5×10-3
12.(1)pH=5.15
(2)pH=3.88
14. pH= 4.75
15. pH=9.25,α=9.0×10-5
16.(1)1.3×10-5mol·dm-3
(2)1.8×10-10mol·dm-3
17.(1)无沉淀生成
(2)c(Cl-)=8.9×10-3mol·dm-3
(3)2.2%
4
5.(Ni2+/Ni)= -0.257V
6.(1)E,△r G m= -98.4kJ·mol-1,反应能自发。
(2)= -0.427V,△r m= +82.4kJ·mol-1,反应不能自发。
7.(1)E= -0.801V,反应不能自发
(2)E= -0.513V,反应不能自发
8.=+0.236V,K =9.55×103
9.(1)E
(2)△r m ·mol-1,反应能自发
(3) E= -0.39V,反应逆向自发△r G m= +75.3kJ ·mol-1 10.(1)K=3.2
(2)c(Fe3+)=0.075 mol·dm-3
11.(PbCl2/Pb)= -0.268V
5
1.n:2,3,4,4,5
l:1,2,0,3,0
轨道数:3,5,1,7,1
2.16条子轨道,32种状态
3.(1)3,4,5,…,正整数
(2)0,1
(3)±2,±1,0
1
(4)±
2
(5)1
(6)0
4.n,l;n,l,m;n,l,m,m s;l,m
5.A,C
6.D
7.只有(4)是正确的。
8.C
9.26,4,1s22s22p63p63d64s2
11.A
12.D
13.Cs,Ba,V,Ni;Ag,Hg,Ar,Ga.
14.A>;B>;C<;D≈;E>
15. B
16. 2.20;4.15;6.10
6
2. B,C
3. 极性共价键;极性共价键;离子键;非极性共价键
4. C
5. B,C
6. –95kJ·mol-1
7. A
8. B,C
9. A,B
10. 正四面体,直线形,三角锥,V字形,四面体
14. C
16. 高,氢键;PH3分子量小,色散力小
17. 色散力、诱导力;色散力、诱导力、取向力和氢键。
7
1. (1)-;(2)-;(3)+;(4)-。
2. (1) b,e;(2) c;(3) b;(4)d。
3. (1) 分子晶体;(2) 原子晶体;(3) 离子晶体;(4) 金属晶体。
4. (1) 金属晶体;(2) 离子晶体;(3) 离子晶体;(4) 分子晶体;(5) 原子晶体。
5. (1) f;(2) a;(3) b;(4) c,d,e,f。
7. (1) Li;(2) Hg;(3) W;(4) Cr;(5)Ag。
8. (1) 铜是金属晶体,升温后晶格结点上的原子或离子振动加快,振幅加大,自由电子流动的阻力增大,导电性降低;据能带理论,加热后,硅晶体满带上的电子被激发越过禁带,跃迁到空带上去而形成导带,满带上留下“空穴”,它们都可导电,所以硅的导电性随温度升高而增大。
(2) 由于形成了掺杂半导体而使导电性显著增强。
8
10. △r H(298.15K)= -746.5kJ·mol-1
△r S·K-1·mol-1
T转=3370K
T<T转正反应自发,有热力学可能性,动力学措施是寻找催化剂,提高反应速率。
11. 残留硬度182μmol·dm-3,不能。
13. pH=7时,E=0.15V很低,易被氧化成五价砷的形式存在。
14. 应使pH≥10.3
16. Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.8;沉淀完全时pH≥2.8
9
5. –1.93×1010kJ·mol-1
7. (1) 标准煤2.805×106kg
8. –4.8×108kJ·mol-1,-2.1×106kJ·g-1
9. –2.39×109kJ·mol-1
10. 297.2kg。