(3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 熔融 如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
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将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体， ①③④⑤ 。 又有沉淀产生的是___________ ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和 澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥稀硫酸 提示 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋ 2OH－==Mg(OH)2↓， ③中Cu2＋＋2OH － ==Cu(OH)2↓ ④中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀， ⑤中 ＋ － － Ca2 ＋HCO3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O。
＋ 间的置换反应， H ＋ 浓度的大小决定了反应速率的快慢 H _______________________________________________________ ＋ 的能力可知 H ＋ 浓度的大小顺序为 ，由三种物质电离 H _______________________________________________________
思 维 建 模
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4.变式训练
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【变式1】 将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液， ②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？ 【答案】 在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上， 熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同 之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中 有刺激性气味的气体放出。 解析 显/隐
打“×”）
产物错
（1）(2013新课标卷)钠与CuSO4 溶液的反应：
( × ) (2)（2013广东高考）1molNa被完全氧化生成Na2O2，
失去2NA个电子。 应失去NA个电子 火。 （ ×）
2Na+ Cu2+==Cu ↓+ 2Na +
（3）(2012· 高考福建卷)金属钠着火时，用细沙覆盖灭
Na
H2O
4Na＋O2===2Na2O 常温：_________________ △ ＋O2=====Na2O2 加热：2Na _________________
离子方程式：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
盐酸
离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
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【变式 2】将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4
c>a>b 。解释反 的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为________ 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 应速率不同的原因：_____________________________________
2．钠的制取及保存
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ (1)制取：化学方程式为：__________________________ 。
石蜡油或煤油中 。 (2)保存：密封保存，通常保存在_______________ 3．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
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【典例2】 有人设计出一种在隔绝空气条 件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反 应实质。实验时，往100 mL大试管中先加 40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入 大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹 簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
c>a>b，因而反应速率为c>a>b _____________________________________________ 。 点拨 钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
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5.真题演练
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【真题】判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的
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3.思维建模
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1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
盐溶液 加入Na 思 维 Na+H2O反应 建 模 生成NaOH 生成H2 放热 与溶质是否反应 对装置的要求
H2O减少
对溶剂质量的影响
对实验环境的影响或 溶质的溶解度的影响
请点击图片放大/缩小
(1)有关钠反应的现象是 有气泡生成，钠熔化成闪亮的小球且在煤油和FeSO4溶液 ____________________________________________________ 界面处上下跳动，最终完全溶解 。 _____________________________ (2)大试管里的溶液中出现的现象： 下层溶液出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅 ______________________________________________。 上升。 下降 ；长颈漏斗内____ (3)装置中液面的变化：大试管内________ (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ _______________________________________________ 。
解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，在①中又发生了反应 Mg2＋ ＋2OH－===Mg(OH)2↓；在②中 Na＋数目增多，而 H2O 的 － 量减少，故有 NaCl 晶体析出；在③中发生反应 NH＋ 4 ＋OH ===NH3· H2O，而且反应放热，故有 NH3 放出。
解析显/隐
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总结归纳
1.记住 2 种颜色 Na2O2——淡黄色，钠元素焰色——黄色。 2.掌握 5 类反应 ①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与 H2O、酸、盐溶液的 反应；③Na2O2 与 H2O、CO2 的反应；④Na2CO3 与盐酸、 CO2(H2O)的反应；⑤NaHCO3 加热分解及与盐酸的反应。 3.熟记 5 个字 钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。
第三章 金属及其化合物
1.考点精讲
考点强化： 钠的主要性质及其应用
2.典例剖析 3.思维建模 4.变式训练 5.真题演练
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1.考点精讲
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1．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
Cl2
非金属 单质 O2
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl
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2. 典例剖析
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【典例1】下列说法正确的是( A )。 A．将Na块放入水中，产生气体： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应： Na先与水反应 2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．钠与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．Na的金属活动性比 Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反 应制Mg 解析 钠与CuSO4溶液反应首先 Na与H2O反应，然后生成的 NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应 的离子方程式为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ ， C 错 误； Na 与 MgCl2 溶液的反应首先是 Na 与 H2O 反应，然后生 成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。 解析显/隐
(√ ) （4）（2011北京高考）钠与足量O2反应生成Na2O，随 着温度的升高，生成Na2O的速率加快。 （ × ）
温度升高，产物变为 Na2O2
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板 (1)共性： 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应， 故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔 化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于 溶液中 H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面 上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶 碱)、气体(NH3)等。