第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目标：1、了解烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。

2、掌握烷烃、烯烃和炔烃的化学性质。

3、理解并会判断烯烃的顺反异构现象。

4、掌握乙炔的性质和实验室制法。

5、通过学习脂肪烃的性质递变规律，体会从量变到质变的规律。

教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

教学难点：烯烃的顺反异构。

课时：2课时第一课时一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应_____________________________________烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。

（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。

二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（认真观察分析P28表2－2）4．化学性质：【相似性】（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式______________________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是________________________________________________（3）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中______________________________________________________ 乙烯与水的反应______________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应____________________________________________________ ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？第二课时一．乙炔的分子结构 1．写出乙炔的“四式”：2．乙炔分子结构有什么特点？从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质？二．乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？3．关于乙炔制备的操作：= CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 —C —C —HH H HCH 3 CH 3—C —C —HHH HCH 3CH 3第一组C C =HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组（1）概括操作步骤：（2）电石，主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体，需用____________________加以除去。

4．认真观察实验，填写下表：三．乙炔的化学性质1．乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？写出乙炔燃烧反应的化学方程式________________________________________2．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应______________________________________________________乙炔与氯化氢反应____________________________________________________乙炔与水反应________________________________________________________四．题组训练1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙烯2．所有原子都在一条直线上的分子是（）A. C2H4B. CO2C. C3H4D. CH43．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是的事实是（）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子第二节芳香烃教学目标：1、了解苯和其他芳香烃的结构和物理性质。

2、掌握苯及其同系物的化学性质。

3、通过学习和比较苯及其同系物的性质，领会有机物分子中基团之间存在相互影响。

教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。

教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。

课时：1课时教学过程：一、苯的结构与性质1、芳香烃--2、苯的物理性质3、苯的结构苯的分子式为，结构简式为或。

苯分子中12个原子共平面，6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键。

4、苯的化学性质（1）取代反应①苯与溴的反应在有存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯，反应的化学方程式为：CH C —CH2—CH3 CH2=CH CH =CH2②苯的硝化反应苯与和的混合物共热50℃-60℃反应，苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯。

反应的化学方程式为：（2）苯的加成反应在特定的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，生成。

反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯可以在空气中燃烧生成和。

现象为：，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。

二、苯的同系物1、苯的同系物是苯环上的氢原子被取代的产物。

其通式为。

①苯的同系物都是芳香烃，但是芳香烃不一定是苯的同系物。

分子里有且只有一个苯环，苯环上的侧链全部为烷烃基的芳香烃才是苯的同系物。

例如：等芳香烃都是苯的同系物，而烃不是苯的同系物。

②通式为CnH2n-6的物质不一定为苯的同系物。

例如：符合通式CnH2n-6，但该烃不是苯的同系物。

2、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。

例如：C9H12对应的苯的同系物有八种同分异构体。

3、苯的同系物的化学性质①苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化。

可利用此性质区分苯和苯的同系物。

②苯的同系物均能燃烧。

现象：火焰明亮、冒浓烟。

（2）苯环上的取代反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热时，可发生取代反应，反应的化学方程式为：____________________________________________________。

思维拓展苯与苯的同系物在分子组成、结构和性质上的异同三、芳香烃的来源及其应用1、来源：（1）自1845年到20世纪40年代，________是芳香烃的主要来源。

（2）自20世纪40年代以来，通过_________等工艺获得芳香烃。

2、应用：简单的芳香烃是合成炸药、染料、药品、农药、合成材料的重要有机原料。

第三节卤代烃教学目标：1、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解取代反应和消去反应，并通过对二者的比较认识反应条件对化学反应的影响。

2、了解卤代烃的结构特点、一般通性和用途。

3、了解氟利昂对环境的不良作用，增强环境保护意识。

教学重点：溴乙烷的结构特点和主要化学性质。

教学难点：溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律。

课时：2课时第一课时一、卤代烃1、概念烃分子中的氢原子被____________取代后所生成的化合物。

2、分类卤代烃3、饱和一元脂肪卤代烃：通式为：。

命名：与烯烃的命名相似。

即：（1）主链的选择：；（2）编号原则：。

4、（复习）卤代烃的同分异构体的写法：（1）先写，与烷烃的同分异构体写法相同；（2）然后再用等效氢的思考方法写出—X的位置异构。

（练习）1、分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2应是（）A、1，3—二氯丙烷B、1，1—二氯丙烷C、1，2—二氯丙烷D、2，2—二氯丙烷（练习）2、2—溴—3，3—二甲基戊烷是由某烃与等物质的量的溴化氢加成制区取的，则原烃是。

5、物理性质常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多数为液体或固体。

卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的溶剂。

特别提醒①低级溴代烷密度比水大，而一氯代烷密度比水小。

②常温下呈气态的氯代烷是CH3Cl和C2H5Cl。

二、溴乙烷1、分子结构H H| |分子式为__________________，结构式为H —C—C—Br| |H H结构简式为_________________，官能团为________。

2、物理性质纯净的溴乙烷是____________液体，沸点为38.4℃，密度比水________难溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂。

3、化学性质[科学探究]溴乙烷取代反应的产物探究—C2H5Br与溶液反应混合物中的上层水溶液—AgNO3溶液实验步骤：如图所示—稀HNO3 AgBr实现现象向试管中滴入AgNO3溶液后有________色沉淀生成。

实验结论在试管内的溶液里生成了________沉淀。

溴乙烷在NaOH溶液中发生了化学反应，生成Br-。

注意事项a.当用取代反应后的水溶液进行了Br-检验时，要待试管中溶液分层后再小心吸取上层液体，以免吸到尚未水解的溴乙烷。

b.进行Br-检验时，要先向待检溶液中滴入较多的稀HNO3溶液以中和NaOH。

否则，OH-会干扰Br的检验。

（1）取代反应C2H5Br分子中的C—Br键容易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。

反应的化学方程式为：___________________________________________________________特别提醒①水解的条件：强碱（NaOH或KOH）的水溶液、加热。