九年级化学方程式汇总说明： A、文字表达式B、化学方程式第一单元走进化学世界1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）A 、碳酸钙 +盐酸→氯化钙 +水+二氧化碳B、CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H2 O+CO 2↑2、碳酸钠与稀盐酸反应:A、碳酸钠 +盐酸→氯化钠 +水+二氧化碳B、Na2 CO3 +2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑3、氢氧化钠与硫酸铜反应：A、氢氧化钠 +硫酸铜→氢氧化铜 +硫酸钠B、2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2↓+Na2SO44、加热氢氧化铜：A 、氢氧化铜加热B、Cu(OH) 2 H2O氧化铜 +水CuO+第二单元我们周围的空气5、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：A 、磷 + 氧气点燃五氧化二磷 B、4P+5O 2 2P 2O56、碳在氧气中充分燃烧：A、碳 +氧气点燃二氧化碳B、C+O 2CO 27、硫粉在空气（氧气）中燃烧：A、硫 + 氧气点燃二氧化硫B、S+O 2 SO 28、铁在氧气中燃烧：A、鉄+氧气点燃四氧化三铁B、3Fe+2O 2 Fe 3O49、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）加热A、高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气B、2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2 +O2↑10、加热氯酸钾：（实验室制氧气原理2）二氧化锰A、氯酸钾加热氯化钾+ 氧气B、2KClO 32KCl+ 3O 211、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理3）二氧化锰A、过氧化氢（双氧水）水+氧气MnO2B、2H2 O2===== 2H 2O+O 2↑第三单元物质构成的奥秘12、氢气在氯气中燃烧：A、氢气 +氯气点燃氯化氢 B、H2+Cl22HCl第四单元自然界的水13、氢气中空气中燃烧：A、氢气 + 氧气点燃水B、2H 2+O2 2H 2 O14、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：A、水通电B、2H2O2H2↑+O2↑氢气 + 氧气第五单元化学方程式15、铁和硫酸铜溶液反应：A、铁 + 硫酸铜→ 铜+硫酸亚铁B、Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu16、镁在空气中燃烧：A、镁 + 氧气点燃氧化镁B、2Mg+O 2 2MgO17、氢气还原氧化铜：A、氢气 + 氧化铜加热铜 + 水B、H2+CuOCu+H 2O第六单元碳和碳的氧化物18 、碳在氧气中不充分燃烧：A、碳 + 氧气点燃一氧化碳（不充分燃烧）B、2C+O 22CO19 、木炭还原氧化铜：A、碳 + 氧化铜高温铜 + 二氧化碳B、C+2CuO 2Cu+CO 2↑20 、焦炭还原氧化铁：A、碳 + 氧化铁高温铁 + 二氧化碳B、3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO 2↑21 、碳与二氧化碳反应：A、碳 +二氧化碳高温一氧化碳B、CO 2+C2CO22 、碳酸不稳定而分解：A、碳酸→水 + 二氧化碳B、H2CO 3==H 2O+CO 2↑23 、二氧化碳可溶于水：A、二氧化碳 + 水→碳酸B、H2O+CO 2 ==H2 CO324、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：A、二氧化碳+ 石灰水（氢氧化钙）→碳酸钙+水B、Ca(OH) 2 +CO 2 ===CaCO 3↓+H2O25、一氧化碳的可燃性：A、一氧化碳 + 氧气点燃二氧化碳B、2CO+O 2 2CO 226、一氧化碳还原氧化铜：A、一氧化碳 + 氧化铜加热铜 + 二氧化碳B、CO+CuO Cu+CO 227、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：A、石灰石（碳酸钙）高温氧化钙 + 二氧化碳B、CaCO 3CaO+CO 2↑第七单元燃料及其利用28、生石灰溶于水：A、氧化钙 + 水→氢氧化钙B、CaO+H 2O==Ca(OH) 229、甲烷在空气中燃烧：A、甲烷 +氧气点燃水+二氧化碳B、CH4+2O 2CO2 +2H 2O30、酒精在空气中燃烧：点燃A、酒精+氧气水+二氧化碳、B、B、C2H5 OH+3O 22CO 2 +3H2O31、锌和稀硫酸反应（制取氢气）A、锌 + 硫酸→硫酸锌+ 氢气B、Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H2↑第八单元金属和金属材料32、铜在空气中受热：A、铜 + 氧气加热氧化铜B、2Cu+O 2 2CuO33、铝在空气中形成氧化膜：A、铝 + 氧气→氧化铝 B 、4Al+3O 2===2Al 2O334、铁和稀硫酸反应：A、铁 + 硫酸→硫酸亚铁+ 氢气B、Fe+H 2SO4 =FeSO 4+H 2↑35、镁和稀硫酸反应：A、镁 + 硫酸→硫酸镁+ 氢气B、Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑36、铝和稀硫酸反应：A 、铝 + 硫酸 → 硫酸铝+ 氢气B 、2Al+3H 2 SO 4=Al 2(SO 4 )3+3H 2↑37、锌和稀盐酸反应：A 、锌 + 盐酸 →氯化锌+ 氢气 B 、Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 ↑38、铁和稀盐酸反应：A 、铁 + 盐酸 →氯化亚铁+ 氢气 B 、Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2↑39、镁和稀盐酸反应：A 、镁 + 盐酸 →氯化镁+ 氢气 B 、Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑40、铝和稀盐酸反应：A 、铝 + 盐酸 →氯化铝+ 氢气 B 、2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2 ↑41、铜和硝酸银溶液反应：A 、铜 +硝酸银→硝酸铜 +银B 、Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag42、铝和硫酸铜溶液反应：A 、铝 +硫酸铜→硫酸铝 +铜B 、2Al+3CuSO 4==Al 2 (SO 4)3+3Cu43、铜和硝酸汞溶液反应：A 、铜 +硝酸汞→硝酸铜 +汞B 、Cu+Hg(NO 3)2 ==Cu(NO 3)2 +Hg 44、金属铁的治炼原理：高温铁 + 二氧化碳A 、一氧化碳 + 氧化铁B 、3CO+2Fe 2 O34Fe+3CO ↑2第十单元 酸和碱45、氧化铁和稀盐酸反应：A 、氧化铁 +盐酸→氯化铁 +水B 、Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2O46、氧化铁和稀硫酸反应：A、氧化铁 +硫酸→硫酸铁 +水B、Fe2 O3+3H2 SO4==Fe 2(SO 4)3 +3H 2O47、氧化铜和稀盐酸反应：A、氧化铜 +盐酸→氯化铜 +水B、CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O48、氧化铜和稀硫酸反应：A、氧化铜 +硫酸→硫酸铜 +水B、CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O49、苛性钠暴露在空气中变质：A、氢氧化钠 +二氧化碳→碳酸钠 +水B、2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O50、苛性钠吸收二氧化硫气体：A、氢氧化钠 +二氧化硫→亚硫酸钠 +水B、2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H2O51、苛性钠吸收三氧化硫气体：A、氢氧化钠 +三氧化硫→硫酸钠 +水B、2NaOH+SO 3==Na 2 SO4+H2 O52、消石灰吸收二氧化硫：A、氢氧化钙 +二氧化硫→亚硫酸钙 +水B、Ca(OH) 2+SO 2==CaSO 3↓+H2O53、盐酸和烧碱起反应：A、盐酸 +氢氧化钠→氯化钠 +水B、HCl+NaOH==NaCl+H 2 O54、盐酸和氢氧化钙反应：A、盐酸 +氢氧化钙→氯化钙 +水B、2HCl+Ca(OH) 2 ==CaCl 2+2H 2O55、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：A、盐酸+氢氧化铝→氯化铝 +水B、3HCl+Al(OH) 3 ==AlCl 3+3H 2 O56、硫酸和烧碱反应：A、硫酸 +氢氧化钠→硫酸钠 +水B、H2SO4 +2NaOH==Na 2SO4 +2H 2O57、硫酸和氢氧化钙反应：A 、硫酸 +氢氧化钙→硫酸钙 +水B 、H 2SO 4 +Ca(OH) 2 ==CaSO 4+2H 2O第十一单元 盐 化肥58、碳酸氢钠与稀盐酸反应：A 、碳酸氢钠 + 盐酸 → 氯化钠+ 水 + 二氧化碳B 、NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑59、氢氧化钙与碳酸钠：A 、氢氧化钙 +碳酸钠→碳酸钙 +氢氧化钠B 、Ca(OH) 2 +Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH60、硫酸和氯化钡溶液反应：A 、硫酸 +氯化钡→硫酸钡 +盐酸B 、H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl61、盐酸与硝酸银溶液反应：A 、盐酸 +硝酸银→氯化银 +硝酸B 、HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 362、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：A 、氯化铁 +氢氧化钠→氢氧化铁 +氯化钠B 、FeCl 3+3NaOH===Fe(OH) 3↓+3NaCl63、氯化钠溶液和硝酸银溶液：A 、氯化钠 +硝酸银→氯化银 +硝酸钠B 、 NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 364、硫酸钠和氯化钡：A 、硫酸钠 + 氯化钡→硫酸钡 氯化钠B 、 2SO +BaCl 2 ==BaSO 4↓ +Na 4+2NaCl 65、硫酸铜和氯化钡：A 、硫酸铜 + 氯化钡→硫酸钡 氯化铜B 、 CuSO 4+BaCl 2==BaSO 4↓2 + +CuCl66、硫酸与碳酸钠反应：A 、硫酸+碳酸钠→硫酸钠 +水+二氧化碳B、H2SO 4+Na2 CO3 ===Na 2 SO4 +H2O+CO 2↑67、硫酸与碳酸钾反应：B、硫酸+碳酸钾→硫酸钾 +水+二氧化碳B、H2SO 4+K2 CO3 ===K 2SO 4+H2O+CO 2↑68、碳酸钙溶于水和二氧化碳：A、碳酸钙 +水+二氧化碳→碳酸氢钙B、CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)269、碳酸氢钙受热分解：加热碳酸钙 +水+二氧化碳A、碳酸氢钙B、Ca(HCO 3 )2 CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑第十二单元化学与生活70、葡萄糖氧化A、葡萄糖 +氧气酶二氧化碳 +水B、C6H12 O6+6O 2 酶6CO 2+6H 2O。