第4页共4页
! E（ Cd 2 Cd )= 0.403 V ，根据
电池Cd│Cd2+{a(Cd2+)}=0.01
Cl−{a(Cl−)=0.5}│Cl2(g,100kPa)│Pt，完成以下问题： (1) 写出该电池的电极反应式和电池总反应式； (2) 当z =2时，计算该电池的电动势以及电池反应的ΔrGm，并判断该反应自发进 行的方向； (3) 若该电池可逆进行，电动势的温度系数为1.54×10-4 V•K1，计算该电池反应的Δ rSm及电池恒温可逆放电时该过程的热Qr,m。
七、（12分）293.15K时，乙醚-水、乙醚-汞及水-
Байду номын сангаас
第3页共4页
汞的界面张力分别为0.0107 N·m−1、0.379 N·m−1、0.375 N·m−1。完成以下问题： (1) 若在乙醚与汞的界面上滴一滴水，试计算其铺展系数并由此判断能否 铺展？ (2) 若在乙醚与汞的界面上滴一滴水，试计算其接触角。 八、（20分）已知A物质热分解反应的半衰期与初始浓度无关，583.2 K时，其半衰期为240 min，633.2 K时，半衰期为210 min，试计算： (1) 583.2 K和633.2 K时此分解反应的速率常数k； (2) 分解反应的活化能； (3) 633.2 K时A分解80%所需的时间。 九、（12分） 由0.01 dm3浓度为0.05 mol·kg-1的KCl和0.1 dm3浓度为0.002 mol∙kg−1的AgNO3溶液混合生成AgCl溶胶。 (1) 试写出该溶胶胶团结构的表达式； (2) 为使其聚沉，按由小到大的顺序列出电解质KNO3、Zn(NO3)2、Al(NO3)3 的聚沉值。
2015年攻读硕士学位研究生入学考试试题
科目名称：物理化学（√A卷□B卷）科目代码：807 考试时间：3小时 满分 150 分 可使用的常用工具：□无 √计算器 □直尺 □圆规（请在使用工具前打√） 注意：所有答题内容必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上的一律 无效；考完后试题随答题纸交回。
姓名： 报考专业： 准考证号码：
第1页共4页
(
)
(
)
9. 同温同压下，矿泉水的表面张力小于水的表面张力。 10. 零级反应一定不是基元反应。 二、(24分) T =320K，p=200 kPa下的5mol ( )
(
)
单原子理想气体经下列各过程达到平衡态，求各过程的∆U、∆H、 ∆S、∆G。已知Sm,1=105.12 J∙mol−1∙K−1。 (1) 恒温可逆膨胀到末态压力100 kPa； (2) 恒温反抗恒定外压100 kPa不可逆膨胀至平衡态； (3) 绝热可逆膨胀至100 kPa。 三、(12分) 20°C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为100kPa时，溶液中H Cl的摩尔分数为0.042。已知20°C时苯的饱和蒸气压为10.026kPa，若20 °C时HCl与苯形成稀溶液，其蒸气总压为101.325 kPa，求100g苯中溶解多少克HCl？ 四、(14分) Ag可能受到H2S(g)的腐蚀而发生反应：H2S(g) +2Ag(s) = Ag2S(s) +H2(g)。今在298K、100kPa下，将Ag放在H2和H2S体积比为2:1的混合 气体中。试问： (1) Ag是否可能发生腐蚀而生成Ag2S？ (2) 在混合气体中，H2S的体积百分数低于多少才不致发生腐蚀？ 已知298K时，Ag2S和H2S的标准生成吉布斯函数分别为−40.26和−33 .02 kJ∙mol−1。 五、（18分）下图为A、B 二组分凝聚系统平衡相图，横坐标为B的质量分数。
4. 恒T、p下，由纯组分混合成理想液态混合物，该过程的∆mixG>0。 ( ) 5. 当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，溶质的化学势会有差别。 ( ) 6. 某物质573 K时的平衡分解率大于473 K时的平衡分解率，则此分解反应是吸热反应。 ( ) 7. 水三相平衡时的自由度为1。 8. 恒T、p下，某反应在普通容器中进行时的热效应与在电池中进行时的热 效应相等。
第2页共4页
(1) 写出以下各区的稳定相态 ① ⑤ (2) 写出一条三相平衡线 (3) G点的相数= ；④ ；⑥ ，三个平衡相分别为 ；②区的自由度= ； ； ； ；
(4) 系统点和相点不重合的点有
（从K、S、R三点中选择）。
! 六、（18分） 25°C时， E（ Cl | Cl2 (g) Pt )=1.358 V ，
常数：F＝96485C·mol -1；L＝6.022×1023 mol -1；R＝8.314 J·mol-1·K 1
一、判断下列说法是否正确？(正确标记“√”，错误标记“×”) (共10小题，每小题2分，共20分)
密 封 线 内 不 要 写 题
1. 298.15K，A、B两个抽空的容器中分别装有100g和200g水，当达到气液 平衡时，两个容器中的水蒸气压力分别为pA、pB，则pA>pB。 2. 理想气体绝热向真空膨胀，该过程的∆H=0。 3. 理想气体绝热反抗某恒外压膨胀后，其温度降低。 ( ( ( ) ) )