2020届河北省衡水金卷新高考精准冲刺模拟（三）化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Mo 96 I 127 Pb 207一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

答案选C。

8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。

下列说法错误的是A．四种元素中X的原子半径最大B．W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱D．X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡【答案】D【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以四种元素中，钠的原子半径越大，正确；B．氧可以和钠形成氧化钠或过氧化钠，氧可以和硅形成SiO2，氧可以和硫形成SO2、SO3等二元化合物，正确；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，S的非金属性强于Si，所以H2S的稳定性强于SiH4，正确；D．NaOH是强碱，Na+不能破坏水的电离平衡，H2S溶于水是弱酸，S2-能结合水电离产生的H+生成弱电解质，破坏水的电离平衡，错误；故选D。

9．以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应B．过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等C．X主要溶质是Na2CO3D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6【答案】A【解析】A. 碱溶过程主要发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，不涉及复杂的氧化还原反应，故A选；B. 过滤1的滤渣中含Fe2O3、末溶的SiO2等，故B不选；C. AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3＋CO32－，X主要溶质是Na2CO3，故C不选；D. Al2O3熔点高，产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6，降低熔化所需温度，故D不选；故选A。

10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①分子式为C12H19O2；①不能发生银镜反应；①mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；①它的同分异构体中不可能有酚类；①1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；①属于芳香族化合物。

A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】A【解析】①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；①分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；①只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；①分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；①能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确；①分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选A。

11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。

下列说法错误的是A．电极a为电解池阴极B．阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品【答案】D【解析】A.从图中箭标方向“Na+→电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3-和SO42-”向b移动，则b电极反应式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，与题意不符，B错误；C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e–＝H2↑，通过1mol电子时，会有0.5molH2生成，与题意不符，C错误；D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；答案为D。

12．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是【答案】D【解析】A ．KI 过量，且KI 与氯化铁反应，则溶液中既含I 2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误； B ．2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O ，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B 错误；C ．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C 错误；D.如有32CH COO H O -+ƒ3CH COOH OH -+，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故D 正确；故选D 。

13．纯的叠氮酸（HN 3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中加入0.2 mol/LHN 3溶液，滴加过程中的pH 值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。

下列说法不正确的是A ．该滴定过程中应用酚酞作指示剂B ．若B 点pH=8，则c(HN 3)=(10-6-10-8 )mol/LC ．点D 对应溶液中存在关系：c(N 3-)>c(Na +)>c(HN 3)D ．沿曲线A→B→C 的过程中，由水电离产生的c(OH -)逐渐减少【答案】D【解析】A．NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，则可选择酚酞作指示剂，故A正确；B．B点NaOH与HN3恰好反应生成NaN3，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HN3)+c(H+)，则c(HN3)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol•L-1，故B正确；C．D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(N3-)+c(OH-)可知：c(N3-)＞c(Na+)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)可得：c(N3-)＞c(Na+)＞c(HN3)，故C正确；D．B点水的电离程度最大，B点后水的电离程度逐渐减小，则曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)先最大后减少，故D错误；故答案为D。

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（12分）钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。

下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式___________________________________。

氧化产物是________________。

(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

则x＝________。

(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为______________________。

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol①L−1,c(SO42-)=0.01mol①L−1。

“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。

假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。

〔已知K sp(BaSO4)=1×10−10,K sp(BaMoO4)=2.0×10−8〕【答案】（1）粉碎固体（1分）2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2（2分）MoO3、SO2（2分）（2）64（2分）（3）坩埚（1分）（4）MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑（2分）（5）0.001mol/L（2分）【解析】(1) 粉碎固体颗粒或者通入过量的空气可以提高矿石的利用率；根据流程“焙烧”时反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中MoS2的Mo、S元素化合价均升高，发生氧化反应，故氧化产物为MoO3和SO2；(2) 由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2的物质的量百分比为64%，则x为64；(3) 由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是瓷坩埚；(4) Na2CO3的加入与焙烧后的产物即MoO3作用生成CO2↑，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，则反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；(5)已知c(MoO42-)=0.20mol•L−1，且K sp(BaMoO4)=2.0×10−8，则当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)=() ()424spK BaMoO c MoO-=82.0100.2-⨯mol•L−1=1.0×10−7mol•L−1，此时溶液中c(SO42-)=()()42cspK BaSOBa+=1071.0101.010--⨯⨯mol•L−1=1.0×10−3mol•L−1。