[提问 ] 乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？
[学生讨论 ] 通过实验并根据乙醇分子式、 乙烷的分子结构分析乙醇可能的分子结构。 （提
示：乙醇分子中 C、O 原子均达到 8 电子稳定结构）
[教师讲述演示 ]通过幻灯演示分析乙醇的分子结构，从乙醇的分子结构特点，能得到乙
CH 3CHO + Cu + H2O
总： 2CH3CH2OH + O2Cu 或 AgCH
3CHO + 2H2O
[ 板书 ] 2. 氧化反应
乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 Cu 或CAHg
3CHO + 2H2O
乙醇的燃烧
可直接被氧化为乙酸
[ 学生讨论 ] 根据所学有关乙醇的相关知识，讨论乙醇的用途。
第三节 生活中两种常见的有机物之乙醇
湘机中学化学组 彭智
一、 教学目标
( 一 ) 知识与技能
理解烃的衍生物及官能团的概念。
掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。
通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学
会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解
识。
2. 通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望； 通过学生实验，培
养学生求实、严谨的优良品质。
二、 教学重点
官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。
三、 教学难点
建立乙醇的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。
四、 课时安排： 1 课时
五、 教学方式
观察、归纳和总结乙醇的物理性质
决问题的能力。
（二）过程与方法
1. 通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和
实质。
2. 从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由 “（组成）结构—性质—用途”研究
烃的衍生物的方法。
（三）情感态度与价值观
1. 知道醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意
体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上， 片刻在烧杯壁上出现液滴后， 迅速倒转烧杯， 向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实 验，完成下表。 [学生活动 ] 1、完成实验现象填表。
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
乙醇
煤油
2、学生对实验的猜想
①
②
③ , （教师对学生的猜想一点评）
实验探究：乙醇与金属钠的反应
归纳实验现象
通过实验分析乙醇的分子结构
书写相关的化学方程
式
实验验证：乙醇的氧化反应
书写相关的化学方程式
总结乙
醇的结构和性质
讨论乙醇的用途，形成将知识用于实践的意识。
六、 教学过程
[情景设置 ]中国诗歌里有许多跟酒有关的名句，例如： “明月几时有，把酒问青天。 ”再 如：“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人。 ”实际生活中，少量饮酒可以活血，有解
[ 思考与交流 ] 1 、实验现象： _______________________
2、铜丝在此实验中起什么作用？ _____________________________
[ 教师讲述 ] 光亮的通丝加热到变黑 2Cu+O2==2CuO
插入在乙醇中，铜丝由黑变红，产生刺激性气味
CH
3CH2OH + CuO
[ 板书 ] 三、乙醇的用途 燃料 饮料 医用消毒剂 有机溶剂 化工原料
[ 教师讲述 ] 总结乙醇的结构和性质，归纳乙醇与金属钠的置换反应、乙醇的氧化反应时 的断键方式。指出乙醇中的羟基对其性质的影响，并讲解烃的衍生物及官能团的 概念。
[ 课堂小结 ] 通过乙醇组成、分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影 响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养自己综合运用知识、解 决问题的能力。
除疲劳和振作精神之效；而过量饮酒会刺激人的神经系统，使人酒精中毒。
讲述：国酒“茅台”飘香世界的故事。 1915 年茅台代表中国参加了巴拿马万国博
览会。用陶土罐盛装的茅台酒无人问津， 直到展会即将结束时， 一位中国代表心生
一计，假装失手摔坏了一瓶茅台酒，顿时酒香四溢，使评委们一下子被吸引住，经
反复品尝后一致认定 “茅台酒” 是世界最好的白酒。 那么，乙醇的化学名称是什么，
它究竟有什么性质呢？
[学生活动 ]观察一瓶酒精，归纳和总结乙醇的物理性质。
[边讲边板书 ]
一、物理性质
颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性
[过渡 ]乙醇的分子式为 C2H6O，乙醇分子可能是哪种结构呢？
[实验探究 ]在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速 塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气
（ 2）羟基中的 H 原子的活泼性：乙醇 ______水
[ 教师讲述 ] 钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢，说明水分子中的氢原子比乙醇中 的氢原子相对比较活泼。
[ 过渡 ] 乙醇的结构特征，还决定了乙醇会有什么性质呢？我们继续用实验来探究。 [ 实验探究 ]
向一支试管中加入 3—5mL乙醇，取一根 10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状， 在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体 产生的气味。
醇的化学性质吗？
[板书 ] 二、化学性质
1. 与金属钠的置换反应
2CH 3CH2OH + 2Na
2CH 3CH2ONa + H2
[ 思考与交流 ]
（ 1）你能根据钠与水的反应原理写出钠与乙醇的化学方程式吗？
_______________________________________________________________
[ 开拓视野 ] 乙醇分子中不同的化学键如图所示： 当乙醇与钠反应时， _____键断裂； 当乙醇与氧气反应（ Cu 作催化剂）时， _______键断裂。 ( 动画演示 )
[ 课外活动 ] 1. 制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。 2. 到市场上调查酒的种类、酒精度及酒的价格。
本节课突出的特色 无论是情景设置、实验探究还是课外活动，本课时的教学安排以学生为主体，紧 紧围绕提高学生的科学探究能力，充分体现了新课标的理念。尤其是在对乙醇分子结 构的分析上，运用探究实验，由学生归纳总结实验现象，并得出初步结论，再在开拓 视野中教师指出化学反应中乙醇断键的位置，将难点分散。这样有利于激发学生的学 习积极性。