五、实验数据处理:
根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算 出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 记录格式自拟。 EDTA标准溶液浓度的计算
m C aC O 1 0 0 0 cEDTA
3
2 5 .0 0 2 5 0 .0
1 0 0 .0 9 V E D T A
m ol L
实验原理
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、 CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。
C aC O 3 + 2H C l = C aC l 2 + C O 2 + H 2O
Ca
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2+
+ In
-

C aIn
+
蓝色
酒红色
4-
Ca
C aIn
+
2+
+ Y
4-
= C aY
2-
2-
+ Y
= C aY
3. EDTA标准溶液的标定 用移液管 移取25mL标准钙溶液，加入250mL 锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁 盐溶液，2~3mL6 mol·-1 NaOH和约 L 10mg（米粒大小）钙指示剂，摇动 锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明 显红色，用EDTA标准溶液滴定溶液 由红色变为蓝色，即为终点。
一、实验目的:
1. 配制0.01mol·-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 L
2. 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA
二钠盐的标准溶液。
3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。
二、实验原理:
EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多 种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来 滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的 二钠盐（Na2EDTA）。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、 CaCO3等，为求标定与滴定条件一致，可减少系 统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定 水硬，所以选用CaCO3作为基准物。
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六、注意事项
1. CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速 度要慢，以防激 烈反应产生CO2气泡， 而使CaCO3溶液飞溅损失。 2. 络合滴定反应进行较慢，因此滴定 速度不宜太快，尤其临近终点时，更 应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在 30~40º C进行，若室温太低，应将溶 液略加热。
四、实验步骤:
乙二胺四 乙酸二钠
1. 配制0.01mol·-1EDTA标准溶液 在台秤上称取 L Na2EDTA1.6g，溶解于200 mL水中，稀释至 400mL，如溶液混浊，应该过滤。然后转移至 1000mL小口瓶中，摇匀，贴上标签。 2. 配制0.01mol·-1标准钙溶液 准确称取110º L C干 燥的CaCO3基准试剂0.35~0.40g（称准至0.1mg） 于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖以表面皿。 从杯嘴内缓缓加入6mol·-1HCL10~20mg，加热 L 溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水 稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
实验原理
标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。 钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝 色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当 用EDTA标 准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合 物，当接近化学计算点时，已与指示剂 络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指 示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色， 当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。 反应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色） （无色） （无色） （蓝色）
+ In
-
酒红色
蓝色
三、实验仪器与试剂
Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂 镁盐溶液（溶解lgMgSO4· 2O于水中， 7H 稀释至200mL） 6mol·-1HCL L 6mol·-1NaOH L 混合钙指示剂（以lgNaCL钙指示剂和 100g 混匀，并研成细粉） 实验仪器: 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器