87 Fr 88 Ra 89-103 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109Mt 110 111 112
45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53
Ac-Lr
杜 钅 喜钅 钅 卢钅 麦 Uun Uuu Uub 波 钅 黑 钅
57 La 58 Ce 59
61Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68
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1.p区元素共31种，其中有10种金属。金
属的熔点都比较低。
2.价电子构型：ns2np1-6
3. 同一族自上而下，原子半径逐渐增大，
金属性逐渐增强，非金属减弱。
Pr 60 Nd
114
Er
116
69Tm 70 Yb 71 Lu
118镧系 镧 铈 Fra bibliotek 钕 钷 钐 铕 钆 铽 镝 钬 铒 铥 镱 镥 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100Fm 101 Md 102No 103 Lr 锕系 锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
1. 铝的性质
(2)化学性质
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铝的化学性质活泼，其标准电极电势 E=-1.66V，在
不同温度下能与O2、Cl2、Br2、I2、N2、P等非金属直 接化合。铝的典型化学性质是： ①缺电子性
①缺电子性
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由于铝的价电子数少于价轨道数，所以 Al(Ⅲ)的化
铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧 化铝薄膜（约10-6cm厚）。 铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态”。因此
工业上常用铝罐储运发烟硝酸。
1. 铝的性质
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铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常
用作还原剂。 •氧化物具有特高的生成热： Fe2O3 ：-822.2 kJ· mol-1; Al2O3：-1669.7 kJ· mol-1。 Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe △rHmө=-847.5KJ.mol-1 该反应温度高达3000℃，故常用于野外焊接铁轨,称 为铝热冶金法。
铝 硅 磷 硫 氯 氩
I
54 Xe
P
16
S
17
Cl
18 Ar
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 6 铯 钡 LaLu - 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡 7 钫 镭
1. 铝的性质
③ 两性
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两性： Al是典型的两性金属，既能溶于强酸，也 能溶于强碱，并放出H2气。其氧化物及氢氧化物 都具有两性。 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2．铝的冶炼
2-1 金属铝
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Al是蕴藏最丰富的金属元素，在自然界的存在形 式:主要以铝矾土(Al2O3· xH2O)矿物存在。 在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅。 1. 铝的性质
(1) 物理性质
纯铝是银白色的轻金属，无毒，无磁性，具有 金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能力仅次 于银和铜，延展性仅次于金。
3.掌握锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧化性； 4.掌握铋（Ⅴ）的氧化性。
第一节 p区金属元素概述
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1 氢
3
IA 1 H
p区
2
2 锂 铍 11 Na 12 Mg 3 钠 镁 IIIB
37 Rb 38 Sr 39
IIA Li 4 Be
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
合物为缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电
子对的能力。如：
AlF3 + HF
H[AlF4]
氯原子 AlCl3二聚分子构型
铝原子
①缺电子性
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Cl Al Cl
Sp3杂化
Cl Al Cl
Cl
Cl
氯桥键
AlCl3二聚分子
1. 铝的性质 ②亲氧性
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第八章 主族金属元素（二）
铝锡铅砷锑铋
第八章 主族金属元素（二） 铝锡铅砷锑铋 第一节 第二节 第三节 第四节 p区金属元素概述 铝 锡 铅 砷 锑 铋
目标要求
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1.了解铝、锡和铅、锑和铋的一般制备方法和 原理，认识其单质的主要反应。
2.掌握铝、锑、铋、锡和铅盐的水解性和溶解 性；
4. 同周期元素自右而左，形成负氧化态
的能力减弱。
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5.一般都有多种氧化态。最高氧化态等 于价层电子数。 6.P 区金属与非金属交界的一些元素如 硅、锗、硒等及某些化合物具有半导体 性质。
7.它们在自然界都以化合物存在，除铝
外，多为各种组成的硫化物矿。
第二节 铝
He
硼 碳 氮 氧 氟 氖
13 Al 14 Si 15
4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪
Y
40 Zr 41 Nb 42 Mo 43
VIII IB IIB IVB VB VIB VIIB 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn Tc 44 Ru
① 从铝钒土中提取Al2O3
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从铝土矿中提取铝反应过程 ：
• 溶解：将铝土矿溶于NaOH（aq)
Al2O3+ 2NaOH→ 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O
• 过滤：除去残渣氧化铁(Fe2O3)、硅铝酸钠等
2．铝的冶炼
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• 酸化：向滤液中通入过量CO2. NaAlO2+ CO2+ 2H2O→Al(OH)3↓+ NaHCO3 • 过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH) 3 →高温→ Al2O3+ 3H2O • 电解：2Al2O3 (l)==通电== 4Al + 3O2↑