《电化学》复习
\
一．考试大纲：
1.理解原电池原理，初步了解化学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀 及一般防腐蚀方法。
2．理解电解原理。了解铜的精炼、 镀铜、氯碱工业反应原理。
【复习重点】
原电池、电解原理及应用； 电极反应方程式书写
【难点】
电极反应及总反应方程式正确书写
过去高考题型回顾 ：
阴极:Cu2++2e- = Cu
（Ag、Pt、Au以金属单质沉积 于阳极，成为“阳极泥” ）
电解
改变
质溶
液的
不变
基本不变
常见阴阳离子放电顺序 (离子浓度接近时)
阳离子放电（得电子）由难到易
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+
(H+) Zn2+ Fe2+ sn2+ Pb2+ (H+)
Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag +
H2SO4溶液
二、四池比较
原电池
定义 化学能转变成电能的装 （能量 置。 转化）
形成 条件
①活动性不同两电极 （燃料电池电极除外）
②电解质溶液（有选择 性）
③两电极必须插入电解 质溶液中（或两电极相 靠）形成闭合回路
电解池
将电能转变成化学能的 装置。
①两电极接直流电源 （两电极活动性可相同， 也可不同） ②电解质溶液（任意） ③两电极必须插入电解 质溶液中形成闭合回路
原电池
氧化反应:
Zn-2e- = Zn2+
负极
Zn
ee
还原反应: 2H++2e - = H2↑
正极
Cu
OH+H– SO4 2 –
H2SO4溶液
电解池
还原反应:
2H + +2e - = H2↑
电源
－+
阴极
e C
氧化反应:
4OH–- 4e - =O2↑+2H2O
e C 阳极
H OH+ – SO4 2 –
关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、
电解精炼池
一、原电池、电解池工作原理
1.原电池原理：通过自发氧化还原反应 把化学能转化为电能。
2.电解原理：连接电源，使电流通 过电解质溶液在阴阳两极上被迫发 生非自发氧化还原反应，从而把电 能转化为化学能。
★原电池应用
1.。解题应用 （1）比较金属的活动性大小 （2）判断金属腐蚀的快慢 ①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化
学腐蚀>有防腐措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀: 强电解质>弱电解质>非电解
质 （3）判断反应速率 原电池反应速率大于化学反应速率 （4）设计电池
ZnSO
4
c u CuS O4
例2．下列装置__________为原电池， __________为电解池，_________为电镀池。
（1）在A中，Cu为______极，发生_______反应，
电极反应为
。Zn为______极，发生
_______反应，电极反应为___________________。
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（1）比较金属的活动性大小
例1：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线 联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、 D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将 Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸 入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们 的活泼性由强到弱的顺序是（ B ）
电子）
子）
电子流向 负极
正极
负极 阴极 ； 阳极 正极
池 电解池
电镀池 铜的精炼池
型
（应用电解原理） （应用电解原理）
阳极: 惰性电 阳极: 镀层金 阳极: 粗铜
装 极Pt、Au、C 属(M)
(含Zn、Fe、
置 (或活性电极)
Ni、Ag、Pt、
特
阴极： 镀件 Au等 )
征 阴极:惰性、
活性电极均可 电镀液：含镀 阴极: 精铜
A中的实验现象为
________________________________。
（2）D中，Cu______为极，发生_______反应， 电极反应为___________________。碳棒为 ______为极，发生_______反应，电极反应为 ___________________。D中的实验现象为 ________________________________。
二、四池比较
电极名称 负极：较活泼金属
阳极：电源正极相连
正极：较不活泼金属( 阴极：电源负极相连 电极判断 或能导电的非金属等)
电极 反应
负极：
阳极：
发生氧化反应（失电子）发生氧化反应（电极或
溶液中的阴离子移向阳
极失电子）
得失 电子
正极：
阴极：
发生还原反应（溶液 发生还原反应（溶液中
中的阳离子移向正极得 的阳离子移向阴极失电
历年命 题趋势
电化腐蚀基本原理的应用 电极种类和电极产物的判断 根据氧化还原反应书写电极反应式 根据电子守恒计算电极产物的量 根据电极反应判断金属活动性强弱 判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性 变化情况 加强对新科技电池的考查 实物图、图表类问题的分析 ☆综合应用
【知识概括】 一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相
阴离子放电（失电子）由难到易:
F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-
例1：下列装置是不是原电池?若是， 指出正负极，并写出电极反应
Mg
Al Mg
Al Fe
Mg Fe
Mg
稀H2SO4
NaOH
稀HNO3
浓HNO3
Байду номын сангаас
Fe
C Cu
C Ag
C
Fe
Si
H2O
AgNO3
Cu(NO3)2
NaOH
z n
层金属离子 电解液：任意 (Mn+)
电解液:
CuSO4溶液
池型 电解池
（原理）
阳极: 易放电 电极 的阴离子首先 反应 放电（或电极参
与反应）
阴极: 易放电 的阳离子首先 放电
电镀池
（应用电解 原理）
阳极： M－ne-= Mn+
阴极： Mn++ne- = M
铜的精炼池
（应用电解原理）
阳极:Cu－2e-= Cu2+ （Zn-2e- = Zn2+ ， Fe-2e- = Fe2+等）