《无机化学》试题库试题一一、填空（每小题2分，共20分）1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之，最低；2、1molH2SO4中含氧原子数= 个；3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）；4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ；5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸；6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ；7、共价键具有饱和性与性；8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力；9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为；10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。
二、单项选择（每小题2分，共20分）1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为；A、T=273K，P=10000PaB、T=298K，P=101325PaC、T=273K，P=101325PaD、T=298K，P=10000Pa2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，；A、加压并升温B、升温C、加入一些SO2D、加入一些O23、下列各组物质中，不是共轭关系的是；A、H2SO4～SO42-B、H2O～OH-C、HF～F-D、NH3～NH4+4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为；A、2B、18C、8D、325、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是；A、H2SB、HClC、N2D、Cl26、在Na2S2O3中，S的氧化数= ；A、+4B、+2.5C、-2D、+27、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是；A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2OB、Na、K 通常保存于煤油中C、Li、Na、K可浮于水面D、Na、K在空气中燃烧，不能生成Na2O、K2O8、在Na、Mg、Al、Cu中，既溶于NaOH、又溶于HCl的是；A、NaB、AlC、MgD、Cu9、在过渡金属中，硬度最大的是；A、FeB、WC、CrD、Cu10、向Fe2+溶液中逐滴加入NaOH溶液，正确的现象是。
A、最后生成白色沉淀B、首先生成棕色沉淀C、先生成棕色沉淀，然后逐渐变为白色沉淀D、先生成白色沉淀，然后逐渐变为棕色沉淀三、完成下列反应（每小题2分，共20分）1、Mg在空气中燃烧2、Si与NaOH水溶液反应3、SnCl2固体水解4、AgNO3固体受热分解5、在H2S水溶液中通入Cl26、ClO3-与Cl-在酸性溶液中反应7、Cr溶于HCl溶液8、Mn3O4粉末与Al粉在高温下反应9、Fe在氧气中燃烧10、向Zn(OH)2沉淀上加NaOH溶液四（12分）、某温度时，反应A + B == G + D在溶液中进行，平衡时各浓度分别为：[A]=[B]=1.0mol·L-1；[G]=[D]= 2.0mol·L-1。
若温度不变，将起始浓度变为C(A)=C(B)=2.0mol·L-1,C(G)=C(D)= 0mol·L-1，问平衡时各浓度分别为多少？A的转化率是多少？五（12分）、取5mol·L-1HAc溶液20mL加水至1000mL，求此溶液中H+浓度、HAc 解离度及pH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）。
六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B原子核外有17个电子。
①指出A、B的元素符号；②用电子排布式写出它们的核外电子排布；③用电子式写出A与B形成化合物的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体？七（8分）、某未知物A为白色粉末，溶于水后得蓝色溶液。
向该溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀B（B不溶于HNO3）。
若向A的水溶液中加入KI，则得棕红色沉淀C。
用Na2S2O3溶液与该棕红色沉淀反应，得白色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式（提示：C为两种物质的混合物）。
试题二一、填空（每小题2分，共20分）1、在物质的三种聚集状态中，具有一定的形状和体积；2、已知O的相对原子质量为16，则2molO2的质量= 克；3、基元反应是指的反应；4、对于可逆反应2SO2 + O2 == 2SO3 ，其实验平衡常数表达式为K p= ；5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是碱；6、CaF2的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ；7、根据成键原子轨道的重叠方式，可将共价键分成两大类：键、键；8、离子晶体中，相邻两结点间作用力是；9、原电池的负极进行的反应属反应（氧化或还原）；10、配位原子是指配位体中的原子。
二、单项选择（每小题2分，共20分）1、在理想气体状态方程中，R= ；A、8.314cal·mol-1·K-1B、8.314J·mol-1·K-1C、8.314atm·mol-1·K-1D、1.987J·mol-1·K-12、对于气相平衡2NO + O2 == 2NO2，下列表述中正确的是；A、K P=K CB、K C=K P·RTC、K P=K C·（RT）2D、K P=K C·RT3、H3PO4的共轭碱是；A、HPO42-B、PO43-C、H2PO4-D、NaOH4、原子核外N电子层共有个原子轨道；A、1B、16C、4D、95、在NH3、BCl3、CH4、H2O四种分子中，中心原子的轨道杂化类型与其它三种分子不同的是；A、NH3 B 、BCl3C、CH4D、H2O6、关于反应3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，下列表述中错误的是；A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3B、HNO3为氧化剂C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D、Cu为还原剂7、在KOH、KCl、HCl、NaCl四种物质中，既有离子键、又有共价键的是；A 、KOH B、KCl C、HCl D、NaCl8、下列关于NH3的表述中，错误的是；A、无色有刺激气味B、难液化C、易溶于水D、可用作制冷剂9、在过渡金属中，熔点最高的是；A、WB、FeC、CrD、Cu10、下列各组化合物中，光照时均能分解的一组是。
A、AgNO3与AgBrB、AgNO3与KNO3C、KNO3与AgBrD、KBr与AgBr三、完成下列反应（每小题2分，共20分）1、Na在空气中燃烧2、生石灰与水反应3、Al溶于NaOH水溶液4、Cu(NO3)2受热分解5、H2S溶液长时间与空气接触后变浑浊四（12分）、某温度时，可逆反应N2 + O2 == 2NO的平衡常数K C=0.10。
在此温度下，向一容积为10L的容器中加入2molN2、2molO2 ，N2的平衡转化率将为多少？若平衡后维持其它条件不变，再向该容器中加入2molO2 ，则N2的平衡转化率又将变为多少？五（12分）、在100mL2mol·L-1NH3·H2O中加入NH4Cl固体0.02mol（忽略体积变化），求此溶液中OH-浓度、NH3·H2O的解离度及溶液的pH值（已知NH3·H2O的K b=1.8×10-5）。
六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B是所有元素中电负性最大的。
①指出A、B的元素符号；②用电子排布式写出它们的核外电子排布；③用电子式写出A与B形成化合物的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体？七（8分）、某未知物A的水溶液无色。
向该溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀B（B 不溶于HNO3）。
向A的酸性水溶液中加适量SnCl2，得白色沉淀C；加入过量SnCl2，白色沉淀C转变为黑色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式。
试题三一、填空（每小题2分，共20分）1、在物质的三种聚集状态中，具有一定的体积，但无一定的形状；2、2molNaCl含离子总数= 个；3、反应物分子经碰撞一步转化为生成物分子的反应，叫反应；4、对于气相平衡N2 + 3H2 == 2NH3，其它条件不变时，减小容器体积，平衡朝方向移动；5、室温时，纯水中[H+][OH-]= ；6、Cl原子核外4s与3d两个能级中，能量较高的是；7、分子中两原子核间的平均距离称为；8、原子晶体中，相邻两结点间作用力是；9、将反应CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu设计成带盐桥的原电池，其原电池符号表达式为；10、四羟基合铜（Ⅱ）离子的化学式为。
二、单项选择（每小题2分，共20分）1、He与Ne组成的混合气体中，若n（Ne）= 4mol且x（Ne）=0.25 ，则n（He）=mol；A、4B、8C、12D、162、室温时在一密封容器中存在平衡2NO2（红棕色）== N2O4（无色）+ Q（“+ Q”表示放热），将此容器浸入沸水中，则下列表述中正确的是；A、混合气体红棕色变淡B、混合气体红棕色不变C、混合气体红棕色变深D、混合气体红棕色先变淡再变深3、下列溶液中，酸性最强的是的溶液；A、pH=2B、pH=4C、pOH=1D、pOH=134、基态时，15P原子核外电子排布为；A、1S22S22P63S23P3B、1S22S22P63S23d3C、1S22S22P103S1D、1S22P23P64d55、在NH3、BCl3、CO2、BF3四种分子中，空间构型类型相同的是；A、NH3与BCl3B、BCl3与BF3C、CO2与BF3D、NH3与CO26、对于半反应MnO4- + 8H+ +5e == Mn2+ + 4H2O，下列表述中错误的是；A 、H+ 浓度升高，MnO4-氧化能力增强B、电对符号为MnO4- / Mn2+C 、H+ 浓度升高，MnO4- / Mn2+的电极电势下降D、MnO4-是电对的氧化型7、下列关于焰色反应的表述中，不正确的是；A、Li 呈红色B、Na呈黄色C、NaCl呈红色D、BaCl2呈绿色8、工业硝酸呈黄色的主要原因是其中含；A、Fe3+B、Cl-C、NO2D、Cl29、、在Cs、Na、Hg、Mg四种金属中，熔点最低的是；A、CsB、NaC、HgD、Mg10、CuSO4·5H2O俗名；A、明矾B、胆矾C、海波D、绿矾三、完成下列反应（每小题2分，共20分）1、Ca与H2在高温下反应2、K2CO3溶液与BaCl2溶液混合3、Sn(OH)2与NaOH溶液反应4、I-与HNO2在酸性溶液中反应5、H2S气体与SO2气体反应6、HBr与浓H2SO4反应7、Cr2+的酸性溶液与空气接触8、MnO2与浓盐酸反应9、Ag溶于稀HNO310、HgCl2溶液与过量SnCl2溶液反应四（12分）、某温度时，在一容积为5L的密封容器中加入10molSO2、10molO2，测得平衡时SO2的转化率为90％。