高中化学学习材料金戈铁骑整理制作历年高考选择题分类汇编（10）溶液及浓度1．（88全国）用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3 2．（88全国）W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸发掉溶剂一半(D)再加入2W克25%食盐溶液3．（89全国）下列溶液中的[Cl -]与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl-]相等的是(A)150毫升1摩尔/升氯化钠 (B)75毫升2摩尔/升氯化铵(C)150毫升3摩尔/升氯化钾(D)75毫升1摩尔/升氯化铝4．（89全国）体积为V毫升、密度为d克/厘米3的溶液,含有分子量为M的溶质m克,其摩尔浓度为C摩尔/升,质量百分比浓度为W%.下列表示式中正确的是5．（90全国）把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水 (B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体6．（90全国）若20克密度为d克/厘米3硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度为：(A)d／400摩尔/升(B)20/d摩尔/升(C)2.5d摩尔/升(D)12.5d摩尔/升7．（91全国）在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为8．（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为(A)0.89摩/升(B)0.82摩/升(C)0.78摩/升 (D)0.60摩/升9．（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:110．（92全国）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:211．（93全国）右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠12．（93三南）分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S克/100克水,此时测得饱和溶液的密度为d克/厘米3.则该饱和溶液的摩尔浓度是13．(94全国) 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量(A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克14．(94全国)已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是温度（℃）0 10 20 30 40 溶解度（克／100克水）11.5 15.1 19.4 24.4 37.6(A)0～10℃(B)10～20℃ (C)20～30℃ (D)30～40℃15．(94全国)100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为(A)0.20摩尔/升 (B)0.25摩尔/升(C)0.40摩尔/升 (D)0.50摩尔/升16．（95全国）某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合17．（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:118．（96全国）已知：t o C时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克。
若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是19．（96上海）将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化(C)溶液为饱和溶液,浓度不变(D)有晶体析出,溶剂质量不变20．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是(A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO321．（96上海）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:422．（97全国）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大 (C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大23．（97全国）密度为0.91 g ·cm -3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定 24．（97上海）实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是A 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 25．（98全国）300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 、1：4B 、1：5C 、2：1D 、2：3 26．（98全国）将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A 、升摩/4.22aB 、升摩/22400abC 、升摩/5.3622400aab+D 、升摩/5.36224001000aab +27．（98上海）在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为A 小于100mLB 等于100mLC 大于100mLD 等于100/ρmL 28．（98上海）在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL 29．（98上海）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得mol/L 15.0C -24SO =、mol/L 055.0C 3Al =+，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO -24），则K +为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L 30．（98上海）联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl.NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是通入气体 温度控制 （A ） （B ） （C ）CO 2 CO 2 NH 330~40℃ 0~10 ℃ 30~40 ℃31．（99全国）已知25%氨水的密度为0.91g.cm -3,5%氨水的密度为0.98g.cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算 32．（99上海）已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)， 若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（克／100克水） 11.515.119.424.437.6(A)0℃一10℃ (B)10℃—20℃ (C)20℃一30℃ (D)30℃一40℃ 33．（01全国）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、6 mol KCl 和24molK 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol ）A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、2434．（01全国）在 100mL 0.10 mol ·L －1的 AgNO 3溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol ·L －135．（03广东）浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L－1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于 A 1 B 2 C 3 D 4 36．（03广东）质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
则溶质的分子量（相对分子质量）为A)()(p n m c bn am q -++ B )()(bn am q p n m c +-+ C )()(1000p n m c bn am q -++D )(1000)(bn am q p n m c +-+ 37．（03广东）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。