一、高职无机化学教案 (1)绪论 (1)一、化学的地位及作用: (1)二、四大化学： (1)三、本课程的目的及主要内容： (1)第一章物质及其变化 (4)第一节物质的聚集状态 (4)一、物质的聚集状态： (4)二、物质的聚集状态和相： (4)三、理想气体状态方程： (5)四、混合气体分压定律： (6)1、混合气体分压定律： (6)2、分压的计算： (7)第二节化学反应中的质量和能量关系 (9)一、质量守恒定律： (9)二、应用化学方程式的计算： (9)三、化学反应中的能量关系 (10)本章要求 (10)第二章化学反应速率和化学平衡 (11)第一节化学反应速率定义及表示方法 (11)一、化学反应速率的定义： (11)二、化学反应速率的表示方法： (11)三、反应进度（ξ）： (13)例2-2： (14)第二节化学反应速率理论 (14)一、反应速率的有效碰撞理论 (14)1、有效碰撞和活化分子的概念 (14)①什么叫有效碰撞？ (14)②什么样的分子有资格参加有效碰撞？ (15)2、分子的能量分布 (15)二、过渡状态理论简介（活化配合物理论） (16)三、反应机理（反应历程） (16)①基元反应 (17)②非基元反应 (17)第三节影响化学反应速率的主要因素 (17)一、浓度对反应速率的影响 (17)1、质量作用定律 (17)2、反应级数 (18)3、有效碰撞理论对浓度影响的解释 (19)二、温度对反应速率的影响（特别显著） (19)1、反应速率的温度系数 r (19)2、有效碰撞理论对温度影响的解释 (19)三、催化剂对反应速率的影响 (20)2、催化剂具有选择性 (20)四、影响多相体系反应速率的因素 (21)第四节化学平衡 (21)一、化学反应的可逆性和化学平衡 (21)化学平衡的特点： (21)二、平衡常数 (22)1、平衡常数 (22)①浓度平衡常数Kc (22)②压力平衡常数Kp (22)③热力学平衡常数--标准平衡常数KΘ (22)2、书写和应用平衡常数的注意点 (23)①要与反应方程式相符 (23)②纯固体在平衡常数式中不必列出 (23)③对于水在平衡式中的处理： (23)④ K随温度而变,使用时须注意相应的温度. (23)3、平衡常数的意义 (23)①判断可逆反应平衡状态和反应进行方向的依据。
(23)②描写可逆反应进行程度的标度 (24)4、平衡常数与平衡转化率 (24)5、化学平衡的计算 (24)三、外界条件对平衡位置的影响（化学平衡的移动） (26)1、浓度对平衡移动的影响 (26)2、压力对平衡移动的影响 (27)3、温度对平衡移动的影响 (28)4、催化剂与化学平衡 (28)5、平衡移动原理--吕.查德里原理 (28)本章要求 (29)第三章电解质溶液和离子平衡 (29)第一节强电解质在溶液中的状况 (30)一、离子氛的概念 (30)二、活度和活度系数 (31)第二节水的电离和溶液的PH值 (31)一、水的离子积 (31)二、溶液的PH值 (32)1、什么叫PH值？ (32)2、PH值的计算 (32)3、PH值的测定 (33)（1）酸碱指示剂 (33)（2）PH计 (33)第三节弱酸弱碱的电离平衡 (34)一、一元弱酸和弱碱的电离平衡 (34)1、一元弱酸的电离平衡 (34)2、一元弱碱的电离平衡 (35)3、电离度（α） (35)二、多元酸的分步电离 (36)1、多元弱酸的分步电离 (36)2、多重平衡原则 (37)第四节同离子效应和缓冲溶液 (37)一、同离子效应 (37)二、缓冲溶液 (38)1、缓冲溶液的组成 (39)2、缓冲溶液的PH值计算（对上表的计算：） (39)第五节盐类的水解 (42)一、水解常数（Kh）和盐溶液PH值计算 (43)1、一元弱酸强碱盐 (43)2、一元弱碱强酸盐 (44)3、一元弱碱弱酸盐 (45)4、多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 (46)（1）多元弱酸盐（Na2CO3） (46)（2）多元弱碱盐的水解（FeCl3） (47)二、水解平衡的移动 (47)1、浓度的影响 (47)2、温度的影响 (48)3、酸度的影响 (48)第六节酸碱质子理论 (49)一、酸碱质子理论 (49)1、质子论酸碱的定义 (49)2、酸碱共轭关系 (50)3、酸碱反应的实质和反应方向 (50)4、局限性 (50)二、酸碱电子理论 (51)第七节沉淀和溶解平衡 (51)一、溶度积 (51)二、溶度积与溶解度的相互关系 (52)1、溶度积与溶解度的相互换算 (52)2、（1）同类型的能溶化合物，可由其Ksp比较其溶解能力。
(53)（2）不同类型的电解质，不能直接由Ksp比较溶解能力的大小； (54)第八节溶度积规则及其应用 (54)一、溶度积规则 (54)二、沉淀的形成 (55)1、沉淀生成的条件：Q ＞ Ksp (55)2、沉淀的程度 (56)3、同离子效应 (58)4、盐效应 (59)5、络合效应 (60)三、分步沉淀 (60)四、沉淀的溶解 (61)1、转化成弱电解质 (61)①生成弱酸： (61)②生成弱碱： (61)O (61)③生成H22、发生氧化还原反应 (62)3、生成难解离的配离子 (62)4、转化为另一种沉淀再行溶解（当上述方法都不溶时） (62)本章要求 (62)第四章氧化和还原 (63)第一节氧化还原反应的基本概念 (63)一、氧化数的概念 (63)1、定义： (63)2、规律： (63)确定氧化数的一般原则：P117 (63)3、氧化数与共价数（化合价） (64)二、氧化还原电对 (64)三、氧化还原反应方程式的配平 (65)1、氧化数法 (65)2、离子—电子法（适用于溶液中的反应） (67)第二节氧化还原反应与原电池 (69)一、原电池 (69)1、原电池的组成： (69)（1）半电池和电极 (69)（2）外电路 (70)（3）盐桥（是一种电解质溶液） (70)二、原电池表示方法 (70)一、电极电势 (71)1、电极电势的概念 (71)（1）标准氢电极 (71)（2）电极的种类 (72)ⅰ)金属—金属离子电极 (72)ⅱ）气体—离子电极 (72)ⅲ）金属—金属难溶盐—阴离子电极 (72)ⅳ）氧化还原电极 (72)（3）标准电极电势表 P530表3 (72)格式：氧化型 + ne ? 还原型φθ（氧化型/还原型） (72)φθ意义： (73)二、影响电极电势的因素：——Nernst方程 (73)①[氧化型]或[还原型]对φ的影响 (74)②酸度对φ的影响 (75)第三节电极电势的应用 (75)一、氧化剂与还原剂的相对强弱 (75)二、氧化还原反应可能进行的方向和次序 (75)三、氧化还原反应进行的程度 (77)四、元素电势图及其应用 (79)1、什么叫元素电势图 (79)2、元素电势图的应用 (79)3、判断歧化反应能否自发进行 (80)4、判断歧化反应的逆反应能否自发进行 (81)本章要求 (81)第五章原子结构和元素周期律 (82)第一节原子核外电子的运动状态 (82)一、波函数与原子轨道（ψ）；几率密度和电子云（|ψ|2） (82)二、四个量子数 (83)1、主量子数（n） (83)2、角量子数（l）（副量子数） (83)n，l的关系： (84)3、磁量子数（m） (84)) (85)4、自旋量子数(mS三、多电子原子轨道的能级 (85)1、屏蔽效应 (86)能量： (86)第二节多电子原子中电子的分布 (87)一、能量最低原理 (87)1、泡利不相容原理 (87)2、洪特规则 (88)特例：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态下是比较稳定的。
.. 88 第三节原子核外电子排布与元素周期律 (88)一、元素的外层电子构型 (88)二、族与价电子构型 (89)第四节元素性质的周期性 (90)一、有效核电荷 (90)二、原子半径 (91)1、根据元素的原子存在的不同形式定义： (91)2、影响因素 (91)3、递变规律 (91)三、电离能（I） (92)1、定义 (92)2、影响因素 (92)3、递变规律 (92)四、电子亲合能（Y） (93)1、定义： (93)2、影响因素： (93)3、递变规律： (93)五、电负性（χ） (93)本章要求 (94)第七章分子结构与晶体结构 (94)第一节离子键 (94)一、离子键的形成和特征 (94)1、离子键的形成 (94)2、离子键的特征 (95)二、离子的特性 (95)1、离子的电荷 (95)2、离子的电子层结构 (96)3、离子半径 (96)①同一元素： (96)②同一周期 (96)③同一主族 (97)第二节共价键理论 (97)一、价键理论（电子配对法） (97)1、氢分子共价键的形成和本质（应用量子力学） (97)2、价键理论要点 (98)3、共价键的类型 (98)①σ键和π键（根据原子轨道重叠方式不同而分类） (98)②非极性共价键和极性共价键 (99)③配位共价键(配位键) (100)二、键参数 (100)1、键能：衡量共价键强弱的物理量。
(100)2、键长（用X射线法）： (101)3、键角 (101)第三节杂化轨道理论和分子的几何构型 (101)一、杂化轨道的概念 (101)二、杂化轨道的类型和分子的几何构型 (102)① SP杂化和分子的几何构型 (102)② SP2杂化和分子的几何构型 (102)③ SP3杂化和分子的几何构型 (102)三、不等性杂化 (103)1、有孤对电子参加的不等性杂化 (103)①HO分子的几何构型 (103)2的几何构型 (103)②NH32、无孤对电子参加的不等性杂化 (103)第四节晶体的特征 (104)一、晶体的一般概念 (104)1、晶体与非晶体 (104)2、晶体的特性 (105)二、晶体内部结构 (105)第五节离子晶体 (106)一、离子晶体的特征 (106)二、离子晶体的类型 (106)三、晶格能 (107)第六节原子晶体 (107)第七节分子间力和分子晶体 (107)一、分子间作用力 (108)1、分子的极性 (108)2、分子的变形性 (109)①什么叫分子的变形性？ (109)②影响分子变形性的内在因素 (109)③分子在外电场作用下的变形程度，用极化率α来度量 (109)3、分子间力 (109)①分子间力 (109)ⅰ）色散力（一切分子之间） (109)ⅱ）诱导力 (110)ⅲ）取向力（极性分子与极性分子之间） (110)②分子间作用力的特性 (110)③分子间作用力对物质物理性质的影响 (111)4、氢键 (111)①氢键形成的条件 (111)②氢键的强度和性质 (112)③氢键的形成对物质b.p.、m.p.的影响 (112)二、物质溶解度原理 (112)三、分子晶体 (112)第八节金属晶体 (113)第九节离子极化 (113)一、基本观点 (113)二、离子极化作用（离子间的相互极化） (114)三、离子极化力和变形性 (114)四、离子极化的后果 (114)1、对化学键键型的影响 (114)2、离子极化作用导致化合物的颜色变深 (115)3、离子极化作用导致化合物的溶解度降低 (115)4、离子极化作用对卤化物m.p.的影响 (115)第十节混合型晶体 (115)层内： (116)层间： (116)本章要求 (116)第七章配位化合物 (117)第一节配位化合物的基本概念 (117)一、配位化合物的定义 (117)二、配位化合物的组成 (117)三、配位化合物的命名 (118)第二节配位化合物的结构 (119)一、配位化合物的价键理论要点 (119)二、配离子的配位数和几何构型 (119)1、配位数为2 (119)2、配位数为4 (120)（1）四面体结构 (120)（2）平面正方形 (120)3、配位数为6 (121)三、螯合物 (121)1、螯合物 (121)螯合物形成的条件： (122)2、螯合物的性质 (123)第三节配位化合物在水溶液中的状况 (123)一、配离子稳定常数的表示方法 (124)1、分步稳定常数和总稳定常数 (124)2、不稳定常数 (124)二、配离子稳定常数的应用 (124)1、比较同类型配合物的稳定性 (124)三、配位平衡的移动及其应用 (125)1、配位平衡和酸碱平衡 (125)2、配位平衡和沉淀平衡 (125)3、配位平衡和氧化还原平衡 (127)4、配离子之间的转化 (128)第四节螯合物 (128)本章要求 (130)二、无机化学课后答案 (131)第一章物质及变化 (132)第二章化学反应速率和化学平衡 (136)第三章电解质溶液和离子平衡 (148)第四章氧化和还原 (167)第五章原子结构和元素周期律 (180)第六章分子结构和晶体结构 (187)第七章配合物 (195)第八章碱金属和碱土金属 (204)第九章铝锡铅砷锑铋 (208)第十章氢稀有气体卤素 (212)第十一章氧硫氮磷碳硅硼 (217)第十二章铜锌副族 (219)第十三章铬锰铁钴镍 (221)一、高职无机化学教案绪论一、化学的地位及作用:自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。