《无机化学》试题学号：姓名: 座号：: 复核人:一、单项选择题（在每小题列出得四个选项中只有一个选项就是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题卡”得相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（）A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断2、Cu2+离子得外层电子构型为（)Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型3、设氨水得解离平衡常数为。

浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（）ＡＢ C D 2４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为( ）Ａ1、1×10－4mol·L-1； B 4、8×1０—5mol·Ｌ－1；C1、2×10-8moｌ·Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol·Ｌ－15、下列各组物质,能自发发生反应得就是（）ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn6、3d轨道得磁量子数可能就是（)A １,2,3B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（）ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH48、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( )ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（）A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cｒ2+１0、下列各物质中，熔点最高得就是( ）A Ｋ2ＯB MｇＯC CaO DＮa2O11稀溶液依数性得本质就是（）Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（）A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、使用催化剂１３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( )Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（)Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小1５、在HAc-ＮaAc缓冲溶液中，若[HAc］＞［ＮaAｃ]，则该缓冲溶液（)Ａ、抗酸能力强于抗碱能力Ｂ、抗酸能力弱于抗碱能力C、抗酸能力等于抗碱能力D、无法判断1６、在室温下，０、00０1mol、L－１NH3水溶液中得pKw就是( ）Ａ、14Ｂ、１0 C、4D、817、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱得物质就是（)A、Ｃl－B、NH4＋C、HCO3-D、H3O+18、AgCl在纯水中溶解度比0、10 moｌ·L-1 ＮaCｌ溶液中（A ｇCｌ: K sp =1、７7×10－1０) ( ）Ａ、大B、小Ｃ、一样大D、无法判断19、ＣａSＯ4在0、１mol、L-1ＮaＮＯ3溶液中得溶解度比在纯水中（）A、略有减小Ｂ、略有增加C、相等Ｄ、无法判断２0、已知:Ksp,ＡgCl＝1、8×1０—10,Ksp,Ag２ＣｒＯ4=1、1×10－12在等浓度得CrO2－与Ｃl－得混合溶液中，逐滴加入AgNＯ４3时：( ）A、先产生AｇCl↓B、先产生Ag2CrO4↓Ｃ、两种同时沉淀D、两者都不沉淀21、在酸性溶液中,当适量得ＫMｎO４与Na2SO3反应时出现得现象就是（)A、棕色沉淀Ｂ、紫色褪去C、绿色溶液D、都不对22、下列电对中值最大得就是（)A。

（Ag＋/Ag) B.（Ag（NＨ３）2+/Ag) Ｃ.（ＡgCｌ/Ag） D.（AgI/Ａg)2３、当pH=10时,氢电极得电极电势就是—（）A、-0、５9VB、—0、30 VC、0、30 VD、0、5９V２4、4s电子得径向分布图有：（）Ａ．3个峰B．2个峰C。

4个峰D。

1个峰2５、属于主量子数n= 3得一个电子得四个量子数ｎ，ｌ，m,m s 取值正确得就是（）A、3，2，1,0B、3,2，—1，C、３，3，1,D、3,1，２，26、量子力学中所说得原子轨道就是指（)A.波函数ψn，ｌ,m，mｓB。

电子云C。

波函数ψn,l,m D。

概率密度２7、ψ(4,2,１)代表简并轨道中得一个轨道就是（）Ａ。

4p轨道 B.4ｄ轨道C。

4ｓ轨道Ｄ．４f轨道2８、下列轨道上得电子，在xy平面上得电子云密度为零得就是(）A．3ＳＢ。

3P x C。

3Pz D.3Py２9、某元素原子基态得电子构型为[Ａr］3d 84ｓ２,它在元素周期表中得位置就是( ）Ａ.s区Ｂ．p区C．ｄ区D。

ｆ区30、Ａg得价电子层结构就是（)A。

3d １0 4s1B．3d9 4ｓ２Ｃ.4d 10５s1Ｄ．4d １0 ４s23１下列分子与离子中中心原子成键轨道不就是ｓp2 杂化得就是（)A.BF３B。

HＣHOＣ．C2H４Ｄ．NH332按分子轨道理论，O２得键级就是- （)A.1 Ｂ．１ C.２Ｄ.233、下列各分子中,偶极矩为零得分子为(）A．H２O B。

NH3C。

BＦ３D．HＣl34、下列化合物中没有氢键得就是（）A、C2H4Ｂ、NH3C、HＦＤ、Ｈ２O35、NH3中N原子采取得杂化方式就是: （）A、ＳＰ2B、ＳＰ3等性Ｃ、SＰ2dＤ、SP３不等性3６、［Ｎi(en)３］２+离子中镍得价态与配位数就是()A.+２，３B．+3，６ C. +２,6 D. +3，３37、Fｅ(Ⅲ）形成得配位数为6 得外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子得空轨道就是( ）A。

d2sp３ B.ｓp3ｄ2 C.p3d3D。

sd5３８、能够用于鉴定Ｆｅ3＋得特效试剂有(）Ａ、KSＣＮB、HＣl C、邻二氮菲D、赤血盐39、在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它得分解产物就是（）A.Ｃl-与Cl2B.Cｌ—与ClＯ3— C。

Cl－与ClO2-D。

Cl－与CｌO４-40、在温度T与压力p时理想气体反应：（ⅰ)2Ｈ2O(ｇ）＝2H2（ｇ）＋O2（g）；（ⅱ)CO2（g）＝CO（g）+1/2O2（ｇ）则反应：(ⅲ）CO(g）＋Ｈ2Ｏ（g)＝CO2(g)＋H2（g）得应为( ）Ａ, B ，C,D ＝+二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”得相应位置填涂，认为正确得涂“A”错误得涂“B ”。

多涂、少涂、错误均无分，每小题１分，共１0分）41、当主量子数n=４，共有4s,4p,4d，４ｆ四个原子轨道。

（）42、在任何原子中，3p轨道得能量总比3s轨道得能量高。

( ）４3、由极性键形成得分子一定就是极性分子.（)4４、共价键仅存在于共价型化合物中。

（)45、在相同原子间形成双键比形成单键得键长要短。

（)46、BF3分子就是非极性分子，而B—F键就是极性键。

（）47、先达到溶度积Ksｐ得先沉淀. （）４8、在氧化还原电对中，其氧化态得氧化能力越强，则其还原态得还原能力越弱. （）49、通常情况下外轨型配合物得配位原子比内轨型配合物得配位原子得电负性大。

( )５０、通H2S于Al２（SO4)3溶液中,得到Al2S3沉淀. （）三、完成题（本题共15分)（类型说明：完成或填空）５1、完成并配平下列反应（每小题２分，共10分）（１）、Cr2O7２－+ H＋+Fe2＋=（2)、MnO4- +Ｈ２Ｏ2＋Ｈ+ =(3）、Fe3＋＋Cｕ=（4)、Ｃu2++ I－＝(５）、AgBr +S2O3２—=52、、填空（本题5分）元素符号ＳAr ____ ____元素名称_＿_＿___＿铜钼所属周期____ ____ ___＿＿___所属族＿__＿____ ____ ___＿___＿_＿__ __＿_ ___＿价电子层得结构四、计算题（本题35分）53、已知Ｋａ（ＨＡc）=１、0×１0-5,在２0、０ｍl0、20ｍo ｌ、L-1ＨAc中加入0、2０mol、L-1ＮａOH溶液，计算：（本题８分）（1）加入10、0mL NａＯH溶液，混合溶液得ｐH为多少？（2）加入20、０ｍL ＮaＯH溶液,混合溶液得pH为多少？54、（本题10分）试设计一个电池，使其进行下列反应Fｅ3＋＋AgＡg＋＋Ｆe２+（1）写出电池得表示式,并计算2９８、15Ｋ时该电池反应得平衡常数；（2）若将过量银粉加到浓度为0、1mol·kg-１得Fe（ＮO３)３溶液中，求当反应达到平衡后Aｇ+得浓度为多少？(已知Fe3+／Fe2+与Ａg+/Ａg得分别为０、７71、0、７99)55、（本题８分)298K时,在NＨ4Ｃl溶液中有０、0１mｏl·k ｇ－1得Ｆe2＋，若要使Ｆe2＋生成Ｆe（OH)２沉淀，需将ｐＨ调节到多少才开始沉淀？（已知(Fe(OH)２)=4、87×１0—１７)56、（本题9分) 已知298Ｋ时，化学反应CO（ｇ) +ＮO（ｇ）→ CO2（g）+Ｎ2（g)(KJ/mol）—110、52 ９0、2５－393、51 0 (Ｊ/ｍol·K) １97、５６２10、65 213、６１9１、5(KJ·mol)－137、15 86、5７—3９4、36 0 求此反应得，与（298Ｋ），并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO与ＣO得可能性。

标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出得四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”得相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题１分，共40分）ＡDCBD ＣBDAB CDDD B ACAＢA BAACBＣＢＣC ＣDCCAＤCBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”得相应位置填涂，认为正确得涂“Ａ”错误得涂“Ｂ”。

多涂、少涂、错误均无分，每小题1分,共10分)4１、B42、B ４3、B 44、B4５、Ａ46、A ４7、A4８、A ４9、A 50、B四、完成题(共１5分）51、配平下列各反应方程式: (本题10分)(1）Ｃr2O7—+14H++ 6Fｅ2+＝ 2 Cr3+＋６Fe3+ +７H2Ｏ２)、2MnＯ4— +5H2O2 + 6H＋＝2Ｍn2＋＋5 Ｏ2+ ８H2O3）、2Fe3＋+Cu= 2Fe2+＋Cu2+4)、2Ｃu2+ +4 I- = 2CuI+ I25)、ＡgＢr ＋2S2O3２－= ［Ag｛S2O32－}２]３— +Br- 52、填空元素符号S Ａr _＿Ｃu__ __Mo＿元素名称__硫_＿_＿氩__ 铜钼所属周期_＿3__ ___3_ __4__ _＿_5_所属族__6A__ _＿＿零_ ＿_１B＿_ ＿_6B__价电子层得结构_3S23Ｐ4_ _＿３Ｓ23P63d１0４Ｓ1＿4d55S1＿_＿四、计算题（共35分)５3、［H＋］=Kａ·(１）加入１0、0mL ＮａOＨ溶液，混合溶液得pＨ为5、0 (2）加入20、0mL NaOH溶液,混合溶液得pＨ为9、0５4、３解:解(1）反应式中Aｇ被氧化成Ａｇ+，Ｆe3+被还原成Fe2+，故设计得电池为(—)Ａg│Ag+（）‖Fe3+（）, Fe2+(）│Pt（+）故(２)设平衡时Ａg＋得浓度为mｏl·kｇ－１,则Ag+ Fe3＋Ag＋＋Fｅ2+平衡时0、1—得５５、解查表知（Fｅ（ＯＨ)2）=4、８７×1０－1７因为Fe（OH)2（s）Ｆe２＋(aq）＋2OH－（aq）所以(Fe（ＯH）2)＝（Ｆe2+）·（OH）（OH —)＝6、98×１0—8pO Ｈ＝－lg （OH ＿)=—ｌg （6、98×10－8）=7、１6pH=1４-p ＯH ＝６、8456解:),(),(),(21),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆),(),(),(21),()298(22g NO G g CO G g N G g CO G K G m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆⑵当反应T ＜Ｔ转（3、77×103Ｋ）时都可自发进行。