浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷 2017.4相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ）A. 溶液浓度B. 容量C. 定容刻度D. 配制温度2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ）A. 都是惰性元素B. 化学性质不活泼C. 都以单原子分子形式存在D. 原子结构均为稳定结构3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ）A. 离子晶体B. 原子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ）A. 还原性B. 漂白性C. 酸性D. 氧化性5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ）A. 羰基硫是电解质B. 羰基硫分子的电子式为：C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是CD. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ）A. 水分子是含极性键的极性分子B. 水的电离方程式为：22H O 2H O +-+ƒC. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 生铁B. 硫酸C. 烧碱D. 纯碱8. 能用离子方程式2-+322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ）A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。
下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ）A. 乙醇B. 硝基苯C. 甘油D. 己烷10. 0.1mol/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A. 电离程度增大，H+浓度增大B. 电离程度减小，H+浓度减小C. 电离程度增大，H+浓度减小D. 电离程度减小，H+浓度增大11. 关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A. 适当升高温度能促进FeCl3水解B. 加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C. 加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D. 保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置，下列说法正确的是（）A. 外电路中电流方向为：X→○A→YB. 若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应D. 若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y13.氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
下列关于反应历程的先后顺序正确的是（）A. ④③①②B. ③④①②C. ③④②①D. ④③②①14. 乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（）A. 使用蒸馏水B. 使用NaHCO3溶液C. 使用CuSO4和NaOH溶液D. 使用pH试纸15. 实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A. 水浴加热B. 冷凝回流C. 用浓硫酸做脱水剂和催化剂D. 乙酸过量16. 右图表示某个化学反应过程的能量变化。
该图表明（）A. 催化剂可以改变该反应的热效应B. 该反应是个放热反应C. 反应物总能量低于生成物D. 化学反应遵循质量守恒定律17. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（）A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜18. 中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A. 终点溶液偏碱性B. 终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C. 终点溶液中氨过量D. 合适的指示剂是甲基橙而非酚酞19. 称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A. 1:3B. 3:1C. 1:1D. 4:320. 已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A. -167℃B. -87℃C. -35℃D. 50℃二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）21.氯原子核外有种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是。
22.铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。
23.将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。
（1）油状液滴的成分可能是CCl4和。
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制与水反应。
（3）试管内液面上升的原因是极易溶于水。
24.溴和氯在元素周期表中均属于族。
25.目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。
1mol Br2需消耗Na2CO3mol。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
Br-+ BrO3-+ H+→Br2+ H2O（二）工业制氢（本题12分）26. 一定温度下在体积为5L 的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：22(CO)(H )(H O)c c K c ⋅=（1）请写出该反应的化学方程式： 。
（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、或气体的分子总数、或混合气体的 不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t 1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是 。
（填写选项编号，只有一个正确选项）a. 减小H 2浓度b. 使用催化剂c. 升高温度27. 将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫—碘循环法”，依次涉及下列三步反应： I. SO 2+2H 2O+I 2→H 2SO 4+2HIII. 2HI(g ）ƒH 2(g)+I 2(g)III. 2H 2SO 4→2SO 2+O 2+2H 2O（1）一定温度下，向5L 恒容密闭容器中加入1mol HI ，发生反应II ，H 2物质的量随时间的变化如右图所示。
0~2min 内的平均反应速率v(HI)= 。
相同温度下，若起始加入的HI 改为2mol ，反应达平衡时H 2的量为 mol 。
（2）分析上述反应，下列判断错误的是 （填写选项编号，只有一个正确选项）。
a. 三步反应均为氧化还原反应b. 循环过程中产生1mol H 2，同时产生1mol O 2c. 在整个分解水的过程中SO 2和I 2相当于催化剂（三）金属化合物（本题14分）某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al 2O 3、Fe 2O 3、CuO ，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液。
实验方案大致如下：28. 纯Fe 2O 3、CuO 的颜色依次是 色、 色。
29. 写出滤液A 的主要溶质成分： 。
30. 由滤液A 制得AlCl 3溶液有①和②两种途径，②和①相比自有其合理之处，理由是：。
31. 溶液E 中含有三种阳离子。
向E 中分步滴加NaOH 溶液，三种阳离子先后与OH -结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是 。
若矿物样品的质量为m 1，所得Fe(OH)3的质量为m 2，则样品中Fe 2O 3的质量分数为 。
若使Fe 3+沉淀这一步加入的NaOH 过量，该测定值将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
32. 将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、、 、洗涤、自然干燥等。
（四）有机化学（本题17分）33. （1）相对分子质量为46的C 、H 、O 化合物，除CH 3OCH 3外常见的还有两种，分别是 和 。
它们是否为同系物？ 。
（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是 基、 基、 基。
（3）两种化合物中，能发生消去反应的是 ，能发生取代反应的是 ，能发生氧化反应的是。
34. 有机化合物A ～H 的转换关系如下所示：（1）A 是有支链的炔烃，其名称是 。
（2）F 所属的类别是 。
（3）写出G 的结构简式： 。
参考答案一、选择题二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分） 21. 17；3s 23p 5 22. 能，铁比铜更活泼23. （1）CHCl 3（或CH 2Cl 2）（多写CH 3Cl 不扣分，只写CH 3Cl 不得分） （2）Cl 2 （3）HCl 24. VIIA 25.（1）Cl 2（2）1（3）5Br -+BrO 3-+6H +→3Br 2+3H 2O（二）工业制氢（本题共12分，每空2分） 26. （1）C(s)+H 2O(g)ƒCO(g)+H 2(g) （2）压强（或密度） （3）a27. （1）0.02mol/(L·min ）；0.2 （2）b（三）金属化合物（本题14分） 28. 红；黑29. NaAlO 2、NaOH （NaOH 未写不扣分） 30. ②的溶液更纯，不含Na + 31. KSCN ；2180107m m ；偏高32. 冷却结晶、过滤（四）有机化学（本题17分） 33. （1）乙醇、甲酸；否 （2）羟；醛；羧（3）乙醇；乙醇、甲酸；乙醇、甲酸 34. （1）3-甲基-1-丁炔（或异戊炔） （2）卤代氢（3）CH 3CH CH CH 2CH 3OH OH。