化学
6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） KMnO4+ KNO2 + _____ —— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
练习： Mn2+ + S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________
化学
7．关于字母型方程式的配平 Clm + OH－ —— Cl－+ ClOn－+ H2O
二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化 合价升降总数相等）
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被 氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
化合价升高 4×3
3
0
Pt
+
4
H+N5 O3
+18
HCl
3
H2P+4tCl6
+4
+2
NO
+ 8H2O
化合价降低 3×4
练习：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
化学
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素 的物质先配生成物。
化合价升高2 ×3
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
（D ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
== n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
化学
最高价时——只具氧化性，且价态越 高，氧化性越强
同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性，且价态越 低还原性越强
下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？ 元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化 性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一 定具有强还原性，如F -
一、氧化还原反应的配平
化学
1、配平原则
电子守恒原则 还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等， 即化合价升降总数相等。 原子守恒原则 即反应前后原子的种类和个数相等。 电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
2、配平方法：化合价升降法
3、配平步骤
化学
1、标价态：标出变价元素的化合价； 2、列变化：列出元素的化合价的变化； 3、定总数：使化合价的升高和降低的总数相等；
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
化学
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化 反应）先配氧化产物和还原产物
化合价升高5 ×1
0
3 Cl2 + 6 KOH
-1
+5
5 KCl + KClO3 + 3 H2O
强氧化剂 + 强还原剂
弱还原产物 + 弱氧化产物
化合价升高，失ne-, 被氧化，发生氧化反应
应用: 判断氧化剂（或还原剂）的强弱顺序
判断方法:
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
【思考与练习】
化学
根据下列反应判断有关物质还原性
由强到弱的顺序是 （ A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
练习：
NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O
本节小结：
化学
氧化还原反应方程式的配平原则
⒈ 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数 ⒉ 反应前后原子的总数相等 ⒊ 若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等
方法技巧
部份变，右边配。 自身变，右边配。 多变，整体配。 缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。 离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。
相邻价态的两种物质(无中间价), 不反应。如浓H2SO4与SO2 应用：判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化
化学
1、想一想，下列反应能否发生？能发生的， 请预测有关产物？
A、C + CO2
B、Fe + FeCl3
C、SO2 + H2SO4 (浓)
化学
练习：
化合价降低3 ×10
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② FeS2 + Na2O2 —— Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
化学
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
练习： MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时
化学
§2.3.3 氧化还原反应的配平及规律
氧化还原反应的基本概念
化学
反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物
还原剂
失电子
化合价 升高
氧化反应 （被氧化）
氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 降低
还原反应 （被还原）
还原产物
得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。
化学
1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换
出来的是 （ C ）
A Mg B Cu C Ag D H2
6、归中规律 化学
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓
化合价降低1 ×5
练习：
NO2 + H2O —— HNO3 + NO
化学
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或 同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合 价变化数
化合价升高 ( 2 + 8 ) ×3
+1 -2
+5
3 Cu2S + 22 HNO3
+2
+6
+2
6 Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10 NO + 8 H2O
4、配系数：观察法配平其它物质的系数，把单线改成等号；
5、细检查：等号两边元素的原子总数是否相等；离子反 应的电荷总数是否相等。
化合价升高4
0
+5
C + 4 HNO3
+4
+4
4 NO2 + CO2 + 2 H2O
化合价降低1 ×4
4、配平技巧
化学
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先 配氧化剂或还原剂的系数
举例：把Mg和Fe同时通入盐酸中，
先： Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 后： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
5、难易规律 化学
单质越容易失去电子（还原性越强），失去电子后（其 对应阳离子）就越难得到电子（氧化性越弱）；
单质越容易得到电子（氧化性越强），得到电子后（其
对应阴离子）就越难失去电子（还原性越弱）。
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
4、先后规律
化学
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或 氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂） 强弱顺序先后反应，先强后弱。