平衡
类型
化学
平衡
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
可逆
研究 的化 溶液中的
能够水解的盐
类，包括强碱 弱酸盐、强酸 弱碱盐及弱酸 弱碱盐 醋酸溶液、 碳酸钠、氯化 氨水等 铁、醋酸铵等 溶液中的氯化 溶液中的难溶
对象
学反 弱电解质
应 工业
电解质
举例
合成
氨
银、硫酸钡、
氢氧化铁等
产生原因及影响因素不同
中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们 的因素也不完全相同． 1、化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达
到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可
逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反 应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一 种“平衡状态”，这就是化学反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ所能达到的限度 (同条件下，反应物的转化率最大)．影响这种平衡
的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等．
2、电离平衡
弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中 的离子又可以结合为弱电解质的分子．影响弱电解质电 离的因素主要是浓度及温度． 3、水解平衡
盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离
出的阴、阳离子与水电离出的H＋、OH－结合，对水的电 离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电 离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、 氢氧根离子浓度发生变化．
可逆与不可逆反应，化学平衡状态 的特点，影响平衡点因素，移动方 向，平衡常数，勒夏特列原理
电解质与非电解质，强电解质与弱电解质， 强酸与弱酸，水电离特点，影响水电离平 衡的外界因素，溶液的酸碱性和pH，pH值 计算
盐类水解特点，影响盐类水解的外界因素， 酸式盐溶液的酸碱性：电离程度与水解程度 比较，双水解反应，盐类水解的应用，溶液 中微粒浓度的大小比较：①电荷守恒②物料 守恒③质子守恒 难溶电解质的溶解平衡，溶解平衡 方程式的书写，溶度积，沉淀的溶 解与转化