12020-2021学年湖北沙市中学高二下第一次半月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()A ．离子半径：Ca 2＋＞Cl －＞S 2－B ．第一电离能：Si ＞C ＞NC ．电负性：F ＞S ＞MgD ．热稳定性：SiH 4＞H 2S ＞H 2O2．已知次氯酸分子的结构式为H ﹣O ﹣Cl ，下列有关说法正确的是（）A ．依据其结构判断该含氧酸为强酸B ．O 原子与H 、Cl 都形成σ键C ．该分子为直线形非极性分子D ．该分子的电子式是H ：O ：Cl3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO通入NaClO 溶液中能生成HClO4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中有一个σ键、2个π键7．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣pσ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）A．10B．12C．24D．289．下列分子的空间构型可用2sp杂化轨道来解释的是()3①3BF ②CH 2=CH 2③④CH CH ⑤3NH ⑥4CH A ．①②③ B ．①⑤⑥ C ．②③④ D ．③⑤⑥10．下列说法正确的是（）A ．以极性键结合起来的分子一定是极性分子B ．非极性分子中，一定含有非极性共价键C ．乙醇分子和水分子间只存在范德华力D ．卤素单质按F 2→I 2，熔沸点逐渐升高11．PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P －H 键键能比N －H 键键能低。
下列判断错误的是A ．PH 3分子呈三角锥形B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P －H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N －H 键键高12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A ．CO 2H 2SB ．C 2H 4CH 4C ．C 60C 2H 4D ．NH 3HCl13．下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是（）A ．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②14．根据键能数据(H —Cl431kJ·mol -1，H —I297kJ·mol -1)，可得出的结论是A ．溶于水时，HI 比HCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸B ．HI 比HCl 的熔、沸点高C ．HI 比HCl 稳定D ．断裂等物质的量的HI 和HCl 中的化学键，HI 消耗的能量多15．下列说法不正确的是（）A ．互为手性异构体的分子互为镜像B ．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C ．手性异构体分子组成相同D ．手性异构体性质相同16．下列现象与氢键有关的是（）①HF 的熔、沸点比VⅡA 族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A ．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③17．下列分子中有2个手性碳原子的是（）A ．乳酸：CH 3－CHOH －COOHB ．甘油：CH 2OH －CHOH －CH 2OHC ．脱氧核糖：CH 2OH －CHOH －CHOH －CH 2－CHOD ．核糖：CH 2OH －CHOH －CHOH －CHOH －CHO18．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不再能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是A ．B ．C ．D ．二、多选题 19．(双选)下列描述中正确的是( )A ．CS 2为V 形的极性分子B ．ClO 的空间构型为平面三角形C ．SF 6中有6对完全相同的成键电子对D ．SiF 4和SO 的中心原子均为sp 3杂化三、原理综合题20．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A ．()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦B ．()333Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦C ．()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦D ．()325Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦四、填空题21．在下列物质中：①HCl 、②N 2、③NH 3、④Na 2O 2、⑤H 2O 2、⑥NH 4Cl 、⑦NaOH 、⑧Ar、⑨CO、⑩C2H4（1）只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是_________。
（2）只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。
（3）只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。
（4）不存在化学键的是__________。
（5）既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。
（均填序号）22．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。
已知：①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp n，M的基态原子2p能级有1个单电子③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
回答下列问题：（1）基态Z2＋的价电子排布式是。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4）写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）。
（5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是23．（1）下列物质易溶于水的是，易溶于CCl4的是(均填序号)。
①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧SO2（2）已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是。
(填序号)①NaOH②NH3③CuO④BaCl2⑤Cu(OH)2⑥CuCO3（3）向Cu(OH)2的悬浊液中滴加氨水可得到色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为（4）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，5故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2＋xH2O＝CoCl2·xH2O深蓝色粉红色现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O119g。
①水合物中x＝________。
②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为。
24．氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布图是。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O五、有机推断题25．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C ＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC中化学键为离子键，D 的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。
（2）B的氢化物的分子立体构型是________________，中心原子的杂化类型是。