高中化学：铁及其化合物
1.了解铁的主要性质及应用。

2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

(中频)
3.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

(高频)
铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置
2．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△
FeS 。

(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应
①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②与氧化性酸
遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反
应无H 2产生。

Fe 与足量稀HNO 3反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe
3＋
＋NO ↑＋2H 2O 。

(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋
===Cu ＋Fe 2＋。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

铁的重要化合物 1．铁的氧化物
说明：
①FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式： FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 、 Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。

②FeO 与硝酸反应的化学方程式：
3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O 。

2．铁的氢氧化物
说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。

3．亚铁盐与铁盐
(1)亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(2)铁盐
①氧化性
含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

②特性
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素()
(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行()
(3)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引()
(4)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O()
(5)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀()
(6)FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原()
(7)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色()
(8)FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红，再加入足量Fe，红色消失()
【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√。