*碱——Ca（OH）2溶液，NaOH溶液等。
原理： Cl2 + H2O HCl + HClO ，加碱使平衡向右移动， 从而除去Cl2和HClO。
Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2 → CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
科学探究的方法:
提出问题→作出假设 → 验证假设→ 得出结论。
知识拓展
*久置氯水有没有漂白性？
没有。
*氯水如何保存？
用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存
➢ 化学变化：与水反应 产物可能是什么？ 可能存在微粒：H+ 、 Cl- ？
小组讨论验证方法
请同学设计方案证明氯水中有H+和Cl-？ [实验三]
实验方案
先取1滴现管氯象水，再滴加溶液结。 论
1
AgNO3溶液和稀硝酸
撕一小段试纸放在表面皿上，用玻璃棒 蘸取一滴氯水马上滴在试纸上。
2 蓝色石蕊试纸
Mg条必须先用砂皮纸打磨去掉
[演示实验]氯气通入干燥布条与湿润布条
实验内容
实验现象
结论
干燥的氯气中放入 干燥的红纸条
无变化
干燥的Cl2不能起 漂白作用
干燥的氯气中放入 湿润的红纸条
红纸条颜色褪去
Cl2和H2O反应生 成具有漂白作用的
物质
得出结论
思考：那么这种漂白性物质是什么呢？ 根据反应 Cl2 + H2O → HCl + 该物质为： HClO（次氯酸 ）
Cl2+H2O HCl+ HClO
这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。
小结
新制氯水的成分 物质— H2O、 Cl2、 HClO 、HCl。 微粒— H2O、 Cl2、 HClO 、Cl-、 H+、ClO-、OH-（少量）。
具有漂白作用的是：HClO
3 活泼金属（如：Mg条） 镁条表面出现气泡
4 Na2CO3溶液 5 石蕊试液
出现气泡 变红 先变红,后褪色?
结论
ClH+
H+
H+ H+
发现新问题
为什么试纸周围变红中间变白了呢？ 石蕊试液先变红后褪色
生成具有漂白性的物质
分析、解决新问题
是什么使氯水起漂白作用？ Cl2 ？ H2O? HCl ？
[实验四]分别用盐酸、蒸馏水一滴滴在pH试纸上。
氯水成分的探究
提出问题
为什么不能马上用家里的自 来水来养鱼呢？
[实验一] 取一点自来水于试管中观察颜色、闻气味。 颜色：无色。 气味：很淡的刺激性气味。
[实验二] 观察氯水的颜色、闻气味。
颜色：浅黄绿色。
Cl2分子存在
气味：刺激性气味。
作出假设
➢ 物理变化：只溶解在水中 可能存在微粒：Cl2 、 H2O
3 活泼金属（如：Mg条）
表面的氧化膜，然后再做实验。
4 Na2CO3溶液
先取1滴管氯水，再滴加Na2CO3溶液。
5滴氯水。
验证假设
请同学设计方案证明氯水中有H+和Cl-？
实验方案
现象
1 AgNO3溶液和稀硝酸 2 蓝色石蕊试纸
白色沉淀
周围变红 中间变白?
相关的化学方程式： Cl2 + H2O HCl + HClO 思考:如果我们只有自来水，要用它来养金鱼，该如何处理？
小知识：次氯酸是一种弱酸，在水中微弱电离得到H+和ClO-。 它具有强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，能杀死水里的 病菌而用于消毒和杀菌.
*晒太阳。
原理：2HClO
光照
→
2HCl+O2↑