催化剂△△ 2018年江苏省学业水平测试 化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害 1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等 2、大气污染的主要危害 （1）温室效应——CO 2治理：调整能源结构；植树造林等 （2）酸雨：PH<5.6的降雨 成因：SO 2+H 2OH 2SO 3；2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4（主要途径） 防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石） 3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化： 2NO+2CO N 2+2CO 25、室内主要污染物：甲醛（HCHO ）、放射性氡（Rn ）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝 杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]） 原理：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +⑶饮用水的杀菌、消毒①常用消毒剂：Cl 2、Ca(ClO)2、ClO 2、O 3(最好) ②原理：Cl 2+H 2OHCl+HClO （强氧化性）Ca(ClO)2+CO 2+H 2O === CaCO 3↓+2HClO考点3：污水的处理 1、水污染的类型（危害）⑴重金属污染( Hg 、Cd 、Cu 、Cr 、Pd 等) ⑵植物营养素污染（N 、P 过多）-水体富营养化 在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。

2、污水的处理方法（重点化学方法） ⑴中和法：处理酸碱性污水 ⑵氧化还原法：处理油类 ⑶沉淀法：处理含重金属离子污水 考点4：垃圾的处理1、垃圾的分类：①有机垃圾（厨余垃圾）②危险废物（如干电池）③可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、处理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化处理方法：封闭式焚烧、卫生填埋等4、资源化处理方法：焚烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料废弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必需化学元素分为：常量（如C 、H 等）和微量（如Fe 、I 、Zn 等） ⑴碘元素（I ）—智力元素，参与甲状腺素的合成 缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO 3） ⑵铁元素（Fe ）：缺铁性贫血 考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的来源。

2、分类：单糖：葡萄糖—C 6H 12O 6；二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纤维素—（C 6H 10O 5）n 。

3、性质：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解； 淀粉水解最终生成葡萄糖（C 6H 10O 5）n+ n H 2O n C 6H 12O 6 4、特征反应（检验）葡萄糖：碱性加热条件下，加入银氨溶液， 有银镜； 淀粉的特征反应：淀粉遇碘水变蓝色。

★注意：淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物 考点7：油脂1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，可分为油和脂肪2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。

（即：皂化反应）考点8：蛋白质（组成元素：C 、H 、O 、N ） 1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸2、蛋白质还能发生：盐析（可逆）和变性（不可逆）3、特征反应：灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味 考点9：维生素—（分水溶性和脂溶性） 1、维生素C （能防治坏血病，又称抗坏血酸） ①易溶于水；有较强的还原性，易被氧化等。

②食物来源：新鲜蔬菜及水果2、维生素A （脂溶性）：缺乏易患夜盲症3、维生素D （脂溶性）：促进Ca 2+吸收，防治佝偻病考点10：食品添加剂1、着色剂、发色剂（常用硝酸盐和亚硝酸盐）2、调味剂（如食盐、食醋、味精、蔗糖等）3、疏松剂（常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等）原理：2NaHCO 3 === Na 2CO 3+CO 2↑+H 2ONH 4HCO 3 === NH 3↑+CO 2↑+H 2O4、防腐剂（如：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等）（2）虽给出了标准状态，但却不是气体（如水、苯、乙醇等）也无法计算（3）只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数考点23：胶休①常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。

考点24：物质变化的分类1、复分解反应：反应物均为酸、碱、盐的反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：⑴置换反应一定是氧化还原反应。

⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。

⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

考点25：离子反应1、离子方程式常见错误⑴违反客观事实。

如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑵不守恒：反应前后原子或电荷不等⑶拆写错误：该拆的没拆，不该拆的拆了（该拆成离子的有：强酸、强碱、易溶盐）2、离子不共存情况⑴与H+不共存：OH-、CO32-、HCO3-⑵与OH--不共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+⑶生成盐沉淀不共存：Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-考点26：氧化还原反应1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二、三铁二四碳；二四六硫都齐全；莫忘单质价为零。

2、氧化还原反应的判断：化合价变化(单质优先)3、氧化还原反应本质：电子的转移4、氧化还原反应题目三步法：第一步：确定发生元素化合价变化第二步：确定氧化剂、还原剂（升还降氧）第三步：确定被氧化、被还原（还原剂被氧化、氧化剂被还原）5、常见的氧化剂、还原剂⑴常见氧化剂：O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等⑵常见还原剂：金属单质、C、CO、H2等考点27：金属单质1、金属钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、金属铝（耐腐蚀：表面有层致密的氧化膜）溶于酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑溶于碱：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（铝特性）3、金属铁（能被磁体所吸引——铁特性）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2H+=Fe2++H2↑★注意：⑴铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化⑵金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考点28：常见的金属氧化物1、氧化铝(Al2O3)⑴物性：熔点高（耐火材料），难溶（与水不反应，得不到氢氧化铝）⑵化性：两性氧化物，溶于酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O溶于碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2、氧化铁(Fe2O3)⑴物性：难溶于水，红棕色粉末，俗称铁红⑵化性：碱性氧化物：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2铝热反应：2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe考点29：常见的金属氢氧化物1、Al(OH)3：白色不溶于水热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O溶于碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Fe(OH)3：红褐色、难溶于水的固体2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O考点30：常见的盐1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别a、取样，加水配成等体积溶液，滴酚酞，较红的为Na2CO3；b、取样，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；c、取样，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3★注意：不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠2、Fe2+、Fe3+的转化：Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+；考点31：硅及含硅化合物1、硅用途：半导体、芯片、光电池2、二氧化硅：硬度大，熔点高，不溶于水⑴存在：沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维⑵化学性质：①不与酸反应(除HF)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃②与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。

考点32：氯气（Cl2）1、物性：黄绿、刺激性、能溶于水、密度比空气大、有毒气体2、化学性质：（强氧化性）⑴能跟金属（如Fe、Cu等）：2Fe+3Cl22FeCl3⑵和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl⑶和水的反应：Cl2 + H2O HCl+HClO★氯水成份：Cl2（主要）、HCl、HClO★氯水性质：黄绿色、强氧化性、酸性、漂白性、不稳定性（久置后只有HCl，只有酸性）★次氯酸性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性）次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑⑷与碱的反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O★制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O,漂白粉成分：CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白、变质的反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO；考点33：二氧化硫1、物性：无色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水等2、化学性质⑴与水反应：SO2+H2O H2SO3⑵还原性：2SO2+O2 2SO3，SO2使酸性KMnO4溶液褪色⑶漂白性：SO2 能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色★漂白原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热又恢复红色。

（化合漂白）考点34：浓硫酸的特性⑴吸水性：有水吸水（如：使蓝色硫酸铜晶体变白），是一种干燥剂，但不能干燥NH3⑵脱水性：无水脱水，使有机物碳化变黑；⑶强氧化性：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O考点35：氮及其化合物性质及相互转化1、氮气：合成氨、保护气、保存农副产品等2、一氧化氮（NO）物性：无色、无味、有毒、难溶于水.化性：2NO + O2 == 2NO23、二氧化氮（NO2）物性：红棕色、刺激性气味、有毒、易溶于水.化性：3NO2 + H2O == 2HNO3+NO收集：不能排水收集NO2，只能排空气收集4、氨气（NH3）——唯一碱性气体⑴物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化⑵化学性质：a、与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-（氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）b、与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl （白烟）NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）2NH3+H2SO4===(NH4 )2SO4（无白烟）⑶氨的制取①工业制法：N2+3H2 2NH3②实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O干燥：用碱石灰干燥氨气（不用浓硫酸）收集：用向下排空气法收集验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口尾气：用水吸收，注意防止倒吸3、铵盐（三通性）⑴铵盐均易溶⑵铵盐受热易分解（不一定生成氨气）NH4Cl NH3↑+HCl↑⑶铵盐与碱放出氨气NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O4、硝酸的性质⑴物理性质：无色、易溶、浓硝酸易挥发⑵化学性质：硝酸与金属反应无H2不稳定性：见光分解，保存在棕色瓶中强氧化性：（一四浓，三八稀）Cu + 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考点36：元素、核素、同位素、质量数1、熟记1～18号元素（符号、原子序数、位置）1H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na12Mg 13Al 14Si 15P 16S17Cl18Ar2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。