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盐酸和硫酸的检验

盐酸和硫酸的检验
检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。

其反应原理可用下列化学方程式表示:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。

若给某一溶液中加入AgNO3溶液后,得到白色沉淀,再给其中加入硝酸溶液,此白色沉淀又不溶解,则该溶液中一定会有Cl-离子,该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液。

检验硫酸或电离时产生SO42-的化合物的试剂是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。

其反应原理可用下列化学方程式表示:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
两个反应中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。

其实用这样的方法只能检验出SO42-离子,但还不能确定溶液一定就是硫酸溶液,要进一步确定是否是硫酸溶液,还要检验H+是否存在。

检验H+可用石蕊试液。

另取试样溶液,加入石蕊试液后溶液变红,即可证明是硫酸溶液。

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