2019年广东省汕头市高考化学二模试卷（B卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有合题目要求的1．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有分子的数目为0.5N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AD．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3N A3．维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法不正确的是（）A．脱氢维生素C分子式为C6H6O6B．维生素C中含有3种官能团C．上述反应为取代反应D．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．A B．B C ．C D ．D5．已知元素X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，相关信息如下：下列说法错误的是（ ）A ．原子半径大小为：Y ＞W ＞Z ＞XB ．元素Y 与Z 形成的盐在水溶液中呈碱性C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：X ＞WD ．元素X 与Z 可以共存于同一离子化合物中6．再生氢氧燃料电池（RFC ）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的新型氢能源发电装置，未来极有希望在空间探索、军事等领域替代传统二次电池技术。

如图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A ．当电路中有0.1mol 电子转移时，a 极产生2.24L H 2（标准状况下）B ．a 极上的电势比b 极上的低C．d极发生还原反应，H+通过隔膜从B管进入A管D．气体Y为O2，在c极发生反应：O2 +4e﹣+2H2O＝4OH﹣7．25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定体积均为20mL、浓度0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．三种酸的酸性强弱：HD＞HB＞HAB．由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10﹣7.6C．滴定至W点时，溶液中存在：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．当三种溶液完全反应后将其混合，溶液中存在：c（Na+）＝c（A﹣）+c（B﹣）+c（D ﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）无水MgBr2广泛用作有机反应催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三口瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发；②MgBr2具有强吸水性。

③MgBr2 +3C2H5OC2H5 ⇌MgBr2•3C2H5OC2H5△H＜0请回答下列问题：（1）仪器D的名称是。

冷凝水应该从（填a或b）口通入；（2）干燥的N2可将液溴吹出，是因为液溴具有的性质实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是。

（3）将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是。

（4）步骤3中，第一次过滤除去的物质是。

（5）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。

（6）为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA ＝EDTA﹣Mg2+；测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）。

9．（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：请回答下列问题：（1）合成塔中生成的物质是（填化学式）；（2）电解槽中阳极上的电极反应式为；（3）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为；（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是；（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的步骤为、，过滤、洗涤干燥；（6）为了测定NaClO2 •3H2O的纯度，取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）。

提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 10．（15分）环境保护、药物开发是我们一直关注的热点。

氯化亚砜（SOCl2）是一种医药合成的中间体，工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜：SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）。

请回答下列问题：（1）SOCl2常用作脱水剂，能与水剧烈反应生成两种酸性气体，其化学反应方程式为；（2）在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.40mol，发生上述反应。

测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据Ⅰ（反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强）。

①该反应的△H（填“＞”“＜”或“＝”）0②Ⅰ反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）＝③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ，则改变的条件是，原因是（3）如图是某小组测定上述反应的平衡常数负对数值（﹣lgK）与温度的变化关系点。

①A点的数值为（已知：lg2＝0.3）②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为。

（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol•L﹣1，电离常数K a1＝1.54×10﹣2，K a2＝1.02×10﹣7．向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL．当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）＝c（SO3﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）；则a（填“大于”“小于”或“等于”）b。

[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）11．（15分）微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

（1）硼基态原子的电子排布式为。

硼和铝可分别形成[BF4]﹣和[AlF6]3﹣，[BF4]3﹣的原因是。

﹣中B原子的杂化轨道类型为，硼元素不可能形成[BF6]（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为新型储氢材料。

①B与N的电负性：B N（填“＞”“＜”或“＝”）。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。

写出制备反应的化学方程式：。

（3）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。

BH4﹣的键角是立体构型为正四面体。

（4）磷化硼（BP）可用做耐磨材料，作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是；已知晶胞边长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是g•cm﹣3（列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4.583＝96.07）。

化学-选修5：有机化学基础（15分）12．咖啡酸苯乙酯是蜂胶主要活性组分之一，具有极强的抗炎和抗氧化活性，常用于抗肿瘤，在医学上具有广阔的应用前景。

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。

②；③请回答下列问题：（1）物质B的名称为；（2）由D生成E、E生成F的反应类型为、；（2）检验A中官能团的实验操作是；（4）D的结构简式为；（5）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为；（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1，写出两种符合要求的X的结构简式；（7）参照上述合成路线，以和丙醛为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线。

2019年广东省汕头市高考化学二模试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有合题目要求的1．【解答】解：A．日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐），雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，故A正确；B．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故B错误；C．石灰石加热后能制得生石灰，该反应为分解反应，故C正确；D．制玻璃原料有石灰石、碳酸钠和石英，石英主要成分为二氧化硅，是制造光导纤维主要原料，故D正确；故选：B。

2．【解答】解：A．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．硫酸钾溶液中，含有硫酸根离子、氢氧根离子阴离子，2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数大于N A，故B错误；C.1 mol的羟基含有电子数9N A，1 mol的氢氧根离子含电子数为10N A，故C错误；D．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为：×3×N A＝3N A，故D正确；故选：D。

3．【解答】解：A．维生素C分子中含有6个C、8个H、6个O原子，分子式为C6H8O6，故A正确；B．维生素C中含有羟基、酯基和碳碳双键3种官能团，故B正确；C．维生素C生成脱氢维生素C的过程为氧化反应，不符合取代反应的特点，故C错误；D．含有碳碳双键、羟基，可与高锰酸钾发生氧化反应，故D正确。

故选：C。

4．【解答】解：A．KMnO4溶液中滴加H2O2，发生氧化还原反应，则紫色褪去，KMnO4在酸性条件下具有氧化性，故A正确；B．常温下将Al片置于浓硫酸中，发生钝化，则无明显变化，故B错误；C．先加氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故C错误；D．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中可能含有CO32﹣，故D错误；故选：A。