⑥定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线2～3cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
⑦摇匀 ⑧装瓶
思考：摇匀后发现液面低于刻
度线，能否补充水？
3、操作视频
实验室不仅经常用固体物质来配制溶液，还经常将浓溶 液稀释成稀溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？
有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后，其溶质的物质的量保持不变 ，
所以：C（某离子） = C(B) × 角码
7、下列说法中正确的是( C )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为
1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
使用注意事项：
刻度线
(1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3)只用作配制的量具。不能溶解固体或稀 释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作 为反应器，也不能长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好 与刻度相切。
容积 温度
常用的 容量瓶 规格有：
100 250
500 1000
二、一定物质的量浓度溶液的配制
3、100mL1mol/L的NaOH溶液中， NaOH的物质的量是多 少？从该溶液中取出25ml，此25ml NaOH溶液的物质的 量浓度还是1mol/L吗？
根据公式CB=nB / V的变形，可知 nB=CB×V=1×0.1=0.1mol； 是的。
4、将10g NaOH溶解在250ml水中，所得溶液的物质的量浓 度还是1mol/L吗？
知道了物质的量与质量的关系（n=m/M），以及用物质的 量和溶液的体积来表示溶液的组成（ CB=nB / V ），我们就 可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。
配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识 容量瓶。
容量瓶是啥瓶啊？
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。
选用：等大或稍大的容量瓶
不是。因为10gNaOH的物质的量为0.25mol，NaOH溶解在水 中，溶液的体积不是水的体积，所以不能用0.25mol/0.25L来 计算物质的量浓度。
5、 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液， 需NaOH的物质的量是 多少？ 质量是多少？ 解： n(NaOH) =c(NaOH) × V = 0.1 mol/L × 0.5L =0.05mol
1、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、100ml的容量瓶(一定规格)
天平换成量 筒或滴定管 若由
以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例
①计算 n(NaCl) =1.0mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g
系,比质量关系简单得多.
通过以上分析，你有什么启发？
1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通 过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
一、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶 质B的物质的量浓度。
计算
称量
溶解
移液
洗涤
5.9g
定容
摇匀
装瓶
学以致用
1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水将其溶解， 待 冷却 后将溶液沿_玻__璃__棒__移入 250 mL的容量瓶中。
学以致用
1、1mol/L的NaOH溶液的含义是什么？ 1L溶液中含有1molNaOH
将0.5molNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_0_._2_5___mol/L 用 40gNaOH 配 成 2L 溶 液 ， 其 物 质 的 量 浓 度 ___0_.5____mol/L ； 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度____2____mol/L 2、判断下列说法是否不正是确1L：溶液 A、将40gN溶aO质H不溶是于11mLo水l 中，所得溶液的 c 为1 mol／L；× B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1mol／L ×
②称量 托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。
③溶解 （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 （2）搅拌时用到了玻璃棒
④移液 （1）溶液冷却后再移液。 （2）为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
⑤洗涤 （1）用少量蒸馏水洗涤2～3次，且洗涤液转移到容量瓶 （2）如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤
m(NaOH)= n(NaOH) × M(NaOH) =0.05 mol × 40g/mol =2g
6、在500ml 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量 为 0.5mol ，其中Fe3+的物质的量浓度为 2mol/L ，SO42-的 物质的量浓度为 3mol/L 。
符号： cB 单位： mol / L (或mol·L-1)
v 公式：CB = nB
对物质的量浓度的理解：
（1）溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的 实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和； （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.
n1=n2
即： c1V1=c2V2
例如：将250ml 18mol/L的浓硫酸稀释到600ml,此时溶液的物质
的量浓度是多少？ C=7.5mol/L
练习：配制200 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是 11.1mL 。
小结：准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
思考 讨论
表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,
是什么?
m溶质
溶质的质量分数w(溶质)＝m溶液×100%
新的溶医液组成表示法的优势: 院
在科学的实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液 的体积体而较少去称量其质量.
检 物质在单发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关