高一化学必修一测试题一、选择题:( 本题包括20 小题 , 每题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分,共40 分。
) 1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏B．蒸发 C ．过滤D．搅拌2．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有×10 23个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol 臭氧和 mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6) 中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）1∶3A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．14 g 氮气中含N A个氮原子C．2 L mol － 1·L Na 2SO4溶液中含N A个＋NaD．18 g 水中所含的电子数为8N A4．已知× 10 23个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A．16 g B． 32 g C ． 64 g/mol D．32 g/mol5．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取6．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3) 2溶于水，可将含有Ba(NO3) 2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g g g g8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1LH 2SO4 溶液中含98 g H 2SO4B．0.5 L 含49 g H 2SO4 的溶液C．98 g H 2SO4 溶于水配成 2 L 溶液D．0.1 L 含24.5 g H 2 SO4的溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为 mol ·L － 1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N A C ．标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1N A D ．常温常压下， 14 g N 2 含有分子数为N A10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )① mol 氨气②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水④ mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②① C．②③④①D ．①④②③11．下列关于胶体的说法中正确的是A ．胶体外观不均匀B ．胶体能通过半透膜C ．胶体微粒做不停的无秩序运动D ．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A ．FeBr 与 Cl 2 B． Ba(OH) 与 HSO 222 4C ．HCl 与 Na COD ． Ca(HCO) 与 NaOH2 33 213．下列反应的离子方程式正确的是A ．氨气通入醋酸溶液CH 3COOH+NH 3== CH 3COONH 4B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 +-H+OH== H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸 + 2+BaCO+2H == Ba +H O+CO ↑322D ．金属钠跟水反应+-Na+2HO == Na +2OH+H 2↑14．以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定有一种元素被氧化 15．下列说法正确的是A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是2+ + 2- 、 Cl -++--A ． Cu 、Na 、 SOB ． H 、 Na、 HCO 、 NO433--2++2++- -C ． OH 、 HCO 3 、 Ca 、 NaD ． Ba 、 Na 、 OH 、 NO 317．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是++--+2+ 2- - A ． Na 、 K 、 OH 、 ClB ． Na 、 Cu、 SO、NO432++ 2-、 Cl -2+--+C ． Mg 、Na 、 SO 4D ． Ba 、 HCO 3 、 NO 3 、K18．关于氧化剂的叙述正确的是A ．分子中一定不含有氧元素B ．分子中一定含有氧元素C ．在反应中易失电子的物质D ．在反应中易结合电子的物质19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A ． K 2CO 3和 K 2O 都属于盐B ．H 2SO 4 和 HNO 3都属于酸C ． KOH 和 Na 2CO 3 都属于碱D ． Na 2O 和 Na 2SiO 3 都属于氧化物20．下列反应的离子方程正确的是A ．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO2-+↑ +HO3 +2H CO22 B ．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO2- 2+BaSO 4↓4 +BaC ．用氨水吸收氯化氢气体NH+NH +3· H 2O+H 4+H 2OD ．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe 3+Zn 2++2Fe 2+二、填空题 ( 本题包括 4 小题,每空 2分，共 36 分。
)21．某同学按下列步骤配制500 mL mol ·L －1KCl 溶液，请回答有关问题。
实验步骤有关问题(1) 计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为 __________g(2) 称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 __________ (3) 将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸 为加快溶解， 可采取的措施是 ____________馏水溶解(4) 将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量瓶为防止溶液溅出，应该采取的措施是 中__________在进行此操作时应注意的问题是(5) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线______________________________你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为mol ·L －1，请说明理由。
22．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为 m g ，阿伏加德罗常数为 N A ，则：(1) 该气体的物质的量为 __________mol ； (2) 该气体在标准状况下的体积为 __________L ； (3) 该气体在标准状况下的密度为 ________g/L ； (4) 该气体所含原子总数为 __________ 个；(5) 该气体的一个分子的质量为 __________g 。
23．(1) 标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0.14 g ，则其摩尔质量为 ________，相对分子质量为 ________。
(2)1.56 g显＋ 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为________。
24．过氧化氢 H 2O 2，（氧的化合价为－ 1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列 A~D 涉及 H 2O 2 的反应，填写空白：A ．Na 2O 2 +2HCl= 2NaCl+H 2O 2B ． Ag 2O+ H 2O 2=2Ag+O+ H 2OC ．2 H 2O 2=2 H 2O+O 2D ． 3 H 2O 2+Cr 2(SO 4) 3+10KOH=2KCrO 4+3K 2SO 4+8 H 2O（ 1） H 2O 2 仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（ 2） H 2O 2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（ 3） H 2O 2 体现酸性的反应是（填代号）。
（ 4）上述反应说明 H 2O 2、Ag 2O 、K 2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是：。
三、实验题: (本题包括3 小题,每空2 分，共32 分。
)25．(1)CCl 4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别( 简要地写出实验过程) ：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是 __________ ，呈棕黄色的液体是__________ 。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________ ，上层液体是 __________ 。
(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使 Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
26．某溶液中含有Ba2+， Cu2+,Ag +，现用 NaOH溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
2+ 2++其流程图如右（写出最佳答案）Ba ，Cu ,Ag （ 1）．沉淀的化学式：沉淀 1 ，+A沉淀 2 ，沉淀 3 ；溶液沉淀 1（ 2）．写出混合液 +A 的离子方程式+B（ 3） . 溶液 +B 的离子方程式沉淀 2 溶液+C沉淀 32＋2＋3＋2－27．为除去粗盐中的 Ca 、 Mg 、 Fe 、 SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下 ( 用于沉淀的试剂稍过量) ：(1)判断 BaCl2已过量的方法是 __________________________________ 。
(2)第④步中，相关的化学方程式是 _______________________________________ 。
(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低A．称量时NaCl 已潮解 ()B．天平的砝码已锈蚀()C．定容摇匀时，液面下降又加水()D．定容时俯视刻度线()四、计算题 : （12 分）28．用 KMnO4氧化密度为cm3，溶质质量为％的HCl ．反应方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（ 1） KMnO4能使多少克HCl 发生上述反应有多少克HCl 被氧化（ 2）若 Cl 2在标准状况下的密度为L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少BCBDD DCDDA CBBDA DCDBD21(1)(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流的液面距刻度线 1 cm～2 cm 处，改用胶头滴管滴加(5) 加蒸馏水至容量瓶中。