第三章 复习一. 金属的物理性质 ：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
二、铝、铁与钠的化学性质的比较金属Na AlFe与 O 2 4Na+O 2 = 2Na 2 O 常温下生成致密的 潮湿空气中易 反应 △氧化膜，纯氧中可 腐蚀，纯氧中2Na + O 2 = Na 2 O 2燃烧生成 Al 2 O 3燃烧生成 Fe3O 4与2Na + 2HO =常温或加热高温H 2O 23Fe(s) + 4H 2 O(g) 2 ↑都不反应Fe 3O 4(s) + 4H 2 (g)反应 2NaOH + H与酸 2Na + 2H + =2Al+6H + =2Al3+Fe+2 H + = Fe 2++ 反应 2Na ++ H 2↑+3H 2↑ H 2 ↑ 与盐可置换出较不可置换出较不 溶液 先与水反应活泼的金属活泼的金属反应与碱 与水反应2Al+ 2NaOH + 2H 2 O不反应反应= 3H 2↑ + 2NaAlO2考点： 1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。
2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。
3. 铁与水蒸气反应、实验。
典型例题： 1、将 Na 、Mg 、 Al 各 0.3mol 分别放入100ml1mol/L的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积比是（ C ）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟＋H 反应，过量的钠再与水反应。
2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。
提示： Na2CO3。
O2 H 2O CO 2Na――→Na2 O――→NaOH 溶液――→Na2CO 3·10H 2 O―→ Na2CO 33、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（ C ）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1： 1 .5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）A.Na +B.Mg 2+C.S2-D.HCO 3-6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2。
(2)干燥管内可装入的试剂是 CaCl 2，其作用是干燥氢气。
干燥管还可用 U 形管 ( 装置 ) 代替。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积。
实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯。
2.金属氧化物的性质三、金属氧化物的性质氧化固体颜水溶性属性与盐酸反与碱反物色应应Na2O白色和水反碱性氧生成钠盐和水反应化物和水应Na 2O 2淡黄色和水反过氧化生成盐和水反应物放O2 应Al 2O3 白色不溶两性氧反应反应粉末化物Fe 2O3红棕色俗不溶碱性氧反应不反应称铁红化物.记清化学反应方程式、离子方程式考点： 12 2 2 22Na O ＋ 2H O = 4NaOH + O ↑2Na2O2＋ 2CO2 == 2Na 2CO3 + O 2Al O +6HCl=2AlCl +3H O2 3 3 2Al O +2NaOH=2NaAlO +H O2 3 2 22. ①记住固体颜色②过氧化钠与水、 CO2 计算四.金属氢氧化物：1.铁的氢氧化物的制备三 . 金属氢氧化物的化学性质1. 铁的氢氧化物的制备FeCl 3 溶液 FeSO 4 溶液加 生成红褐色 NaOH 沉淀溶液 化学方 FeCl 3 +3NaOH 程式=Fe(OH) 3+3NaCl先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeSO 4 +2NaOH=Fe(OH) 2 +Na2SO44Fe(OH) 2 +O 2 +2H2O= 4Fe(OH)32. 氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al 2 (SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH) 3 +3(NH 4)2SO 43. 氢氧化铝的性质具有两性：Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2 O 4. 氢氧化铝的不稳定性2Al （ OH ） 3 ＝ Al 2O 3 ＋ 3H 2 O这是难溶碱的共性 —— 受热分解。
考点： 1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。
2、Al(OH) 3 的制备， Fe(OH)2 的制备及实验改进方法。
3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题： 1 不能用 NaOH 溶液 除去括号中的杂质的是 ( B )A. Mg( Al 20 3)B.MgCl2( AlC1 3 ) C. Fe(Al)D.Fe2O( Al 0 )32 32、向 Al 2(SO 4) 3 溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ B ）A、 NaOH溶液B、氨水 C 、 NaCl 溶液 D 、 BaCl 2溶液3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al 2(SO4) 3溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，得到 1.17 克沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积是 (BD )A ． 70ml B． 90ml C . 130ml D ． 160ml4、 CO 和 H2的混合气体共 3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中 ,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了(A )A ． 3 g B． 3.2 g C． 4.4 g D ． 5.6 g5.为下面操作，选合适的图像。
6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。
浓度为 0.50 mol ／ L 的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是(C)A ． Na 2O B． Na2 O2C．Na 2O 和 Na2O2 D． Na2O2和 NaO27、在含有3+2+ 3++ Na2O2固Fe 、 Fe 、 Al 、 NH4的稀溶液中，加入足量的体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ B ）A． Fe3+ B. Al 3+ C. NH4+ D .Fe 2五、盐考点：[ 怎样鉴别Na2CO 3和 NaHCO 3 ]1、加热固体 , 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + H 2O + CO 22、溶解，加入 CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na 2CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3[ Na2CO 3和 NaHCO 3相互转化 ]通入 CONa 2CO 3 2 NaHCO 3加热加入 NaOH2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 33. Fe 2+ 、 Fe 3+ 常用的检验方法 1) Fe 3+的检验：a. 观察颜色： Fe 3+ 的溶液呈黄色b. 加碱液： Fe 3 + 3OH = Fe(OH) 3 (红褐色 沉淀 )c. 加KSCN 溶液：Fe 3 +3SCN =Fe(SCN) 3(血红色溶液 )2) Fe 2+的检验：a. 观察颜色： Fe 2+ 的溶液呈浅绿色b. 加碱液： Fe 2 + 2OH = Fe(OH) 2 (白色絮状 沉淀 ) [ 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ]c. 将 Fe 2 转化为 Fe 3 检验：2Fe 2＋ +Cl 2=2Fe 3＋+2Cl－ Fe 3 +3SCN =Fe(SCN) 3(血红色溶液 ) 思考：先氯水还是先加 KSCN 溶液 ?先加 KSCN 溶液。
5.Fe 3 ＋与 Fe 2+转化+氧化剂 (Cl 2)Fe2+Fe 3+还原剂+还原剂 (Fe)氧化剂2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +Cl 2 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ Fe 3+ ＋Fe ＝3 Fe 2+2Fe 3+ +2I - =2Fe 2++I 2典型例题： 1．下列物质中能通过化合反应制取的是( D )① Fe O 4 ② Fe(OH) 3 ③ FeCl 2 ④ FeCl 3 3A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④2．下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是 (C) A ．盐酸B ． Fe 2(SO 4 )3 溶液C ．氯气D ．CuSO 4 溶液3.在电子工业中， 制印刷电路时， 常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为： 2FeCl 3＋ Cu=2FeCl 2＋ CuCl 2。
该反应利用了铜的什么性质（ B ）A 4.．氧化性 B ．还原性 C ．导电性 D ． 导热性在 FeCl 3、 CuCl 2 的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（B）A . 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是2+，一定不含2+ ；Fe CuB．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含 Cu2+和 Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和 Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+ 和 Fe2+，一定不含Cu25.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1. 12L （标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（1）原混合物中 Na2CO3的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度1．下列说法中不正确的是（ c ）A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列有关金属的叙述正确的是(B)A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是（B）A合金钢不含非金属元素B合金钢和碳素钢都含碳元素C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。