必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物
二、氯及氯的化合物
3.能与非金属反应，如：Cl2＋H2。

（安静燃烧，
发出火焰）。

4.能与水反应，化学方程式为，
离子方程式为。

5.能与碱反应，如：与NaOH反应：，
可利用此反应制漂白液，制备氯气时尾气处理。

与Ca(OH)2溶液反应：
利用此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，
有效成分为。

新制氯水 1.将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，分
别是。

2.氯水的性质取决于其中的微粒，（1）强氧化性：Cl2是新制氯
水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能
FeCl2反应，。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，在
应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物
质氧化成无色物质，不可逆。

能使有色布条退色。

（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸
还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

（4）不稳定性：次氯酸见光分解，久置氯水(浅黄
绿色)会变成无色)失去漂白性。

（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有生成（氯水中有Cl－）。

漂白液 1.主要成分：，有效成分：。

2.漂白原理，有效成分与水、CO2反应生成具有漂白性的次氯酸，。

同时，这个反应也是漂白液在空
气中久置变质的原因。

漂白粉 1.主要成分：，有效成分：。

2.漂白原理，有效成分与水、CO2反应生成具有漂白性的次氯酸，。

同时，这个反应也是漂白粉在空
气中久置变质的原因。

氯离子（Cl－） 1.利用Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－。

2.方法：先加溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3
溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。

三、硫及硫的化合物之间的转化关系
物质知识点
硫单质（S ） 1. 硫元素在自然界中既有____态, 又有 态。

（如火山口
中的硫就以 存在）
2.俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

3.S+O 2 ===点燃
SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）
4.能与金属反应，将变价金属氧化成低价态，如 ，。

二氧化硫（SO 2） ②SO 2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O
SO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3
对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O
2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)
将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2
逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因
为SO 2是有刺激性气味的气体。

b 、SO 2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO 2和水反应生
成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO 2不能漂白指示剂。

③SO 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧
气等）反应。

SO 2能使酸性KMnO 4溶液、新制氯水褪色，显示了SO 2的强还原
性（不是SO 2的漂白性）。

（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
（将SO 2气体和Cl 2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。

）
④SO 2的弱氧化性：如2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O （有黄色沉淀生成）
⑤SO 2的漂白性：SO 2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。

用
此可以检验SO 2的存在。

三氧化硫
硫酸 （1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比
互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。

不挥发，沸
点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，
可干燥H 2、
O 2、SO 2、CO 2等气体，但不可以用来干燥NH 3、H 2S 气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H 和O 原子个数比2︰1脱去，
炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化
性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化
性 ）
(ⅱ)与非金属反应（如C 反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）
四、氮及氮的化合物之间的转化关系。