考前指导热点类型一：STSE问题1．酸雨(1)概念：SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气后溶于水形成硫酸和硝酸，随雨水降下，形成酸雨。
（硫酸型酸雨、硝酸型酸雨)(2)来源：①含硫燃料的燃烧。
②生产硫酸等化工厂的尾气。
③自然界(如火山爆发、森林起火等)。
(3)治理：①用脱硫工艺事先从煤中除去硫；②处理生成的二氧化硫(工业制硫酸用氨水吸收) 2．臭氧层空洞(1)概念：冰箱、空调释放出的氟氯代烷和超音速飞机释放出的NO，大量地消耗O3(2)来源：①用作致冷剂的氟里昂。
②超音速飞机释放的NO。
3．光化学烟雾(1)概念：二氧化氮在日光照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种浅蓝色的烟雾——光化学烟雾。
它是一种有毒性的、以有害有机物为主的二次污染物。
(2)来源：汽车发动机的气缸内发生反应。
4．白色污染(1)概念：由塑料造成的污染称为“白色污染”。
(2)来源：①大田中推广地膜覆盖技术，聚乙烯、聚氯乙烯薄膜有20％～30％残留在土地中。
②日常生活用品中有许多是塑料垃圾，如塑料袋、一次性餐具、饮料瓶、饮水杯等。
(3)治理：禁止销售和使用不可降解塑料制品，同时还积极推广使用能迅速降解的淀粉塑料、水溶塑料、光解塑料等。
5．赤潮(1)概念：赤潮是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。
(2)来源：氮、磷等营养盐类造成水体富营养化。
(3)治理：为了预防海洋赤潮现象，应该控制含氮、磷等废物，如使用无磷洗衣粉。
6．造成温室效应：CO2、CH47．现代装修的居室污染：甲醛、三苯（苯、甲苯、二甲苯）8、绿色化学又称环境友好化学，其主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
热点类型二：化学用语与物质结构一、原子结构和核外电子排布规律1．原子中三种基本粒子的数量关系(1)原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数；(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
二、化学用语化学式、分子式、结构式、结构简式、比例模型(注意原子半径大小)、球棍模型、原子（离子）结构示意图、核外电子排布式、价电子排布式(外围电子排布式)、电子式、化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式、水解方程式、核素。
三、晶体1、NaCl晶体：相当于氯离子（或钠离子）面心结构，钠（氯）离子填在氯（钠）离子组成的八面体空隙中。
每一个钠离子周围有6个氯离子，每一个氯离子周围有6个钠离子，每一个钠（氯）离子周围有12个钠（氯）离子，钠离子与氯离子个数比为6∶6。
2、CsCl晶体：每一个铯离子周围有8个氯离子，每一个氯离子周围有8个铯离子，铯离子与氯离子个数比为8∶8。
3、CO2晶体：面心结构，每一个CO2分子周围有12个分子，每一个晶胞含有4个CO2分子。
热点类型三：阿佛加德罗常数1、阿佛加德罗常数（N A）：12克12C中所含的碳原子数2、标准状况下为非气体的是：SO3、HF、H2O、≥5个C原子的烃、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3CHO、CH3COOH、HCOOH 等。
为气体的是：HCHO、CH3Cl、CO、CO2、SO2、O2、F2、Cl2、N2、H2S、NO、NO2等3、判断离子浓度或物质的量、个数时：（1）形成胶体：如1molFeCl3与水完全转化为Fe(OH)3胶体，生成胶体粒子的数目小于N A （2）生成能发生水解的离子个数小于N A（3）阴、阳离子数目：如Na2O2、CaC2、KO2阴离子都为1个（4）电子转移个数：1molCl2与水、碱反应转移电子数为N A，与金属、非金属反应转移2 N A1mol Na2O2与水、CO2反应转移电子数为N A1mol KClO3与HCl反应转移电子数为5N A4、晶体中化学键、拥有原子等个数如：金刚石中，一个C周围的C原子为4个，一个C周围的共价键为4条，属于一个C原子的共价键为2条；石英（或SiC）晶体中，一个Si周围的O（或C）原子为4个，一个Si周围的共价键为4条，属于一个Si原子的共价键为4条；又如：P4、P4O6、P4O10、CO2等物质中化学键个数分别为6、12、16（其中4根为双键）、2（双键）。
热点类型四：元素周期律和元素周期表1、1~36号元素的名称、元素符号、原子序数。
2、元素周期表的分区：3、基态电子排布式：26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2或[Ne] 3s23p63d64s2 特例：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s14、元素推断(1)周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge②族序数等于周期数2倍的元素：C、S③族序数等于周期数3倍的元素：O④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S⑧除H外，原子半径最小的元素：F⑨短周期中离子半径最大的元素：P3-(2)常见元素及期化合物的特性’①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氧化物在通常情况下呈液态的元素：O④单质最轻的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物水化物能起化合反应的元素：N；能起氧还原反应的元素：S⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F⑨最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素：F。
最活泼的金属元素、最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素：Cs。
⑩焰色反应呈黄色的元素：Na。
焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素：K。
常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、0、S。
最易着火的非金属元素的单质，其对应元素是：P。
13、“10电子”、“18电子”的粒子常见的10电子粒子(1)10电子分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4等。
(2)10电子离子：N3-、O2-、F-、0H-、NH2-；Na+、Mg2+、 Al3+、H30+、NH4+常见的18电子粒子(1)18电子分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H202、CH3F、CH30H、CH3CH3、N2H4等。
(2)18电子离子：O22-、HS-、S2-、Cl-、K+、Ca2+等。
12、等电子体（原子总数和价电子总数相等，或原子总数和电子总数相等）常见等电子体：CO、N2、C22-、CN-、O22+；CO2、AlO2-、N2O、SCN-、N3-、SiO2、CS2；NO2-、SO2、O3；C6H6、N3B3H6；CCl4、SiF4、SO42-、SiO44-、PO43-等热点类型五：常见元素性质1、氢气和氯气：苍白色火焰，白雾2、二氧化锰与浓盐酸：①盐酸浓度会变稀②实验装置（固体与液体加热制气体）；净化（饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸水）；连通管作用（使内外压强相等，便于盐酸顺利流下；若后面需量气体体积时，还能防止液体加入引起体积误差）③高锰酸钾、氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，氯酸钾与浓盐酸反应转移5mol电子3、氯化氢与氨气：白烟4、氯化铵分解：不能用于制氨气；与碘的升华比较5、漂白粉：成份：次氯酸钙和氯化钙；有效成份：次氯酸钙；起漂白作用的是次氯酸6、次氯酸钠：溶液有漂白性；无论酸性、中性、碱性都有氧化性（如能氧化硫离子等），强酸性溶液能氧化氯离子7、氯气与二氧化硫的水溶液：1:1失去漂白性；溴、碘也能；还原性：亚硫酸根 > 碘离子 > 溴离子（二）：重要的化学反应2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+ H2O === H＋+ Cl－+ HClOMnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+2H2O+Cl2↑Cl2+ 2OH— === Cl－+ ClO－+ H2OCl2+ SO2 + 2H2O=== Cl－+ SO42－+ 4H+Cl2+ FeBr2：1:2： Cl－+ Fe3+ 1:1：B r2（一半）+ Fe3+3:2：B r2（全部）+ Fe3+Cl2+ FeI2：先碘离子后亚铁离子3Cl2+ 6OH—（热） === 5Cl－+ ClO3－+ 3H2O2KMnO4+16HCl（浓）==2MnCl2+8H2O+5Cl2↑+2KClKClO3+6HCl（浓）==KCl+2H2O+3Cl2↑Cl2+ NH3 === N2+NH4Cl或N2+HCl或NCl3+NH4Cl二、氧族元素单质及化合物转化关系（一）：注意点1、二氧化硫与氧气：温度为400~500度（催化剂活性最大），压强为常压；接触室（增大表面积加快反应）2、铜与浓硫酸：①变稀②需加热，氧化性不如硝酸③由铜制硫酸铜用铜、氧气和稀硫酸反应，优点是不产生污染、消耗的硫酸少、不需加热3、碳与浓硫酸：①黑色面包利用浓硫酸的脱水性、氧化性和溶于水放热的性质（乙醇制乙烯相似）②产物检验：无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾、品红、石灰水4、亚硫酸钠与浓硫酸：70%硫酸（防止二氧化硫溶于水）5、硫化亚铁与盐酸：实验室制硫化氢气体；可用启普发生器；硫化氢为臭鸡蛋气味6、二氧化硫与水：酸雨形成，放置空气中酸性增强（亚硫酸与氧气反应生成硫酸）7、过氧化氢分解：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、Fe 3+等都能催化 （二）：重要的化学反应 CaO+SO 2=CaSO 3 SO 2+H 2O 2=H 2SO 4 SO 2+2H 2S=3S+2H 2OCu+2H 2SO 4(浓) ≜ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O C+2H 2SO 4（浓）≜ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）≜ 3SO 2↑+2H 2O2P+5H 2SO 4（浓）≜ 2H 3PO 4+5SO 2↑+2H 2O 4FeS 2+ 11O22Fe 2O 3 + 8SO 2↑ 3S + 6OH —（热） === 2S 2－+ SO 32－+ 3H 2O 2S 2－+ SO 32－+ 6H +=== 3S ↓+ 3H 2OS 2O 32－+2H +=== S ↓+ H 2O + SO 2↑ 三、氮族元素单质及化合物转化关系 （一）：注意点1、氯化铵与氢氧化钙：实验室制氨气2、氮气与氧气：汽车、飞机发动机点火放电产生NO 污染环境（光化学污染、酸雨）3、铜与浓硝酸：反应产生二氧化氮（混有四氧化氮），后变稀产生一氧化氮 （二）：重要的化学反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O Cu+4HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O 4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O3Cu+8H ++2NO 3—=3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O 4NO+3O 2+2H 2O = 4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O = 4HNO 3 2NO 2+2N 2H 4 = 3 N 2+4H 2OMg 3N 2+H 2O=Mg(OH)2+NH 3↑(CaC 2、AlN 、Al(CH 3)3、Al(NH 2)3、AgN 3等类似) 四、碳族元素单质及化合物转化关系 （一）：注意点1、硅是光电池和半导体材料，二氧化硅是光导纤维原料。