选修三第一章及共价键综合相关习题（3.11）
制作：胡春艳
一、单选题
1．下列有关化学表达正确的是（）
A．CS2的比例模型：B．铍原子最外层的电子云图：
C．乙醇的球棍模型：D．氮原子最外层轨道表示式：
2．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A．质子数为10 B．单质具有还原性
C．是单原子分子D．电子数为10
3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A．B．
C．D．
4．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
5．在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A．B．
C．D．
6．下列说法正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．电离能最小的电子能量最高
C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
7．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是( ) A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）X Y
Z W
A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z M R Q
原子半径（×10－10 m） 1.860.99 1.43 1.600.750.74
主要化合价
最高正价＋1+7＋3＋2＋5--
最低负价--－1----－3－2
下列说法正确的是
A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2－比R3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强10．下列说法中正确的是( )
A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．N－O键的极性比C－O键的极性大
D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同11．
3
NH、
3
NF、
3
NCl等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么
3
NH、
3
NF、3
NCl三种分子中，键角大小的顺序正确的是（）
A．
333
NH NF NCl
＞＞B．
333
NCl NF NH
＞＞
C．
333
NH NCl NF
＞＞D．
333
NF NCl NH
＞＞
12．下列有关说法不正确的是
A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C．同一原子能层越高，s电子云的半径越大
D．N、O、F电负性逐渐增大
13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
D．第一电离能Y一定小于X
14．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）
A．原子半径最小B．最外层电子数为5
C．第一电离能最大D．电负性最大
15.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对
二、多选题
16．下列说法正确的是
A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为
C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1 D．Ca2＋离子基态电子排布式为1s22s2s p63s23p6 17．下列电子排布式中属于基态原子的是
A．1S22S12P1B．1S22S22P63S13P3
C．1S22S22P63S23P63d54S1D．1S22S22P63S23P64S1
18．下列粒子属于等电子体的是
A．CO和N2B．CH4 和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和 H2O
19．下列说法正确的是（）
A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种
C．核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
20.氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．S-F键是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中只含极性键
三、填空题
21．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有_______________________方向；元素X的名称是____________，它的氢化物的电子式是
_________________。
若元素X的原子最外层电子排布式为ns n－1np n＋1，那么X的元素符号为
________，原子的电子排布图为___________。
22．（1）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。
回答下列问题:
①D2+的价层电子排布图为____________________。
②四种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号，下同)，电负性最大的是____。
（2）Ge的最高价氯化物分子式是______。
该元素可能的性质或应用有__________________。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
23．回答下列问题：
(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；
基态Ge原子的核外电子排布式为____________；
Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；
Co3+核外电子未成对电子数为__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。
3.11日参考答案
1-5．A D D A B 6-10．B A B A C
11-15．C B D D C 16-20．BD CD AB BC CD
21．（1）球 1 哑铃 3 （2）2p 三个互相垂直的伸展氮S
22．（1）K F （2）GeCl4CD
23．(1)2N A2N A(2)1:2 2:1 (3)3 (4)1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d104s24p2；
4 (5) HF＞H2O＞NH3＞CH4。