（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。
（4）设该样品中单质铁的质量为x
该样品中单质铁的质量分数为
【点睛】
5．在学生完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为 ，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为 ，请计算：
则该小组的高锰酸钾的分解率为： =63.2%。
6．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
（1）需要加入_____g水来配得上述稀盐酸。
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。_____（写出计算过程，计算结ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ保留一位小数）
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。
【答案】3758.4%不变
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有：
解得x=125g，则需要加入水的质量为500g-125g=375g。
（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a，
a=3.4g
过氧化氢溶液溶质质量分数= ，所以使用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【点睛】
本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。
8．在实验室做实验过程中，某小组同学不小心往氯酸钾中混入了一部分杂质，为了探究该混合物中氯酸钾的纯度，进行了如下操作：实验小组取混合物80g，按照氯酸钾制氧步骤进行实验操作（杂质不参加化学反应），加入10g二氧化锰作催化剂，加热到不再产生气体为止，实验结束后称量剩余固体质量61.2g。计算：（计算结果保留一位小数）
（2）混合物中氯酸钾的纯度为91.9%。
9．某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙不与稀盐酸反应)。若将一支3.2g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22. 54 g。计算:
(1)这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。
(2)这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________(写出计算过程及结果)。
【详解】
（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
x=10.6g y=11.7g
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g
实验次数
1
2
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
210.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
（3）NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。
7．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g硫酸铜溶液。请回答下列问题：
（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。
【答案】O2、H2O增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率0.1Fe2(SO4)3、FeSO454.2%
【解析】
【分析】
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【答案】44.4%32g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。
答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。
4．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
（1）该实验中生成氧气的质量是_____克
（2）混合物中氯酸钾的纯度为多少？_____
【答案】28.891.9%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=80g+10g-61.2g=28.8g；
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x。
x≈91.9%。
答：（1）该实验中生成氧气的质量:28.8克
反应所得溶液中溶质质量分数= ×100%≈16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。
故答案为：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。
2．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g，请你帮他计算：（反应的方程式： ）
（查阅资料）
1含钾元素的化合物都能溶于水；
2 。
（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________；
（2）生成氧气的质量_______________；
（3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。
【答案】55:640.64g63.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（16×4）=55:64。故答案为：55:64；
（1）产生氧气的质量是_____。
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。
【答案】1.6g5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m，所以79.6g=78g+m，m=79.6g-78g=1.6g；
由 解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
3．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为: ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)_____________
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
化学方程式的计算中考题集锦
一、中考化学方程式的计算
1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________g？
(2)样品中碳酸钠的质量?_____________________
【点睛】
化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
（2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。设生成氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量为z。
解得x=0.64g，y=6.32g，z=3.94g。
所以生成氧气的质量为：0.64g。
（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g
（1）生成二氧化碳_____g。
（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
【答案】4.47.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。
（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：
（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g。设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则有：
由 解得y=16g
由 解得z=23.4g
则加入的氢氧化钠溶液的质量为
恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为