高一化学原电池基础知识练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2.下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃3.下列装置可以构成原电池的是( )A. B. C. D.4.下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（）A.B.C.D.5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl —KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为4224PbSO +2LiCl+Ca =CaCl +Li SO +Pb 下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:--2Ca+2Cl -2e =CaClB.放电过程中,+Li 向负极移动C.每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转6.如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Fe 和碳棒,则X 为碳棒,Y 为FeC.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y7.某原电池的电池反应为32+Fe 2Fe 3Fe ＋=，与此电池反应不符的原电池是（ ） A.铜片、铁片、3FeCl 溶液组成的原电池B.石墨、铁片、()33Fe NO溶液组成的原电池C.铁片、锌片、()243Fe SO溶液组成的原电池D.铜片、铁片、()33Fe NO溶液组成的原电池8.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )A. B. C. D.9.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c10.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢11.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为: Zn+2OH--2e-Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-下列说法中,正确的是( )A.锌是负极,氧化银是正极B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变12.科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料,依靠人体体液中含有的一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作的。
该电池工作时,正极的电极反应式为( )A.Zn-2e-Zn2+B.2H++2e-H2↑C.4OH--4e-O2↑+2H2OD.O2+4H++4e-2H2O13.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )A.负极反应式为:CH4+10OH--8e-CO+7H2OB.正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大14.氢氧燃料电池以氢气作为还原剂,氧气作为氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为稀硫酸溶液。
以下叙述中:①正极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-②负极反应为:2H2-4e-4H+③电池工作时正极区酸性减弱,负极区酸性升高④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是( )A.①③④B.②③C.②④D.①④15.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A.B.C.D.评卷人得分二、填空题16.原电池:1.原电池是将__________转化为__________的装置。
2.原电池的构成条件:①__________;②__________;③__________.3.原电池的两极判断:较活泼金属,__________电子,发生氧化反应的是__________极,较不活泼金属或惰性电极__________电子,发生还原反应的是__________极;电子流向:由__________极流向__________极。
盐桥中的盐溶液是含KCl 溶液的琼脂,使两个烧杯中的溶液连成通路。
17.如图所示为一个原电池装置。
据图回答下列问题:1.电解质溶液为稀H 2S04时,Mg 电极上发生的反应为__________;Al 电极上发生的反应为__________。
电池反应为__________。
2.电解质溶液为NaOH 溶液时,Mg 电极上发生的反应为__________;Al 电极上发生的反应为__________。
18.依据氧化还原反应: ()()2?Agaq Cu s ++()()2 2Cu aq Ag s ++设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:1.电极X 的材料是________;电解质溶液Y 是___________;2.银电极为电池的______ 极,发生的电极反应为__________;X 电极上发生的电极反应为____________;3.外电路中的电子是从__________极流向__________极。
参考答案1.答案：D解析：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素,燃烧过程中易生成污染气体,氢气燃烧生成无污染的水,是最环保的燃料,故选D 2.答案：D解析：废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质,随意丢弃,对生态环境和人体健康危害很大,所以废旧电池应回收处理。
3.答案：C解析：A 项,两个电极的材料均为锌,活动性相同,无法构成原电池;B 项,蔗糖溶液为非电解质溶液,无法构成原电池;D 项,没有形成通路,无法构成原电池。
4.答案：D解析：A 项中锌电极和乙烧杯中的电解质溶液不能发生氧化还原反应,不能构成原电池,A 项错误;B 项中冰醋酸不导电,不构成原电池,B 项错误;C 项中装置符合构成原电池的条件,但两极直接接触,相当于短路,因此电路中无电流,C 项错误。
5.答案：D解析：该电池放电时正极反应:-2-44PbSO +2e =Pb+SO ,A 项错误;放电过程中+Li 向正极移动,B 项错误;每转移0.2mol 电子,理论上生成20.7g Pb,C 项错误;常温时无水LiCl-KCl 为固体,不能电离出自由移动的+Li 、+K 和-Cl ,导致不能形成闭合回路,所以电流表或检流计指针不偏转,D 项正确。
6.答案：D解析：A 、根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X 电极流向Y 电极,电流的流向与此相反,即Y→外电路→X,故A 错误;B 、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe 和碳棒,则Y 为碳棒,X 为Fe,故B 错误;C 、X 是负极,负极上发生氧化反应;Y 是正极,正极上发生还原反应,故C 错误;D 、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,该原电池中X 是负极,Y 是正极,所以若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y,故D 正确; 故选D. 7.答案：C解析：由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有3+Fe 的溶液，A 、B 、D 中铁都为负极，C 中铁片、锌片、()243Fe SO 溶液构成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为322+Zn 2Fe 2Fe +Zn +＋＋＝。
8.答案：A解析：将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸,同时向a 中加少量CuSO 4溶液,a 中部分锌与硫酸铜反应生成铜,所以生成氢气总量减少,但构成铜锌原电池使反应速率加快,故A 项正确。
9.答案：C解析：a 、b 、4CuSO 溶液形成的原电池中,a 极质量减小,b 极质量增加,则a 极为负极,b 极为正极,金属的活动性顺序:a>b;b 、c 无接触置于稀硫酸中,b 极有气体产生,c 极无变化,金属的活动性顺序:b>c;c 、d 、稀硫酸形成的原电池中,d 极溶解,所以d 极是负极,c 极有气体产生,所以c 极是正极,金属的活动性顺序:d>c;a 、d 、稀硫酸形成的原电池中,电流从a 极经外电路流向d 极,则a 极为正极,d 极为负极,金属的活动性顺序:d>a 。
综上所述,这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c 。
10.答案：C解析：甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,+H 在铜极上得电子,生成2H ,所以甲中铜片表面有气泡产生,A 项错误;乙中不能构成原电池,铜片不是电极,B 项错误;甲、乙两烧杯中的总反应方程式都为2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑,溶液中24H SO 的浓度降低,溶液的pH 增大,C 项正确;原电池能加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快,D 项错误。
11.答案：A解析：试题分析:该电池的正极是氧化银,发生还原反应,发生的反应是Ag 2O+ H 2O+ 2e -= 2Ag +2OH -,锌是负极,发生氧化反应,发生的反应是Zn +2OH --2e -= Zn(OH)2 ,在放电过程中,由于负极消耗了OH -,所以OH -向负极移动,K +、H +向正极移动,在电池放电过程中,由于消耗了水,所以PH 值会升高,故BCD 错误,A 正确。
答案为A 。
点评:本题考查了原电池的基础知识,本题比较容易,但是最后一个选项有一定的难度,虽然负极消耗的氢氧根在正极得到补充,但是还有明白放电过程中消耗了水,PH 值是变化的。