盐类水解的应用班级姓名【学习目标】1、运用盐类水解的原理，学会分析水解平衡移动。
2、小组合作探究，形成应用盐类水解知识解释日常生活中水溶液问题的方法。
3、体会盐类水解与生活的联系，培养学以致用的意识。
【自主学习】1、实验室制备氢氧化铁胶体的方法和对应的离子方程式：2、热的纯碱溶液去污能力较强：___3、判断物质水溶液的酸碱性将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3 ②NaHCO3③NaOH④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl4、化肥的使用⑴长期使用(NH4)2SO4的土壤酸化：__⑵草木灰不能与铵态氮肥一起使用：_反应方程式：_ 5、明矾净水的原理：_【合作探究】探究一、盐类水解的应用1、泡沫灭火器中的浓碳酸氢钠溶液和浓硫酸铝溶液混合时为什么会发生剧烈的反应？请运用有关盐类水解知识进行分析。
思考1：弱酸阴离子与弱碱阳离子混合，都能水解彻底吗？【练习】1、下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率2、物质制备：某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？3、溶液的配制与保存⑴怎样配制SnCl2、FeCl3溶液？(写出操作过程)⑵怎样保存FeCl2溶液？小结：配制或保存盐溶液时注意的问题？4、盐溶液蒸干灼烧析出物质判断⑴FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3、MgCl2、CuCl2溶液蒸干得到的物质继续灼烧得到。
FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式：⑵CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出，继续灼烧得到。
⑶NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出。
反应方程式：⑷Na2SO3溶液蒸干得到。
反应方程式：【练习】3、分别将下列物质：①Al2(SO4)3 ②Na2CO3 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3⑥NaHCO3⑦Na2SO3 投入水中，对其溶液加热蒸干并灼烧，仍能得到原物质的() A．①②③B．①③⑥C．③④D．③【当堂检测】1．下列过程或现象与盐类水解无关的是() A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味2．(双选)已知Fe(OH)3在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOH C．Mg(OH)2D．MgCO33．下列溶液蒸干后得到的固体仍是原溶质的是() A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．Mg(HCO3)2溶液D．MgCl2溶液4．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH () A．①②B．③C．③④D．④5．试用离子方程式和简要文字表述以下事实：⑴盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间长了不易打开：_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
⑵普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，使用时，只要将灭火器倒持，就能迅速产生大量泡沫并喷出。
其化学反应的原理是________________________ ___________________________________________________________________________，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是______________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原__________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
⑶实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是_________________________(填离子方程式)，可采取在配制时加入少量__________防止浑浊。
⑷某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。
试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法。
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盐类水解的应用答案部分【自主学习】1、把饱和的FeCl3溶液逐滴加入沸水中，当溶液呈现透明红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe(OH)3胶体。
方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(条件为沸水，中间是等号，而非可逆号，Fe(OH)3的状态为胶体)2、CO 32-+H2O HCO32-+OH-3、⑥＜⑤＜⑦＜④＜②＜①＜③4、化肥的使用⑴ NH 4++H2O NH3H2O+H+⑵ NH 4++H2O NH3H2O+H+；CO32-+H2O HCO32-+OH- 这两个水解相互促进，使氮肥和钾肥都失效。
5、在明矾水溶液中存在下列平衡Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的悬浮物和固体颗粒而聚沉，从而达到净水目的。
(净水时应该注明胶体，能净水说明氢氧化铝浓度较大)【合作探究】探究一、盐类水解的应用1、碳酸氢钠溶液中存在平衡：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，浓硫酸铝溶液中存在平衡：Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，二者混合后，H++OH－=H2O，促使两个水解平衡都向右移动此时发生剧烈反应3 HCO3－＋Al3+＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故能灭火。
思考1：弱酸阴离子与弱碱阳离子混合，都能水解彻底吗？不一定，生成气体和沉淀脱离反应溶液的完全双水解，还有醋酸铵式，碳酸铵式，不能脱离溶液的不完全双水解。
完全用“=”不完全用“”。
【练习】1、D2、物质制备：不能，因为3S2－+ 2Al3++6 H2O 2 Al(OH)3↓+3H2S↑相互促进水解不共存。
方案：固体铝和硫加热制备Al2S3，3S+ 2Al△Al2S33、溶液的配制与保存⑴将SnCl2或FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，并加入水冲稀到指定浓度即可⑵加入少量盐酸，（抑制水解）加入少量铁屑（防止Fe2+被氧化）。
【小结】：a、强酸弱碱盐b、强碱弱酸盐c、密封，加入还原剂防氧化等。
4、溶液的蒸发结晶⑴ Fe(OH)3、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2继续灼烧得到Fe 2O 3、Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 、CuO FeCl 3溶液蒸干并灼烧的反应方程式FeCl 3+3H 2O △Fe(OH)3↓+3HCl ↑ 2Fe(OH)3 △ Fe 2O 3+3H 2O⑵ CuSO 4、Na 2CO 3；CuSO 4、Na 2CO 3⑶ Na 2CO 3、K 2CO 3 加热分解方程式⑷ Na 2SO 4 2Na 2SO 3 +O 2=2Na 2SO 4 【练习】3、A【当堂检测】1、B2、CD3、A4、B5、⑴CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －， SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。
Na 2CO 3水解生成的NaOH 与玻璃的主要成分SiO 2反应生成黏稠的Na 2SiO 3，会把瓶塞与瓶口粘在一起 ⑵Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 因Al 3＋发生水解：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，Al 2(SO 4)3溶液呈酸性使铁筒发生析氢腐蚀 若Na 2CO 3代替NaHCO 3，则Al 2(SO 4)3＋3Na 2CO 3＋3H 2O===3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，消耗同样多的Al 2(SO 4)3溶液，用Na 2CO 3溶液产生的CO 2气体量少且生成速率慢⑶Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋ H 2SO 4溶液 ⑷因为S 2－和Al 3＋水解相互促进，使反应较彻底：2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑，因生成的H 2S 逸出，闻到了臭鸡蛋气味，用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al 2S 3，反应方程式为：2Al ＋3S=====△Al 2S 3。