• 实验探究 浓度 对化学平衡的影响
室
5滴
温
浓硫酸
下
5滴
6mol/L NaOH溶液
5.0 m（L10）.1mol/L（K22）Cr2O7溶液
溶液橙色加深。 溶液由橙色变为黄色。
Cr2O72- （橙色）+ H2O
2CrO42- （黄色）+ 2H+
（1）加入浓硫酸,增大c(H+),平衡逆向移动,使c(Cr2O72-) 增大，溶液橙色加深。
• 实验探究 浓度 对化学平衡的影响
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
向红色溶液中加入饱和FeCl3溶液：
C(mol/L) C(Fe3+) C(Fe3+)
C[Fe(SCN)3] C[Fe(SCN)3]
0
t1 t2 t
V v正
v逆
V/正 V/逆
0
t1 t2 t
在容积固定的2L密闭容器中，800℃，反应：
应用：
1、2SO2+O2
2SO3 适当通入过量空气，提高SO2转化率.
2、已知：Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+ ；
现以Na2CrO4为原料制取K2Cr2O7的过程如图所示：
Na2CrO4 溶液
加醋酸，
调pH<5 ①
Na2Cr2O7 溶液
加KCl 过滤 K2Cr2O7
② 晶体
①加入醋酸，增大c(H+),平衡逆向移动,使c(Cr2O72-) 增大， 使CrO42- 转化为 Cr2O72-。
问题： 1.可逆反应概念？特点？ 2.化学平衡状态概念？特征？ 3.化学平衡的有关计算(三段式)? 4.化学平衡状态的标志? 5.化学平衡常数？
6.影响化学平衡的外界条件？勒夏特列原理内容？
7.等效平衡问题——建模？
1.影响化学反应速率因素
知识链接：
内因：反应物本身的性质（主要因素）
外因：浓度、压强、温度、催化剂
C↑、 P(气)↑、 T↑、 使用
v↑
固体表面积、光、反应物状态、溶剂的性 质、超声波、紫外线、高速研磨等
溶液酸碱性、又有原电池反应发生
注意：
(条件改变？)(反应速率改变？)
1、实验探究时，要“控制变量”
2、描述结论：
“在其他条件不变时，………，………………。
知识链接：
化学平衡状态的概念？
在一定条件下的可逆反应里，正、逆 两个方向的反应速率相等，反应体系中各 组分的质量或浓度保持不变的状态。
知识链接：
• 在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度，平衡向 正反应 方向移动；
浓 增大生成物的浓度，平衡向 逆反应 方向移动； 度 减小反应物的浓度，平衡向 逆反应 方向移动；
减小生成物的浓度，平衡向 正反应 方向移动。
对号入座 平衡: N2+3H2 2NH3 C(N2)↑ C(NH3)↓
V v正 v逆
例.3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl
3SCN-+Fe3+ Fe(SCN)3 加入少量KCl晶体，速率
不变
，平衡不移动 。
• 浓度对化学平衡的影响
结论：在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度，平衡向 正反应 方向移动； 增大生成物的浓度，平衡向 逆反应 方向移动； 减小反应物的浓度，平衡向 逆反应 方向移动； 减小生成物的浓度，平衡向 正反应 方向移动。
CO(g)+H2O(g)
起始浓度mol/L
CO2(g)+H2(g) K=1.0
平衡时
CO H2O （1） 0.5 0.5 （2） 1.0 0.5
CO转化率 H2O转化率 CO2浓度mol/L
50%
50%
0.25
33.3% 66.7%
0.33
• 一个反应有两种反应物，只增大一种反应物的浓 度，平衡正向移动，使另一种反应物的转化率 增大 ， 而其自身转化率反而 减小 ；使生成物的产量增大， 而生成物的百分含量可能会 减小 。
v正 v逆 v正
v逆
0
t1 t2
t
C(N2)↑ C(NH3)↓
注意的问题：
(1)改变体系中固体的用量，反应速率不变， 平衡 不移动 。
(2)在溶液中的离子反应，在分析速率和平衡问题时要 用 离子方程式 分析，抓住反应的实质。
例.3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl
3SCN-+Fe3+ Fe(SCN)3 加入少量KCl晶体，速率
不变
，平衡不移动 。
(3)一个反应有两种反应物，只增大一种反应物的浓 度，平衡正向移动，使另一种反应物的转化率 增大 ， 而其自身转化率反而 减小 ；使生成物的产量增大， 而生成物的百分含量可能会 减小 。
特征: 逆、等、动、定、变。
借助化学平衡常数分析，改变哪些条件可以改变平衡？
一定温度下，反应：mA(g)+nB(g)
达平衡时：
Cp(C) ·Cq(D)
K= Cm(A) ·Cn(B)
pC(g)+qD(g) 温度T 浓度C 压强P
• 化学平衡移动：
一定条件 条件改变
v正=v逆 (C、T、P)
v正≠v逆
（2）加入NaOH,OH-与H+反应，c(H+)减小,平衡正向移动,
使c(Cr2O72-)减小, c(CrO42-) 浓度 对化学平衡的影响
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
（1）步骤1中，增大了c(Fe3+)（或c(SCN-)）,平衡正向
移动，使c(Fe(SCN)3)增大，溶液红色加深。
试用化学平衡移动原理解释： 如、用排饱和食盐水法收集氯气
使用饱和食盐水，增大c(Cl-)，使平衡 Cl2+H2O H++Cl-+HClO逆向移动，Cl2溶解度减 小而逸出。
用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体？
（1）HCl极易溶解于水，能被饱和食盐水吸收。 （2）使用饱和食盐水，增大c(Cl-)， 使平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO 逆向移动，Cl2溶解度减小而逸出。
一定时间
平衡
v正>v逆 正向 移动 v正=v逆 不 移动
新的条件
v∕正=v∕逆
新平衡
v正<v逆 逆向 移动
化学平衡移动
知识链接：
借助化学平衡常数分析，改变哪些条件可以改变平衡？
一定温度下，反应：mA(g)+nB(g)
达平衡时：
Cp(C) ·Cq(D)
K= Cm(A) ·Cn(B)
pC(g)+qD(g) 温度T 浓度C 压强P
（2）继续滴加NaOH溶液，与Fe3+反应产生Fe(OH)3 沉淀， c(Fe3+)减小,平衡逆向移动，使c(Fe(SCN)3) 减小，溶液红色变浅。
思考题答案： 因K+、Cl-实际上没有参加反应，所以加入KCl, 不影响反应速率，也不影响平衡，溶液颜色不变。
• 在溶液中的离子反应，在分析速率和平衡问题时要 用 离子方程式 分析，抓住反应的实质。